Question

9．X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質是一種良好的半導體．W能與冷水劇烈反應，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　　）

• A． 最高價氧化物對應水化物的堿性：Y＞W
• B． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z
• C． 原子半徑：Y＜Z
• D． Y最高價氧化物能與W的最高價氧化物的水化物的溶液反應

Answer 1

分析 X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素；Y、Z位于同周期，Z單質是一種良好的半導體，則Z為Si；W、Y為金屬元素，結合原子序數(shù)可知，W為K、Ca中的一種，Y為Na、Mg、Al中的一種，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，則Y、W原子最外層電子數(shù)之差為6-4=2，故Y為Al、W為K，據此解答．

解答 解：X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素；Y、Z位于同周期，Z單質是一種良好的半導體，則Z為Si；W、Y為金屬元素，結合原子序數(shù)可知，W為K、Ca中的一種，Y為Na、Mg、Al中的一種，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，則Y、W原子最外層電子數(shù)之差為6-4=2，故Y為Al、W為K．
A．Y為Al、W為K，金屬性K＞Al，故堿性KOH＞Al（OH）₃，故A錯誤；
B．X為O，Z為Si，非金屬性O＞Si，故氫化物穩(wěn)定性H₂O＞SiH₄，故B錯誤；
C．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Al＞Si，故C錯誤；
D．Y最高價氧化物能為氧化鋁，W的最高價氧化物的水化物為KOH，氧化鋁與氫氧化鉀反應生成偏鋁酸鉀與水，故D正確，
故選D．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握，知道氧化鋁的兩性．