能電離出H+的化合物叫做酸
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)）
考點(diǎn)：電解質(zhì)在水溶液中的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：酸是在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，據(jù)此分析．
解答： 解：酸是在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，但是能電離出H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4屬于鹽，但是能電離出氫離子，所以說(shuō)法錯(cuò)誤．
故答案為：×．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸的概念，側(cè)重于對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意把握酸的概念．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)將NaOH和NaHCO3的固體混合物18.4g放在密閉容器中加熱到約250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為16.6g．試計(jì)算混合物中NaOH的質(zhì)量百分含量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量CO、CO2混合氣體通入足量Ca（OH）2溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，溶液質(zhì)量減少5.6g，求生成的碳酸鈣的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

O2和O3互為同位素
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照①-⑦相關(guān)元素在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）③、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="aevizts" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="tpkflra" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
；③、④、⑦氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序
 
．
（2）由②④⑤三種元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：
 
．
（3）甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負(fù)二價(jià)陰離子，它們的電子總數(shù)相等，甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵，則該化合物的電子式為：
 
，乙是一種常用的還原劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋅、溴蓄電池的充、放電的電池總反應(yīng)為Zn+Br2 
放電
充電
Zn2++2Br-．下列各反應(yīng)①Zn-2e-═Zn2+②Br2+2e-═2Br-③2Br--2e-═Br2④Zn2++2e-═Zn，其中充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為
 
，放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來(lái)區(qū)別膠體與溶液，其中膠體能透過(guò)半透膜
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把CO2和O2組成的混合氣體10L通入足量的Na2O2，充分反應(yīng)后，氣體體積縮小到8L，則原混合氣體中O2的體積是（　�。�
A、7 L
B、6 L
C、5 L
D、4 L

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