Question

表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫(xiě)下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：

 

（填具體元素符號(hào)，下同）．原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．元素⑩在周期表中的位置

 

．
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是

 

，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：

 

．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程：

 

，該化合物屬于

 

（填“共價(jià)”或“離子”）化合物．
（4）表示①與⑦的化合物的電子式

 

，該化合物是由

 

（填“極性”、“非極性”）鍵形成的．
（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是

 

．
（6）元素③的氫化物的結(jié)構(gòu)式為

 

；該氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）上述元素中，稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，其原子核外有18個(gè)電子，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8；元素⑩在周期表中的位置可知，其位于第四周期第ⅦA族；
（2）最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是高氯酸；上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，故KOH堿性最強(qiáng)，KOH由鉀離子與氫氧根離子構(gòu)成；
（3）④與⑥的化合物為Na₂S，屬于離子化合物，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，用Na原子、S原子電子式表示其形成；
（4）①與⑦的化合物為CCl₄，分子中含有C原子與Cl之間形成1對(duì)共用電子對(duì)；不同元素原子之間形成的共價(jià)鍵為極性鍵；
（5）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
（6）元素③的氫化物為H₂O，分子中O原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，由短線(xiàn)“-”代替共用電子對(duì)的、即為結(jié)構(gòu)式；常溫下氯氣與水反應(yīng)生成HCl與HClO．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）上述元素中，稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，其原子核外有18個(gè)電子，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；元素⑩在周期表中的位置可知，其位于第四周期第ⅦA族，
故答案為：Ar；；第四周期第ⅦA族；
（2）最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是高氯酸，分子式為HClO₄；上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，故KOH堿性最強(qiáng)，KOH由鉀離子與氫氧根離子構(gòu)成，其電子式為：，
故答案為：HClO₄；；
（3）④與⑥的化合物為Na₂S，屬于離子化合物，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，用Na原子、S原子電子式表示其形成為：，故答案為：；離子；
（4）①與⑦的化合物為CCl₄，分子中含有C原子與Cl之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為：；C、Cl元素電負(fù)性不同，對(duì)鍵合電子吸引不同，故形成的共價(jià)鍵為極性鍵，
故答案為：；極性；
（5）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞Cl^-＞O^2-，故答案為：S^2-＞Cl^-＞O^2-；
（6）元素③的氫化物為H₂O，分子中O原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式為H-O-H；常溫下氯氣與水反應(yīng)生成HCl與HClO，反應(yīng)方程式為：Cl₂+H₂O=HClO+HCl，故答案為：H-O-H；Cl₂+H₂O=HClO+HCl．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律，難度中等，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查，注意掌握電子式的書(shū)寫(xiě)及表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成．