以金紅石（主要成分TiO2）為原料生產(chǎn)金屬鈦的步驟主要有：
（1）在高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一種可燃氣體．
（2）在稀有氣體（如氦）氛圍中和加熱條件下，用鎂與TiCl4反應得到鈦．
請寫出上述反應的化學方程式，并分析反應（2）中稀有氣體氛圍的作用．
方程式（1）______，方程式（2）______．稀有氣體氛圍的作用：______．
由“在高溫時，將金紅石、炭粉混合并通入氯氣（Cl2）制得TiCl4和一種可燃性氣體”可知：反應物是金紅石、碳粉和氯氣，生成物是四氯化鈦和一氧化碳，條件是高溫．因此第一步反應的化學方程式為：TiO2+2C+2Cl2
高溫
.
TiCl4+2C0．
用過量的金屬鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦”可知：反應物是四氯化鈦和金屬鎂，生成物是鈦和氯化鎂，條件是高溫．因此第二步反應的化學方程式為：2Mg+TiCl4
△
.
2MgCl2+Ti．在該步反應中，氬氣不參加反應，氬氣做保護氣，
故答案為：TiO2+2C+2Cl2
高溫
.
TiCl4+2C0；2Mg+TiCl4
△
.
2MgCl2+Ti；做保護氣．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖所示甲、乙兩電化學裝置（一個為原電池，一個為電解池），其電極材料都是鐵棒與碳棒，裝置部分外電路未畫完整，若兩裝置中均盛放CuSO4溶液，一段時間后甲池中的碳棒和乙池中的鐵棒均有紅色物質(zhì)析出．請回答下列問題：
（1）甲是______（填寫裝置名稱，下同）；乙是______．
（2）甲乙裝置中鐵電極的名稱分別是______、______．
（3）甲乙裝置中碳電極上發(fā)生反應的電極反應式分別是．甲：______；乙：______．
（4）若兩裝置中均盛放飽和NaCl溶液．則甲池中碳電極的電極反應式為______．現(xiàn)乙裝置中轉(zhuǎn)移0.02mol電子后停止實驗，裝置中溶液的體積是200mL，則此時溶液中c（OH-）=______（不考慮產(chǎn)物的相互反應）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖所示，某同學設(shè)計一個甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：
（1）通入氧氣的電極為______（填“正極”或“負極”），寫出負極的電極反應式______．
（2）鐵電極為______（填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應式為______．
（3）反應一段時間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在______（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)，簡述理由是______．
（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中陽極上電極反應式為______，反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將______（填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為______；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應．
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應金屬時采用電解法的是______
a．Fe2O3 b．NaClc．Cu2Sd．Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，該反應的還原劑是______，當1molO2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為______mol．向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是______
（3）右圖為電解精煉銀的示意圖，______（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為______
（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列金屬中，通常采用電解法冶煉的是（　　）
A．CuB．FeC．AlD．Ag

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋰常用來制造高能量電池．已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則冶煉金屬鋰應采用的方法是（　�。�
A．熱還原法B．電解法C．熱分解法D．鋁熱法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是（　　）
A．金屬冶煉的本質(zhì)是將化合態(tài)金屬還原為游離態(tài)，冶煉方法由金屬的活潑性決定
B．Cu的濕法冶煉是將金屬鈉投入到CuSO4溶液中，從而置換出銅
C．Fe通常采用熱還原法冶煉，加入石灰石的目的是除去過量的碳
D．由于Al的活潑性強，故工業(yè)上采用電解熔融AlCl3的方法生產(chǎn)Al

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出。符合這一情況的是（  ）

 
a極板
b極板
x電極
Z溶液
A
鋅
石墨
負極
CuSO4
B
石墨
石墨
負極
NaOH
C
銀
鐵
正極
AgNO3
D
銅
石墨
負極
CuCl2
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為   (   )
A．1︰2︰3B．3︰2︰1 C．6︰3︰1D．6︰3︰2

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