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【題目】工業(yè)合成氨的正反應是放熱反應，下列關于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)反應的圖象中，錯誤的是（ ）

A.B.

C.D.

【答案】C

【解析】

根據題中N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)反應的圖象可知，本題考查化學平衡圖像，運用勒夏特列原理分析。

A.工業(yè)合成氨的正反應是放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，逆反應速率大于正反應速率，A項正確；

B.溫度升高，平衡逆向移動，氨氣的百分含量降低，B項正確；

C.溫度升高反應速率加快，先達到平衡狀態(tài)，溫度升高平衡向逆反應方向移動，氨氣的百分含量降低，C項錯誤；

D.反應物的化學計量數之和大于生成物的計量數之和，增大壓強平衡向正方向移動，氨氣的百分含量增大，D項正確，

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 飽

和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2 CO3的物質的量之比為1：2.

C. 等質量的NaHCO3和Na2 CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同

D. 向Na2 CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結晶析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/mol/L

1.00×10-3

4.50×10-4

2.50×10-4

1.50×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c(CO)/mol/L

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

(1)在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H______0（填寫“>”、“<”、“=”。

(2)前2s內的平均反應速率v(N2)=_____________。

(3)在該溫度下，反應的平衡常數K=______________。

(4)假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是_____。

A．選用更有效的催化劑 B．升高反應體系的溫度

C．降低反應體系的溫度 D．縮小容器的體積

(5)研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。

實驗編號

T/℃

NO初始濃度mol/L

CO初始濃度mol/L

催化劑的比表面積m2/g

Ⅰ

280

1.2×10-3

5.8×10-3

82

Ⅱ

124

Ⅲ

350

124

①請在上表格中填入剩余的實驗條件數據________________。

②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】單晶硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質)，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450～500 ℃)，四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關信息如下：

a．四氯化硅遇水極易水解；

b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；

c．有關物質的物理常數見下表：

物質

SiCl4

BCl3

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸點/℃

57.7

12.8

－

315

－

熔點/℃

－70.0

－107.2

－

－

－

升華溫度/℃

－

－

180

300

162

請回答下列問題：

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式：____________________________。

(2)裝置A中g管的作用是______________；裝置C中的試劑是____________；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是________________________________________。

(3)裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是____________(填寫元素符號)。

(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2＋，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式為5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

①滴定前是否要滴加指示劑？________(填“是”或“否”)，請說明理由：

____________________________________________________________。

②某同學稱取5.000 g殘留物，經預處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×10－2 mol· L－1 KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質量分數是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上從電解精煉銅的陽極泥(含金、銀、銅、硒等單質)中提取硒的濕法工藝流程如下：

(1)向溶液X中加入鐵屑的作用是______ ，此操作中不能加入過量鐵粉的原因是______。

(2)檢驗溶液Z中陰離子的操作方法是______。

(3)過濾操作中要用到玻璃棒，請另舉兩例用到玻璃棒的實驗或操作：______。

(4)實驗室中制取SO2的原理為：Na2SO4+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，此處應使用______(填“較濃的硫酸”或“稀硫酸”)，原因是 ______。制取SO2的裝置，最好選用下圖中的______。

(5)粗硒中硒的含量可用如下方法測定：①Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H=2H2O②SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O③I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI通過用Na2S2O3標準溶液(顯堿性)滴定反應②中生成的I2來計算硒的含量，滴定操作中用到的玻璃儀器有_______。實驗中準確稱量0.1200g粗硒樣品，滴定中消耗0.2000mol/L的Na2S2O3溶液27.60mL，則粗硒樣品中硒的質量分數為 __________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法中正確的是(　　)

A.下列各項(①溫度；②濃度；③容量；④刻度；⑤刻度線)，其中容量瓶上標有①③④

B.用18.4 mol/L的硫酸配制1 mol/L稀硫酸的實驗有如圖所示的操作

C.容量瓶用蒸餾水洗凈后要烘干以除去殘留的水

D.若用含有Na2O的NaOH配制溶液，則所配溶液濃度偏大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有18.4 g由NaOH與NaHCO3組成的固體混合物，將它們在密閉容器中加熱到250℃，經充分反應后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體的質量為16.6 g。試計算原混合物中NaOH的質量分數_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F極附近顯紅色.試回答以下問題：

(1)電源A極的名稱是_______。甲裝置中電解反應的總化學方程式_____________________。

(2)如果收集乙裝置中產生的氣體，兩種氣體的體積比是______________。

(3)欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是_______，電鍍液的主要成分是_________(填化學式)，G電極發(fā)生的反應是_____________________________。

(4)裝置丁中的現象是__________________________，說明______________________。

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