【題目】一種以2mol/L Na2SO4水溶液為電解質(zhì)的鈉離子電池的總反應如下：NaTi2(PO4)3 +Zn+ Na2SO4Na3Ti2(PO4)3 +ZnSO4。其中P的化合價為+5，下列有關說法正確的是（ ）

A．放電時，NaTi2(PO4)3發(fā)生氧化反應

B．放電時，鈉離子向負極移動

C．充電時，陽極反應式為：Zn-2e- =Zn2+

D．充電時，每移動0.2mol電子，消耗0.1mol Na3Ti2(PO4)3

【答案】D

【解析】

試題分析：A．放電時，化合價降低的Ti元素所在的反應物NaTi2(PO4)3發(fā)生還原反應，Ti元素的化合價由+4價變?yōu)镹a3Ti2(PO4)3中的+3價，錯誤；B．原電池中，電解質(zhì)里的陽離子移向正極，陰離子移向負極，所以鈉離子移向正極，錯誤；C．充電時，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應：Ti2(PO4)3 -2e-=Ti2(PO4)33 -，錯誤；D．根據(jù)電池反應：NaTi2(PO4)3 +Zn+ Na2SO4Na3Ti2(PO4)3 +ZnSO4可知，若轉(zhuǎn)移電子是2mol，即每移動2mol電子，消耗1mol Na3Ti2(PO4)3，所以每移動0.2mol電子，消耗0.1mol Na3Ti2(PO4)3，正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘋果醋（ACV）是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效，蘋果醋是一種常見的有機酸，其結(jié)構(gòu)簡式為

（1）蘋果醋中含有的官能團的名稱是________________。

（2）蘋果醋的分子式為________。

（3）1 mol蘋果醋與足量Na反應，能生成標準狀況下的H 2 ________L。

（4）蘋果醋可能發(fā)生的反應是________。

A．與NaOH溶液反應

B．與石蕊試液作用

C．與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應

D．與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應

（5）兩分子蘋果醋發(fā)生酯化反應成C8H10O9的鏈狀酯有 種。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】共價鍵、離子鍵和范德瓦爾斯力都是微粒之間的不同作用力，下列含有上述兩種結(jié)合力的是( ）

①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金剛石 ⑤NaCl ⑥白磷．

A．①②④ B．①③⑥ C．②④⑥ D．③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，固定體積的密閉容器內(nèi)，反應2HI（g）H2 （g）+ I2 （g）達到平衡狀態(tài)的標志是：（ ）

①I2的體積分數(shù)不再變化；

②生成1 mol H2同時消耗1 molI2；

③容器內(nèi)壓強不再變化；

④生成2 mol HI同時消耗1molH2；

⑤氣體的密度不再變化；⑥混合氣體的平均分子質(zhì)量不再變化

A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①②

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子核中的質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為某些特定數(shù)值時，原子核就異常穩(wěn)定，科學家將這些數(shù)值稱為“幻數(shù)”，科學家在人造硅同位素1442Si中發(fā)現(xiàn)新的物理學“幻數(shù)”，下列有關1442Si的說法正確的是

A. 原子序數(shù)是42 B. 質(zhì)量數(shù)是14 C. 中子數(shù)是42 D. 電子數(shù)是14

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（本題滿分18分）鈦被稱為“二十一世紀金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：

已知：鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水會水解．

請回答下列問題：

（1）操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有　　，操作2是　　、過濾，副產(chǎn)品主要成分的化學式為　　。

（2）請結(jié)合化學用語解釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理　　。

（3）已知鈦的還原性介于鋁和鋅之間，估計鈦能耐腐蝕的原因之一是，如果可從Na、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂，那么該金屬跟四氯化鈦反應的化學方程式是。

（4）電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解質(zhì)，用碳塊作電解槽，其陰極反應的電極反應式為　　。

（5）為測定溶液中TiOSO4的含量，首先取待測鈦液10mL用水稀釋至100mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++AlO3++3H2O，過過濾后，取出濾液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用　　（填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000molL﹣1FeCl3溶液，發(fā)生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+，當溶液出現(xiàn)紅色達到滴定終點，用去了30.00mLFeCl3溶液，待測鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是　。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若平衡體系A＋BC＋D，增大壓強時反應速率變化如圖所示。則下列關于各物質(zhì)狀態(tài)的說法正確的是（ ）

A．A、B、C、D都是氣體

B．C、D都是氣體，A、B中有一種是氣體

C．A、B都不是氣體，C、D中有一種是氣體

D．A、B都是氣體，C、D中有一種是氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50ml溶液，然后用0.05mol/L鹽酸與它反應，得到圖象如下（已知：1mol=1000mmol）

（1）鹽酸加到25ml時溶液中發(fā)生反應的化學方程式 ．

（2）原混合物中Na2CO3物質(zhì)的量為 mol

（3）鹽酸加到150ml時，放出標準狀況下氣體 mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110~120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。

（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式 。

（2）寫出NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式 。

（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”,過濾所得到的沉淀成分為 。

（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是 、 和過濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是 。

（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是 ；其使用的最佳pH范圍是 。

A．2.0~2.5 B．3.0~3.5

C．4.0~4.5 D．5.0~5.5

（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100％，其原因可能是 。(答一條即可)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案