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在25℃，某稀溶液中由水電離產生的c（H+） 為10-13mol/L，下列有關溶液的敘述正確的是（　�。�
A、該溶液一定呈酸性
B、該溶液一定呈堿性
C、該溶液的pH可能約為1
D、該溶液的pH可能約為13，也可能為1
考點：水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：由水電離產生的c（H+） 為10-13mol/L，說明該溶液抑制水的電離，可能是酸或堿，pH可能約為1或13，依此進行判斷．
解答： 解：由水電離產生的c（H+） 為10-13mol/L，說明該溶液抑制水的電離，可能是酸或堿，pH可能約為1或13，
A．該溶液可能是酸或堿，故A錯誤；
B．該溶液可能是酸或堿，故B錯誤；
C．該溶液pH可能約為1或13，故C錯誤；
D．該溶液pH可能約為1或13，故D正確；
故選D．
點評：本題考查水的電離的影響因素，難度不大．要注意酸堿抑制水的電離．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

若需要240mL1.0mol/L的NaCl溶液，請回答下列問題：
（1）應選用的容量瓶規(guī)格為：
 
mL，應稱量NaCl
 
g，
除容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒（可用可不用）、試劑瓶外還需要的其它儀器有：
 
、
 
．
（2）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩
B．準確稱量所需的NaCl的質量于燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使固體溶解
C．將冷卻后的NaCl溶液注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低點恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都注入容量瓶中，其目的是
 
．
（4）配制過程中加蒸餾水不慎超過了刻度，則溶液濃度將
 
，你將如何處理？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2molNa2SO4中，含有Na+的數(shù)目是（　�。�
A、1.204×1024
B、1.204×1023
C、2.408×1024
D、2.408×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，體積相同的下列四組物質，分子數(shù)相同的一組是（　　）
A、Cl2、CO
B、CO、CCl4
C、CO、C
D、H2O、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗設計和結論正確的是（　�。�
A、某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性
B、向0.1mol?L-1的FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說明Fe2+具有漂白性
C、將碘水倒入分液漏斗中，加入適量乙醇，振蕩后靜置，可降碘萃取到乙醇中
D、向鋅粒與稀H2SO4的反應溶液中加入CuSO4，產生氣泡的速度加快，說明CuSO4對此反應有催化作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分．A、B、C、D均為短周期元素，其中C元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，則下列說法中不正確的是（　�。�
A、B元素的氫化物的穩(wěn)定性低于C元素的氫化物的穩(wěn)定性
B、B元素的氫化物水溶液滴加酚酞試液變紅
C、最高價氧化物對應的水化物的酸性：D＞C
D、陰離子半徑從大到小的排列順序為：C＞D＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：

在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中的氫離子濃度減少應加入的物質是（　�。�
A、少量HCl
B、少量NaCl
C、CH3COONa
D、少量冰醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗方案與實驗結論符合或能達到實驗目的是（　�。�
A、
探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性
B、
用銅和濃硝酸制取少量NO2
C、
實驗室制取Cl2
D、
白色沉淀為BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣是大氣污染主要采源之一．2012年起我市所有機動車必須取得“環(huán)保合格標志”后方能安檢．“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中的部分有毒氣體轉化為無毒氣體，如圖所示為其中的某個反應的微觀示意圖．則（　�。�
A、此反應屬于置換反應
B、丁物質由兩種元素組成
C、乙和丙由相同的元素組成
D、反應前后共有三種分子

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