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在硫酸工業(yè)制法中，下列生產操作與說明生產操作的主要原因二者都是正確的是：
A．黃鐵礦煅燒前需要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中反應
B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化硫會與雜質反應
C．二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉化率
D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

[化學——選修化學與技術]（15分）
硫酸是工業(yè)生產中最為重要的產品之一。
（1）工業(yè)上制硫酸主要分為_________、________、_________三個階段。
（2）下列是第二階段反應的有關實驗數據，請選擇最合適的生產條件____________。

（3）現在欲提高反應速率和SO2的轉化率，下列措施可行的是（   ）
A．向裝置中通入氮氣且保持體積不變
B．向裝置中通入氧氣且保持體積不變
C．添加更多的催化劑
D．降低溫度，及時轉移SO3
（4）硫酸生產的尾氣中含有少量SO2，可有石灰水吸收后，再用硫酸處理。此過程涉及的化學反應方程式為__________________，______________。
（5）若進入第二階段所用設備中氣體的體積分數為：SO27%、O211%、N282%�，F有100體積這樣的混合氣體在反應后變成96.7體積，則反應后混合氣體中N2和SO3的體積比為___________，此時SO2轉化率為__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）工業(yè)上冶煉鈦主要以鈦鐵礦、金紅石（含TiO2大于96％）等為原料生產。

（1）由金紅石為原料采用亨特(Hunter)法生產鈦的流程如下：
①沸騰氯化爐中反應的化學方程式為：                    
②已知：Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l) △H = －804.2kJ/mol；
2Na(s) +Cl2(g) =" 2NaCl(s) " △H = －882.0kJ/mol
Na(s) =" Na(l) " △H ="2.6" kJ/mol
請寫出用液態(tài)鈉與四氯化鈦置換出鈦的熱化學方程式                      
③海綿鈦破碎后用0.5%～1.5%的鹽酸洗滌，再用蒸餾水洗滌至中性，用鹽酸洗滌的目的是                                                        。
（2）科學家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā)，找出了冶煉鈦的新工藝。試回答下列有關問題。
①TiO2直接電解法（劍橋法）生產鈦是一種較先進的方法，電解質為熔融的氯化鈣，原理如圖所示,在陰極，被還原的Ca進一步還原TiO2獲得鈦，則在陰極所發(fā)生的反應為：            。

②SOM技術是一種綠色環(huán)保先進技術，陽極用金屬陶瓷，并用固體氧離子隔膜將兩極產物隔開，只允許氧離子通過，在電解過程中陽極通入某種還原性氣體，可防止CO、CO2污染物產生，通入的氣體若是H2，則陽極電解反應式為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(13分)安徽繁昌礦產資源十分豐富，其中峨山鎮(zhèn)的隨山主產輝銅礦。輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S)、脈石（SiO2)和少量的銀。孫村富鐵礦業(yè)開發(fā)集團采用現代濕法煉銅工藝，用酸浸法從礦石中提取銅，其主要工藝流程圖如下：

(1)礦泥的主要成分是______.
(2) 反應1中發(fā)生的離子方程式是______.
(3) 第一次萃取實驗結束時，發(fā)現水層1的顏色仍然較藍，接下來的操作是______
(4) 反萃取劑的作用是______。
(5) 反應2是用惰性電極電解水層2，寫出陽極發(fā)生的反應方程式__________________
(6) 傳統(tǒng)的濕法煉銅工藝是：粉碎礦石，先高溫灼燒，加酸溶解產物，然后加人鐵屑進一步得到銅。請評價兩種工藝的優(yōu)缺點________________________   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下物質的工業(yè)制備所用主要原料(括號內物質)不符合事實的是
A．碘（海帶）B．氫氧化鈉（食鹽水）
C．乙烯（乙醇）D．鐵（鐵礦石）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列石油產品加工過程中可以得到大量芳香烴的是
A．減壓分餾B．重油裂解C．催化重整D．干餾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產硫酸。
（1）寫出燃燒黃鐵礦的化學方程式                              。
（2）接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是                               。
（3）判斷下列說法正確的是(選填序號字母)                。
a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
b．過量空氣能提高SO2的轉化率
c．使用催化劑能提高SO2的反應速率和轉化率
d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
（4）吸收塔中用濃硫酸吸收三氧化硫而不用水的原因是是             。
（5）吸收塔排出的尾氣可以用兩種方法處理：
方法①：先用氨水吸收，再用濃硫酸處理。用濃硫酸處理的主要目的是        ；
方法②：先用含一定水的亞硫酸鈉吸收后再加熱處理，也可達到與方法①相同的目的。為了實現節(jié)能減排，其所需能量可以由        提供。與方法①相比，方法②的優(yōu)點是         。
（6）SO2 既可作為生產硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2 吸收Br2的離子方程式是                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鋼鐵冶煉的說法錯誤的是:

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

KIO3在酸性條件下是一種較強的氧化劑，在堿性介質中能被Cl2、次氯酸鹽氧化為KIO4。KIO3在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。工業(yè)生產KIO3的流程如下：

（1）寫出反應器中生成KH（IO3）2的化學方程式：
6I2+11KClO3+3H2O=             。
當有1．2 mol電子轉移的時候，生成KH（IO3）2的物質的量為        。
（2）生產過程中，在反應器中加入反應物之后，還需加入硝酸酸化并保持微沸1小時，加硝酸的目的是            。微沸1小時的目的是            。
（3）調pH=10時，所加試劑C最好是                         。
A．NaOH       B．NH3·H2O         C．KOH              D．KCI
（4）從溶液B中得到碘酸鉀固體，進行的操作I包括            。
A．蒸發(fā)濃縮                       B．冷卻結晶         C．蒸發(fā)結晶   D．過濾洗滌

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