2．根據(jù)元素周期律，由列事實進行歸納推測，推測不合理的是事實（　�。�
  事實 推測
 A 12Mg與水反應緩慢，20Ca與水反應較快 56Ba（IIA族）與水反應更快
 B Si是半導體材料，同族Ge也是半導體材料Ⅳ族的元素都是半導體材料，
 C HCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解 HBr的分解溫度介于二者之間
 D Si與H2高溫時反應，S與H2加熱能反應 P與H2在高溫時能反應
A．AB．BC．CD．D

分析 A．同一主族元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，元素的金屬性越強，其與水反應越劇烈；
B．處于金屬和非金屬分界線處的元素具有金屬性和非金屬性；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
D．元素的非金屬性越強，其與氫氣化合越容易．

解答 解：A．同主族金屬元素由上至下金屬性增強，與水反應劇烈程度增強，金屬性Ba＞Ca＞Mg，Ca與水反應較快則Ba與水反應更快，故A正確；
B．半導體材料通常位于元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界處，Si和Ge處于金屬和非金屬分界線處，能作半導體，但C和Pb不能作半導體，所以第IVA族元素并不都是半導體材料，故B錯誤；
C．同主族非金屬元素由上至下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性減弱，非金屬性Cl＞Br＞I，所以HBr的分解溫度介于二者之間，故C正確；
D．同周期非金屬元素從左到右非金屬性增強，與氫氣化合難度減小，非金屬性S＞P＞Si，所以 P與H2在高溫時能反應，故D正確；
故選B．

點評 本題考查元素周期律的應用，涉及同一主族、同一周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，明確原子結構與元素性質(zhì)的關系是解本題關鍵，熟練掌握堿金屬族、鹵族及第三周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．下表為元素周期表的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置．試回答下列問題：

（1）元素⑦的氫化物分別與②和⑧的單質(zhì)反應的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（2）元素②和⑤的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式為：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．
（3）元素⑩的原子序數(shù)為26，該元素在地殼中的含量居第四位，是目前應用最廣泛的一種金屬，其單質(zhì)與⑧的氫化物的水溶液反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（4）⑥與⑧形成化合物的化學式為CCl4，單質(zhì)⑨溶于該化合物所得溶液呈紫色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z的原子序數(shù)之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對物質(zhì)如圖所示，X的最低負價絕對值與其原子的最外層電子數(shù)相等．下列說法正確的是（　�。�
 X  
   Z
A．離子半徑：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
B．Z的簡單離子能破壞水的電離平衡
C．XWm與YWn中化學鍵類型相同（m、n為正整數(shù)）
D．元素Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液顯堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等．則下列說法正確的是（　�。�
A．離子半徑：丙＞�。疽�
B．單質(zhì)的還原性：丁＞丙＞甲
C．乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
D．甲、乙、丙的氧化物均只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．塑料的合理回收是再利用的關鍵，焚燒會產(chǎn)生大量HCl氣體的是（　�。�
ABCD

聚酯（PET）
聚氯乙烯（PVC）
聚丙烯（（PP）
聚苯乙烯（PS）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．向BaCl2溶液依次通入氣體X和Y，下列各組不會出現(xiàn)沉淀的是（　�。�
選項XY
ANH3CO2
BCl2CO2
CSO2NO2
DCl2SO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　　）
A． 的分子式為C17H24O3
B．結構為…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物，其單體是乙炔
C．有機硅聚醚（ ）可由單體和縮聚而成
D．等質(zhì)量的甲醇、甲醛、甲醚完全燃燒時的耗氧量依次遞增

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鐵碳微電解技術是近年來處理各種污水的一種重要方法，其裝置如圖所示．
請回答下列問題：
（1）當污水通過鐵碳微電解反應器時，會形成數(shù)量巨大的微小電池，這些微小電池的負極為鐵，若污水為酸性溶液，且通過曝氣機鼓入充足的空氣，正極反應式為O2+4H++4e-=2H2O；
（2）鐵碳微電解操作過程中一般需要加入適量的H2O2，H2O2在電池反應產(chǎn)生的Fe2+的催化作用下，將廢水中的有機物氧化為無害的物質(zhì)，寫出H2O2以Fe2+為催化劑氧化乙酸乙酯的化學方程式：10H2O2+CH3COOCH2CH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4CO2↑+14H2O，裝置圖中Ca（OH）2懸濁液+NaOH”的作用是消耗反應生成的二氧化碳；
（3）實驗中配制FeCl3溶液時，除氧化鐵晶體外，還需要的試劑最合適的是c．
a、蒸餾水
b、鐵粉與蒸餾水 
c、稀鹽酸
d、鐵粉與稀鹽酸
采用上述所選試劑的理由是抑制Fe3+的水解，防止Fe3+變質(zhì)，除去FeCl3溶液中的FeCl2的方法是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)屬于共價化合物的是（　　）
A．H2OB．I2C．NH4ClD．CaCl2

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