下列屬于傳統(tǒng)濕法冶煉銅的是（　�。�
A、CO還原CuO制取Cu
B、電解CuCl2溶液制取Cu
C、高溫下O2與Cu2S反應(yīng)制取Cu
D、Fe與CuSO4溶液反應(yīng)制取Cu
考點：金屬冶煉的一般原理
專題：金屬概論與堿元素
分析：濕法冶煉的金屬銅就是利用置換反應(yīng)將活潑性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．CO還原CuO可制取Cu，但該反應(yīng)是氣體和固體反應(yīng)生成氣體和固體的反應(yīng)，與濕溶液無關(guān)，故A錯誤；
B．電解CuCl2溶液制取Cu，需要電能，不屬于傳統(tǒng)煉銅方法，故B錯誤；
C．高溫下O2與Cu2S反應(yīng)制取Cu，與濕溶液無關(guān)，故C錯誤；
D．我國是濕法冶金術(shù)的先驅(qū)，早在西漢時期劉安在《淮南萬畢術(shù)》中寫到“曾青（CuSO4）得鐵則化為銅”，就是指鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，故D正確；
故選D．
點評：本題難度不大，了解我國是濕法冶金最早的國家、濕法煉銅的反應(yīng)原理等即可正確解答本題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（雙項）某原電池的總反應(yīng)方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+，能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池為（　�。�
A、正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液
B、正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)為Fe2（SO4）3溶液
C、正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為Fe（NO3）3溶液
D、正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于原電池的敘述中錯誤的是（　�。�
A、構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
B、原電池產(chǎn)生電流的實質(zhì)是電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中會有電子的轉(zhuǎn)移
C、在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D、原電池放電時，電流的方向是從正極到負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了使Na2S溶液中[Na+]/[S2-]的比值變小，可加入的物質(zhì)是（　�。�
A、適量鹽酸
B、適量NaOH溶液
C、適量KOH溶液
D、適量KHS溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某金屬A不溶于冷的濃硝酸，A與銀用導(dǎo)線連接后浸入硫酸溶液，所組成的原電池中電流由銀通過導(dǎo)線流回A極，則A可能是（　�。�
A、PtB、CuC、AlD、Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有8g Na2O、Na2CO3、NaHCO3、NaOH的混合物與100mL/2moL鹽酸恰好完全反應(yīng)，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為（　　）
A、8gB、15.5g
C、11.7gD、無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下列研究目的和圖示相符的是（　�。�
ABCD
研究目的催化劑對反應(yīng)的影響壓強(qiáng)（p）對平衡常數(shù)的影響溫度（T）對反應(yīng)的影響壓強(qiáng)（p）對反應(yīng)的影響（p2＞p1）
圖示
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按核電荷數(shù)遞增，氧化性減弱的是（　�。�
A、F-、Cl-、Br-、I-
B、Li+、Na+、K+、Rb+
C、K、Ca、Ga、Ge
D、C、N、O、F

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①A、B、C、D四種物質(zhì)均含有元素X，有的還可能含有元素Y或者Z．元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增．
②X在A、B、C、D中的化合價分別為0、-1、+1、+5．
③室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C．
④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)．
請回答下列問題：
（1）寫出元素X、Y、Z的元素符號：X：
 
，Y：
 
，Z
 
．
（2）寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（3）寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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