Question

18．處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g）△H＞0，不改變其他條件的情況下，不合理的說(shuō)法是（　�。�

• A． 加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，但△H不會(huì)改變
• B． 升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，H₂S分解率也增大
• C． 增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，將引起體系溫度升高
• D． 若體系恒容，注入一些H₂后平衡逆向移動(dòng)，達(dá)到新平衡，H₂濃度比原平衡小

Answer 1

分析 A．反應(yīng)熱只有始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)；
B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
C．增大壓強(qiáng)，平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
D．若體系恒容，加入一些H₂后達(dá)新平衡，平衡雖然想逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但不能消除氫氣濃度增大．

解答 解：A．加入催化劑，降低活化能，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，但反應(yīng)熱只有始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，故反應(yīng)熱不變，故A正確；
B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，硫化氫的分解率增大，故B正確；
C．正反應(yīng)為體積增大的吸熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，體系溫度升高，故C正確；
D．若體系恒容，加入一些H₂后達(dá)新平衡，平衡雖然想逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但不能消除氫氣濃度增大，達(dá)新平衡后H₂濃度將增大，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，難度不大，D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易認(rèn)為平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，濃度降低，注意根據(jù)平衡移動(dòng)原理理解或利用平衡常數(shù)理解．