【題目】檢驗氨氣正確的方法是

A. 靠近蘸有濃硫酸的玻璃棒，有白煙

B. 靠近蘸有濃鹽酸的玻璃棒，有白煙

C. 用濕潤的藍色石蕊試紙，試紙變紅

D. 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，試紙變藍

【答案】B

【解析】A.因濃硫酸沒有揮發(fā)性，當靠近蘸有濃硫酸的玻璃棒，沒有大量白煙產生，故A錯誤；B. 濃鹽酸有揮發(fā)性，靠近蘸有濃鹽酸的玻璃棒時，氨氣與氯化氫氣體化合生成大量的白煙，故B正確；C. 氨水顯堿性，而用濕潤的藍色石蕊試紙，試紙變紅，說明氣體溶于水后顯酸性，故C錯誤；D. 氨氣沒有強氧化性，不能將碘化鉀氧化為碘，故用濕潤的淀粉碘化鉀試紙不能檢驗氨氣，D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為除去Fe2O3中的Al2O3，可選用的溶液是

A. HCl B. CH3COOH C. NaOH D. NH3·H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鐵是一種常見的水處理劑，無水氯化鐵遇潮濕空氣，極易吸水生成FeCl3nH2O。在實驗室中，可以采用下列儀器和藥品制取較純的無水氯化鐵固體。

（1）實驗開始時，先點燃____處的酒精燈（填A或D）。A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________。

（2）B裝置中盛放的是飽和食鹽水，其作用為__________________________________

（3）F裝置中的試劑為濃硫酸，其作用是防止G中的水蒸氣進入E中。用一件儀器裝填適當試劑后，也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_______________。

（4）G裝置中反應的離子方程式為_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、W、D、E，Y為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的，B的原子序數(shù)為7，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。Y是短周期中原子序數(shù)最大的主族元素。

(1)W2-離子的結構示意圖為__________，E元素在周期表中的位置為_________，寫出E的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_______________________________。

(2)A2W2的電子式為__________，在酸性條件下A2W2可以將Fe2+氧化成Fe3+，寫出該反應的離子方程式__________________________________________。當消耗2mol A2W2時，轉移的電子數(shù)為____________________。

(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫(S)元素的非金屬性強的是__________；

a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

(4) 用電子式表示B的最簡單氫化物的形成過程___________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稱取兩份鋁粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量硫酸，如果要得到相同體積（同溫同壓）的氫氣，兩份鋁粉的質量比是（ ）

A. 1∶1 B. 1∶3 C. 3∶2 D. 1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面為元素周期表的一部分,根據(jù)元素① ~⑧在表中的位置回答下列問題

（1）元素④的原子結構示意圖為___________,元素⑦在自然界的存在形態(tài)是__________

（2）用電子式表示元素⑤⑧形成化合物的過程_____________

（3）元素①③形成的最簡單氫化物化學式是__________,寫出實驗室制備此物質的化學方程式___________

（4）元素⑥的單質與磁性氧化鐵反應的化學方程式___________

（5）由元素②形成的只有三種同分異構體的烷烴是_________(填化學式),這三種同分異構體的結構簡式分別是CH3CH2CH2CH2CH3______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 在標準狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NA

B. 11.2L HCl氣體其物質的量為0.5mol

C. 9克Al轉變成Al3+時,得到電子數(shù)目為NA

D. 常溫時時28g氮氣所含氮原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚蘋果酸（PMLA）可作為目的合成藥物的載體，它的一種化學合成路線如下：

己知：瓊斯試劑能選擇性氧化含不飽和碳的醇，而醇中的碳碳雙鍵或三鍵不受影響：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是____________。

（2）C的結構簡式是____________， D生成E的反應類型是____________。

（3）E中官能團的名稱是____________。在濃硫酸和加熱條件下，1mol蘋果酸最多能與____________mol乙醇反應。

（4）聚酯PLMA有多種結構，其中一種的主鏈中有-CH2-，寫出由蘋果酸在一定條件下制取該種PMLA的化學方程式：_______________________。

（5）化合物F是B與氫氣的加成產物，F(xiàn)的同分異構體共有____________種（不含立體異構，不包括F），寫出其中一種核磁共振氫譜為2組峰的結構簡式：____________。

（6）參照上述合成路線，以異戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]為原料（無機試劑任選）設計制備的合成路線：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】控制和治理SO2、NOx是減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑。

(1)煙氣脫琉是大氣污染防治研究的熱點。脫硫過程涉及的反應如下：

SO2(g)+H2O(l)+HC1O(aq)H2SO4(aq)+HCl(aq) △H=a kJmol-1；

Ca(ClO)2(aq)+H2SO4(aq) CaSO4(s)+2HClO(aq) △H=b kJmol-1。

則脫疏反應：Ca(ClO)2(aq)+ 2SO2(g) + 2H2O(l)CaSO4(s)+ H2SO4(aq) + 2HClO(aq)的△H=______(用含a、b的代數(shù)式表示) kJmol-1。

(2)100℃時，向一個1 L的恒容密閉容器中充入0.2 mol NO2，發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g) △H<0。測得不同時間時容器中NO2的濃度如下表所示。

時間/min

0

t1

t2

t3

t4

c(NO2)/mol·L-1

0.2

0.16

0.13

0.12

0.12

①在0～t3時間段內，N2O4的平均反應速率為______molL-1min-1，NO2的平衡轉化率為________。

②100℃時，該反應的平衡常數(shù)K=____________。

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