鈉和鉀是活潑的堿金屬元素，鈉和鉀及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）將0.01mol下列物質(zhì)①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaCl分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計）
 
；
（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．該電池放電時其負(fù)極的電極反應(yīng)式是
 
；
（3）現(xiàn)有一Na2CO3和NaHCO3的混合物樣品，取ag該混合物充分加熱，減重bg，則該混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
；
（4）疊氮化鈉（NaN3）受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮氣，故可應(yīng)用于汽車安全氣囊．若產(chǎn)生40.32L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氮氣，至少需要疊氮化鈉
 
g．
（5）鈉-鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液．5.05g鈉-鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣．則該溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度是
 
（忽略溶液體積變化）．計算并確定該鈉-鉀合金的化學(xué)式為
 
（列出計算過程）．
分析：（1）等物質(zhì)的量的Na2O2與Na2O分別于水反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的NaOH，消耗的水的量相同，生成的OH-濃度相同，均約為0.2mol/L，Na2CO3因水解，使陰離子濃度稍增大：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒分析判斷產(chǎn)物和配平化學(xué)方程式，燃料電池，燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
（3）NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，根據(jù)質(zhì)量的變化利用差值法解答；
（4）反應(yīng)的方程式為2NaN3
 撞擊 
.
 
2Na+3N2↑，根據(jù)方程式計算；
（5）結(jié)合反應(yīng)的方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2K+2H2O═2KOH+H2↑計算．
解答：解：（1）由①反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，②反應(yīng)為Na2O+H2O=2NaOH溶于水，二者消耗的水的量相同，生成等物質(zhì)的量的NaOH，故生成的OH-濃度相同，均約為0.2mol/L，故為①=②；③中碳酸根水解使得陰離子濃度稍大于④，而④中NaCl的濃度為0.1mol/L，則所得溶液中陰離子濃度的大小順序是①=②＞③＞④，
故答案為：①=②＞③＞④；
（2）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），氮元素化合價升高被氧化，次氯酸鈉做氧化劑被還原為氯化鈉，化學(xué)方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，肼--空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負(fù)極是肼燃燒生成氮氣和水，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，
故答案為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2；
（3）NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，發(fā)生2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑，
則2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑△m
  168g       106g             62g
  x                           bg
x=
168b
62
g，
則樣品中Na2CO3的質(zhì)量為ag-
168b
62
g=
62a-168b
62
g，
所以該混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
62a-168b
62a
×100%，
故答案為：
62a-168b
62a
×100%；
（4）反應(yīng)的方程式為2NaN3
 撞擊 
.
 
2Na+3N2↑，則
2NaN3
 撞擊 
.
 
2Na+3N2↑，
130g            67.2L
m               40.32L
m=
130g×40.32L
67.2L
=78g，
故答案為：78；
（5）設(shè)鈉、鉀的物質(zhì)的量分別為a、b，反應(yīng)的方程式為2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2K+2H2O═2KOH+H2↑，
則a+b=0.075mol×2=0.15mol，
該溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度是
0.15mol
0.2L
=0.75mol/L，
且23a+39b=5.05（質(zhì)量守恒），
解之得a=0.050mol，b=0.10mol，n（Na）：n（K）=1：2，該鈉-鉀合金化學(xué)式為NaK2，
故答案為：0.75（mol/L）；NaK2．
點評：本題考查較為綜合，涉及堿金屬的單質(zhì)以及混合物的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握題給信息，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，根據(jù)反應(yīng)的方程式解答該題，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
完成下列計算：
（1）疊氮化鈉（NaN3）受撞擊分解產(chǎn)生鈉和氮氣，故可應(yīng)用于汽車安全氣囊．若78克疊氮化鈉完全分解，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮氣
 
L．
（2）鈉-鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液．5.05g鈉-鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣．計算溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度
 
（忽略液體體積變化）．
（3）氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液．向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應(yīng)：2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O
己知通入二氧化碳112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），生成的Al（OH）3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為4：5．若向該溶液中通入的二氧化碳為224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），計算生成的 Al（OH）3和Na2CO3的物質(zhì)的量的最大值．
（4）為測定某硫酸吸收含氨氣廢氣后，所得銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)將不同質(zhì)量的銨鹽固體分別加入到50.00mL相同濃度的氫氧化鈉溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）．該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量．部分測定結(jié)果如下表：
銨鹽的質(zhì)量/g 10.00 20.00 30.00 50.00
濃硫酸增加的質(zhì)量/g m m 1.29 0
試回答：
該銨鹽的成分為
 
．
該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
 
（須列式計算）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

    完成下列計算：

57．疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮氣，故可應(yīng)用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生40.32 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮氣，至少需要疊氮化鈉___g。

58．鈉-鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05 g鈉-鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。

  (1)計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積變化)。

  (2)計算并確定該鈉-鉀合金的化學(xué)式。

59．氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應(yīng)：

  2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓ +Na2CO3+H2O

  己知通入二氧化碳336 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，計算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比。

60．常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產(chǎn)品無損失。

　

  氫氧化鈉質(zhì)量(g)

    氯化鈉質(zhì)量(g)

①

    2.40

    3.51

②

    2.32

    2.34

③

    3.48

    3.51

上述實驗①②③所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì)，且實驗數(shù)據(jù)可靠。通過計算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年上海市長寧區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

完成下列計算：

（1）疊氮化鈉（NaN3）受撞擊分解產(chǎn)生鈉和氮氣，故可應(yīng)用于汽車安全氣囊。若78克疊氮化鈉完全分解，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮氣___________________L 。

（2）鈉-鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05 g鈉-鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。計算溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度______________________（忽略液體體積變化）。

（3）氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應(yīng)：  2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O。己知通入二氧化碳112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），生成的Al(OH)3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為4:5。若向該溶液中通入的二氧化碳為224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），計算生成的 Al(OH)3和Na2CO3的物質(zhì)的量的最大值。

（4）為測定某硫酸吸收含氨氣廢氣后，所得銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)將不同質(zhì)量的銨鹽固體分別加入到50.00mL相同濃度的氫氧化鈉溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量。部分測定結(jié)果如下表：

銨鹽的質(zhì)量/g

10.00

20.00

30.00

50.00

濃硫酸增加的質(zhì)量/g

m

m

1.29

0

 

試回答：

該銨鹽的成分為_______________________________。

該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：_______________________________(須列式計算）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：上海高考真題 題型：計算題

 鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。     
完成下列計算：
（1）疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮氣，故可應(yīng)用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生
40.32 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮氣，至少需要疊氮化鈉______g。
（2）鈉-鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05 g鈉-鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。   
①計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積變化)。   
②計算并確定該鈉-鉀合金的化學(xué)式。
（3）氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應(yīng)：2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓ +Na2CO3+H2O   
己知通入二氧化碳336 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，計算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比。
（4）常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產(chǎn)品無損失。
上述實驗①②③所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì)，且實驗數(shù)據(jù)可靠。通過計算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論。

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