Question

如圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E

 

，K

 

．
（2）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第

 

周期第

 

族．
（3）在反應(yīng)⑦中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為

 

．
（4）寫出反應(yīng)④的離子方程式是

 

．
（5）某同學(xué)取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色．寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：

 

．
（6）鎂與I的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、I單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．熔煉制備鎂I合金時(shí)通入氬氣的目的是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：I是地殼中含量最高的金屬，應(yīng)為Al；由反應(yīng)①為4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂知A、D為Fe₂O₃、SO₂中的一種，結(jié)合A+O₂ →B知，A為SO₂，D為Fe₂O₃，B為SO₃，C為H₂SO₄；G、H為Al₂O₃和Fe中的一種；由K是一種紅棕色氣體可知K為NO₂，J為HNO₃，L為NO；又由G+HNO₃ →M+NO↑分析知G為Fe，H為Al₂O₃；M應(yīng)為Fe（NO₃）₃或Fe（NO₃）₂；聯(lián)系反應(yīng)④：M+H₂SO₄ →F+NO↑知，M為Fe（NO₃）₂；F為Fe（NO₃）₃或Fe₂（SO₄）₃；E應(yīng)為Fe（OH）₃，至此全部物質(zhì)已確定，題目所涉及的問題可順利解決．

解答： 解：I是地殼中含量最高的金屬，應(yīng)為Al；由反應(yīng)①為4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂知A、D為Fe₂O₃、SO₂中的一種，結(jié)合A+O₂ →B知，A為SO₂，D為Fe₂O₃，B為SO₃，C為H₂SO₄；G、H為Al₂O₃和Fe中的一種；由K是一種紅棕色氣體可知K為NO₂，J為HNO₃，L為NO；又由G+HNO₃ →M+NO↑分析知G為Fe，H為Al₂O₃；M應(yīng)為Fe（NO₃）₃或Fe（NO₃）₂；聯(lián)系反應(yīng)④：M+H₂SO₄ →F+NO↑知，M為Fe（NO₃）₂；F為Fe（NO₃）₃或Fe₂（SO₄）₃；E應(yīng)為Fe（OH）₃，
（1）由以上分析可知E為Fe（OH）₃，K為NO₂，故答案為：Fe（OH）₃；NO₂；
（2）G為Fe，位于周期表第四周期第Ⅷ族，故答案為：四（或4）；Ⅷ；
（3）反應(yīng)⑦為鋁熱反應(yīng)，方程式為2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe，由方程式可知，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故答案為：2：1；
（4）M中含有Fe²⁺和NO₃^-，在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案為：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（5）F的溶液，加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色，離子反應(yīng)為2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，故答案為：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；
（6）Mg、Al 是活潑金屬易被氧化，故熔煉制備鎂鋁合金時(shí)常需通入氬氣作保護(hù)氣，目的是防止Mg、Al被空氣氧化，故答案為：防止Mg、Al 被空氣氧化．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，題目較為綜合，涉及原子的構(gòu)成、元素周期表的位置、鋁熱反應(yīng)、金屬的腐蝕以及電化學(xué)知識(shí)，側(cè)重于元素化合物的考查，根據(jù)題給信息以及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵．