9．下列關(guān)于某些離子的檢驗(yàn)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有 CO32-
B．某溶液與濃 NaOH 溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅氣體，則原溶液中存在 NH4+
C．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有 SO 42-
D．可用硝酸酸化的 AgNO3 溶液鑒別 Cl-、Br-、I-

分析 A．無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫；
B．氨氣使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)；
C．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇；
D．AgNO3 溶液分別與 Cl-、Br-、I-反應(yīng)的現(xiàn)象為白色沉淀、淺黃色沉淀、黃色沉淀．

解答 解：A．無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液可能含CO32-或SO32-，或HCO3-等，故A錯(cuò)誤；
B．氨氣使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，藍(lán)色石蕊試紙不能檢驗(yàn)氨氣，故B錯(cuò)誤；
C．白色沉淀為AgCl或硫酸鋇，則原溶液可能含SO42-或銀離子，但二者不能同時(shí)存在，故C錯(cuò)誤；
D．AgNO3 溶液分別與 Cl-、Br-、I-反應(yīng)的現(xiàn)象為白色沉淀、淺黃色沉淀、黃色沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握離子檢驗(yàn)的試劑、現(xiàn)象和結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意檢驗(yàn)時(shí)排除干擾離子，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．寫出下列電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或水溶液中的電離方程式
H2SO4：H2SO4=2H++SO42-
FeCl3：FeCl3=Fe3++3Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置證明銀和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，D是內(nèi)置塊狀大理石的多孔玻璃籠．（加熱裝置和夾持裝置均已略去．
（1）檢查此裝置氣密性的方法是在連接好裝置后，將C中導(dǎo)管一端伸入水中，微熱三頸燒瓶，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，則氣密性良好．
（2）開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，將D裝置下移，用反應(yīng)產(chǎn)生的CO2趕走裝置中的空氣，趕凈后，立即將D裝置上提．將A裝置中銀絲放入稀HNO3
中，給A裝置微微加熱．
試回答下列問(wèn)題：
①寫出銀與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
②從裝置的設(shè)計(jì)看，確定E中空氣已被趕凈的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置B中出現(xiàn)白色沉淀
③檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物是NO的實(shí)驗(yàn)操作是
（3）C溶液的作用是3MnO4-+4H++5NO═5NO3-+2H2O+3Mn2+．（用離子方程式表示）
（4）由于E處設(shè)計(jì)不當(dāng)，開始收集的氣體出現(xiàn)淺的紅棕色，你認(rèn)為該裝置如何改進(jìn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列敘述不正確的是（　�。�
A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但HCl屬于電解質(zhì)
B．NaHSO4溶于水電離出Na+、H+和SO42-，所以NaHSO4屬于酸
C．氫氧化鐵膠體和食鹽水都屬于混合物
D．Al（OH）3可用作胃酸中和劑，不會(huì)對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈刺激

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得38.4g某氣體的體積為13.44L，計(jì)算該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．我國(guó)成功研制出利用NaC102和稀鹽酸反應(yīng)制取C1O2的新方法．關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．在反應(yīng)中NaC1O2作氧化劑，稀鹽酸作還原劑
B．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4
C．在反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿性保持不變
D．在反應(yīng)中每生成1 mol C1O2轉(zhuǎn)移5 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．將Na2O2投入足量H2O中：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
B．NH4Fe（SO4）2溶液中加入少量NaOH：NH4++OH-═NH3•H2O
C．向受酸雨影響的湖泊中撒CaCO3粉末：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．向淀粉-KI溶液中滴加稀硫酸，在空氣中一段時(shí)間后變藍(lán)：4I-+O2+4H+═2I2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．室溫下，有物質(zhì)的量濃度相等的下列物質(zhì)的溶液：①NH4NO3  ②CH3COONH4③NH4HSO4 ④（NH4）2SO4 ⑤（NH4）2CO3，其中所含的c（NH4+）由大到小的順序是（　�。�
A．②①③⑤④B．①②③④⑤C．④⑤③①②D．⑤④③②①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．Fe2+與I-都是具有還原性的離子．某研究性學(xué)習(xí)小組擬用FeI2與氯水反應(yīng)比較Fe2+與I-的還原性強(qiáng)弱，實(shí)驗(yàn)如下：
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)需要配制250mL0.10mol/LFeI2溶液
（1）配制FeI2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是玻璃棒、250ml的容量瓶．
（2）如果定容時(shí)仰視刻度線，配制的FeI2溶液濃度將偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
Ⅱ．探究Fe2+與I-的還原性強(qiáng)弱
取10mL上述FeI2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液呈黃色．同學(xué)們對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出假設(shè)：
假設(shè)1：只有I-被少量Cl2氧化成I2溶解在溶液中，還原性：I-＞Fe2+；
假設(shè)2：只有Fe2+被少量Cl2氧化成Fe3+，還原性：Fe2+＞I-．
（1）設(shè)計(jì)方案，驗(yàn)證假設(shè)
實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
向反應(yīng)后的溶液中加入適量四氯化碳，振蕩，靜置，分層觀察下層液態(tài)顏色，在上層溶液中加入KSCN溶液，觀察上層顏色CCl4層呈紫紅色假設(shè)1正確
上層溶液變?yōu)榧t色假設(shè)2正確
（2）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)假設(shè)1正確，寫出假設(shè)1涉及的離子方程式：2I-+Cl2=2Cl-+I2．

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