0.1mol/LKHSO4 溶液和0.1mol/LNa2S等體積混合后,溶液能使酚酞試液變紅,則離子濃度關(guān)系正確的是( 。
分析:所得的溶液能使酚酞試液變紅,則溶液顯堿性,等量的KHSO4溶液和Na2S混合后發(fā)生反應(yīng):S2-+H+=HS-,硫氫根離子水解溶液顯示堿性,硫氫根離子電離使得溶液顯示酸性,根據(jù)酸堿性來(lái)確定平衡的進(jìn)行成都,據(jù)電荷守恒和物料守恒來(lái)解決離子濃度之間的關(guān)系大。
解答:解:0.1mol/LKHSO4 溶液和0.1mol/LNa2S等體積混合后,發(fā)生反應(yīng):S2-+H+=HS-,硫氫根離子水解使得溶液顯示堿性,硫氫根離子電離使得溶液顯示酸性.
A、所得的溶液能使酚酞試液變紅,則溶液顯堿性,所以硫氫根離子水解程度大于硫氫根離子電離程度,所以c(SO42-)>c(OH-)>c(S2-)>c(H+),故A錯(cuò)誤;
B、所得的溶液能使酚酞試液變紅,則溶液顯堿性,則c(H+)<c(OH-),故B錯(cuò)誤;
C、0.1mol/LKHSO4 溶液和0.1mol/LNa2S等體積混合后,S元素的總量是0.1mol,根據(jù)物料守恒,
則c(Na+)=2[c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)],而c(SO42-)=c(S2-)+c(H2S)+c(HS-),所以
c(Na+)=c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)+c(SO42-),故C正確;
D、根據(jù)溶液中的電守恒,有:c(Na+)+c(H+)+c(K+)=2c(SO42-)+c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-),故D錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生溶液中的守恒關(guān)系以及離子濃度之間的大小關(guān)系比較知識(shí),考查角度廣,綜合性強(qiáng),難度大.
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0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等體積混合后,溶液能使pH試紙變藍(lán),則離子濃度關(guān)系正確的是

A.[SO42]>[HS]>[OH]>[H]    

B.[Na]>[K]>[H]>[OH]

C.[Na]=[S2]+[H2S]+[HS]+[SO42]

D.[Na]+[K]+[H]=[SO42]+[S2]+[HS]+[OH]

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