10．化學中圖象可以直觀地描述化學反應的進程或結果，如圖圖象描述正確的是（　　）
A．圖1表示化學反應H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量變化，則該反應的反應熱△H=183kJ•mol-1
B．圖2表示室溫時用0.1mol•L-1鹽酸滴定10mL0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液pH隨加入酸體積變化
C．圖3表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液
D．圖4表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/LHCl，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液

分析 A、由圖象分析可知反應物能量高于生成物，反應是放熱反應；
B、鹽酸和氫氧化鈉為酸堿中和反應，在滴定到最后一滴恰好反應時，溶液pH存在突變；
C、鹽酸和醋酸是一元酸，醋酸是弱酸，鹽酸是強酸，表示體積和pH均相同，開始氫離子濃度相同反應速率相同，反應過程中醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸，生成氫氣的體積大于鹽酸；
D、碳酸鈉溶液中滴入鹽酸先生成碳酸氫鈉后，再滴加鹽酸才生成氣體，碳酸氫鈉溶液中滴入鹽酸開始就有氣體生成．

解答 解：A、圖象分析可知反應物能量高于生成物，反應是放熱反應，表示化學反應H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量變化，則該反應的反應熱△H=-183 kJ•mol-1，故A錯誤；
B、鹽酸和氫氧化鈉為酸堿中和反應，在滴定到最后一滴恰好反應時，溶液pH存在突變，圖象不符合變化過程，故B錯誤；
C、鹽酸和醋酸是一元酸，醋酸是弱酸，鹽酸是強酸，表示體積和pH均相同，開始氫離子濃度相同反應速率相同，反應過程中醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸，生成氫氣的體積大于鹽酸，圖象符合變化過程，所以a表示醋酸，故C正確；
D、碳酸鈉溶液中滴入鹽酸顯生成碳酸氫鈉后，滴入鹽酸開始生成氣體，碳酸氫鈉溶液中滴入鹽酸開始有氣體生成，b為碳酸氫鈉溶液，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了化學反應焓變的判斷、中和滴定的分析、弱電解質(zhì)溶液電離平衡的分析應用，把握圖象分析方法是解題關鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學的分析能力和對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖1是某同學在實驗室中進行鋁熱反應（鋁過量）的實驗裝置，實驗中可觀察到的現(xiàn)象之一為“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．

（1）試劑A的名稱是氯酸鉀
（2）探究鋁熱反應后固體的性質(zhì)：將反應后容器中的殘余固體置于燒杯中，加入100mL稀硝酸，固體完全溶解，（假設固體全部溶解后溶液體積不變），反應過程中無氣體放出（活潑金屬可把稀 HNO3還原為NH4NO3）．向反應后的溶液中緩慢滴加4mol•L-1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入 NaOH溶液 的體積的關系如圖2所示：
①寫出DE段發(fā)生反應的離子方程式：NH4++OH-═NH3•H2O
②求c（HNO3）=1.48mol/L．③B與A的差值為0.008
（3）若鋁和氧化鐵能恰好完全反應．則該鋁熱劑與鹽酸反應時轉(zhuǎn)移電子與所耗H+的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．β-胡蘿卜素（C40H56）是一種天然的植物色素，它廣泛存在于黃綠色蔬菜和水果中，一定條件下在人體內(nèi)它能夠轉(zhuǎn)化為維生素A（C20H30O）．從元素組成的角度，β-胡蘿卜素含有2種元素；維生素A中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為240：30：16（不用化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中：①NH4Cl�、冢∟H4）2CO3�、郏∟H4）2SO4�、躈H4HSO4⑤NH4HCO3　c（NH${\;}_{4}^{+}$）由大到小的順序是（　�。�
A．⑤②③①④B．④①③②⑤C．③②①⑤④D．③②④①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH=3的溶液中：Na+、NO3-、Fe2+、SO42-
B．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、CH3COO-、SO42-、NO3-
C．某酸性溶液中Na+、ClO?、SO42?、I?
D．在0.1mol•L-1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟”，正成為科學家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．

（1）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖a．則，Pl＜P2；A、B、C三點處對應平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小順序為KC＞KB＞KA．（填“＜”、“＞”“=”）
②100℃時，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為100L的反應室，反應達平衡的標志是：cd．
a．容器內(nèi)氣體密度恒定   b．單位時間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時生成0.3mol H2
c．容器的壓強恒定       d．3v正（CH4）=v逆（H2）
如果達到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，則100℃時該反應的平衡常數(shù)K=2.25×10-4（mol/L）2
（2）某實驗小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設計成如圖b所示的電池裝置，負極的電極反應式為CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．用該原電池做電源，常溫下，用惰性電極電解200mL飽和食鹽水（足量），消耗的標準狀況下的CO 224mL，則溶液的pH=13．（不考慮溶液體積的變化）
（3）已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0），在一個容積固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2在500℃時充分反應達平衡后Z的濃度為W mol•L-1，放出熱量b kJ．
若原來容器中只加入2mol Z，500℃充分反應達平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度=Wmol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之間滿足關系a=b+c（用代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．取兩份鋁片，第一份與足量稀硫酸反應，第二份與足量NaOH溶液反應，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為（　　）
A．2：3B．1：1C．3：2D．1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種離子．
（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu2+．
（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的離子是Ag+．
（3）取（2）的濾液加入過量NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有Mg2+，離子反應方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A～D中的（填序號）B．
A．Cl-　　　B．NO3-      C．CO32-　　　D．OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．能用酒精燈直接加熱的一組儀器是（　�。�
A．試管、錐形瓶B．燒瓶、蒸發(fā)皿C．坩堝、蒸發(fā)皿D．試管、燒杯

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