某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A、a點(diǎn)導(dǎo)電能力比b點(diǎn)強(qiáng)
B、對(duì)于b、c兩點(diǎn)，Kb＞Kc
C、與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸體積Va＞Vc
D、X的值接近7，但大于7
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)信息可知?dú)溲趸c溶液和氨水具有相同的體積和pH，由于氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，一水合氨是弱電解質(zhì)，則氫氧化鈉的濃度小于氨水，稀釋過程中，促進(jìn)一水合氨電離，所以pH變化大的是氫氧化鈉，變化小的是氨水，
A．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比；
B．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
C．等pH的氨水和氫氧化鈉，氨水的濃度大于氫氧化鈉，等體積的二者，氨水的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉；
D．堿無限稀釋時(shí)，溶液的pH接近于7，但大于7．
解答： 解：根據(jù)信息可知?dú)溲趸c溶液和氨水具有相同的體積和pH，由于氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，一水合氨是弱電解質(zhì)，則氫氧化鈉的濃度小于氨水，稀釋過程中，促進(jìn)一水合氨電離，所以pH變化快的是氫氧化鈉即，變化慢的是氨水，
A．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，a點(diǎn)的離子濃度小于b點(diǎn)，所以a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力比處于b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力弱，故A錯(cuò)誤；
B．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，一水合氨的電離平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C．等pH的氨水和氫氧化鈉，氨水的濃度大于氫氧化鈉，等體積的二者，氨水的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉，堿的物質(zhì)的量越大消耗同濃度酸的體積越多，故C錯(cuò)誤；
D．堿無限稀釋時(shí)，溶液的pH接近于7，但仍然大于7，不能等于7或小于7，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液稀釋時(shí)PH的變化曲線圖，注意把握強(qiáng)堿溶液在稀釋時(shí)的PH的變化程度及相同PH時(shí)強(qiáng)堿的濃度比弱堿的濃度小是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

計(jì)算題
將xmL NO和NO2的混合氣體通入水吸收后，得到amL無色氣體A，將此無色氣體A與等體積的O2混合，再通入水充分吸收后，收集到5mL無色氣體B．
（1）請(qǐng)判斷無色氣體A、B是什么？（2）A氣體的體積是多少？（3）x的取值范圍是什么？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
A、正極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+
B、一段時(shí)間后銅片增重，鹽橋中K+移向CuSO4溶液
C、電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
D、電池工作時(shí)Zn2+和Cu2+的濃度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中，一定有大量共存的是（　�。�
A、pH=0的溶液中：Na+、[Al（OH）4]-、K+、NH4+
B、由水電離出的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：C1-、HCO3-、NH4+、SO32-
C、加入鋁能離出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-
D、滴加石蕊試液顯藍(lán)色的溶液：K+、Ba2+、NO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、恒溫時(shí)，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，水的離子積常數(shù)Kw不變
B、0.1mol/LCH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、對(duì)于N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），其他條件不變，充入N2，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D、在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Ksp（AgC1）=1.8×10-10mol2?L-2，Ksp（AgI）=1.0×1016mo2?L-2．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
B、在含濃度均為0.001mol?L-1的Cl-、I-的溶液中緩慢滴AgNO3稀溶液，先析出AgI
C、AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可轉(zhuǎn)化為AgI
D、常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于
1
1.8
×10-11mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、1mol Cl2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4含有的分子數(shù)約為0.5NA
C、常溫常壓下，32g O2和O3的混合物中含有原子數(shù)為2NA
D、1L 0.1mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中Al3+的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法屮正確的是（　�。�
A、含NA個(gè)氧分子的氧氣的體積等于22.4L
B、Na2O2與H2O反應(yīng)制O2，每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子
C、1mol CH3OH在燃料電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng)時(shí)得到4NA個(gè)電子
D、O．O1mol Mg在空氣中完全燃燒，生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.02NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)反應(yīng)來制備甲醇．
Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1

（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．
①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
 
．
②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為
 
．
（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
 （填字母序號(hào)）．
A．c（H2）減少  B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢   C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加
D．重新平衡
c(H2)
c(CH3OH)
減小    E．平衡常數(shù)K增大
（4）寫出甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
．
（5）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式
 
．
②寫出除去甲醇的離子方程式
 
．

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