【題目】按要求填空。
(1)根據(jù)反應Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,氧化劑與還原劑的物質的量之比是_____,當有2molHNO3參加反應時,被氧化的物質是____g,電子轉移數(shù)目約為_____個。
(2)在反應K2S+4H2SO4(濃)K2SO4+4SO2↑+4H2O中,氧化產物是____,還原產物是______,氧化劑與還原劑物質的量之比是_____。
(3)某同學寫出以下三個化學方程式:(未配平)
①NO+HNO3→N2O3+H2O
②NH3+NO→HNO2+H2O
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你認為不可能實現(xiàn)的是______。
(4)今有下列三個氧化還原反應:
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
氧化性最強的物質的是____(填字母,下同),若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要將I-氧化除去而不氧化Fe2+和Cl-,則可加入的試劑是____。
A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.I2
(5)30mL濃度為0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與25mL濃度為0.02mol·L-1的K2R2O7溶液反應,則元素R在還原產物中的化合價是_______。
【答案】2∶1 32 6.02×1023 SO2 SO2 3∶1 ② B C +3
【解析】
(1)反應方程式Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中化合價變化為:Cu→Cu(NO3)2,Cu元素由0價→+2價,所以Cu是還原劑,HNO3→NO2,N元素由+5價→+4價,所以HNO3為氧化劑,但反應中只有一半的HNO3作氧化劑,因此由反應方程式可知氧化劑與還原劑的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比為2∶1;當有2molHNO3參加反應時,被氧化的物質是Cu,其質量為2mol××64g/mol=32g;電子轉移數(shù)目約為2mol×
×(2-0)×6.02×1023/mol=6.02×1023,故答案為:2∶1,32,6.02×1023。
(2)反應K2S+4H2SO4(濃)K2SO4+4SO2↑+4H2O中,只有S元素的化合價發(fā)生變化,K2S中S元素為-2價,H2SO4中S為+6價,SO2中S為+4價,所以K2S中S從-2價升高到+4價,H2SO4中S從+6降低到+4價,因此SO2既是氧化產物,又是還原產物;氧化劑是H2SO4,還原劑是K2S,參加反應的4分子硫酸中,有1分子表現(xiàn)酸性,生成硫酸鉀,有3分子表現(xiàn)氧化性,因此氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:1,故答案為:SO2,SO2,3∶1。
(3)氧化還原反應中元素化合價有升必有降。①中,NO、HNO3中氮的化合價分別為+2價、+5價,生成N2O3(氮的化合價為+3價)的過程中氮元素的化合價有升有降,此反應可能實現(xiàn);②中,NH3、NO中氮的化合價分別為-3價、+2價,生成HNO2(氮的化合價為+3價)的過程中氮元素的化合價都是升高,此反應不可能實現(xiàn);③中,N2O4(氮的化合價為+4價)生成HNO3(氮的化合價為+5價)、HNO2(氮的化合價為+3價)的過程中氮元素的化合價有升有降,此反應可能實現(xiàn),故答案為:②。
(4)由反應①知氧化性Fe3+>I2,還原性I->Fe2+;由反應②知氧化性Cl2>Fe3+,還原性Fe2+>Cl-;由反應③知氧化性MnO4->Cl2,還原性Cl->Mn2+。由此推知:氧化性強弱順序為MnO4->Cl2>Fe3+>I2,還原性強弱順序為Mn2+<Cl-<Fe2+<I-。所以KMnO4可氧化Cl-、Fe2+和I-,Cl2可氧化Fe2+和I-,FeCl3只能氧化I-。所以只能選FeCl3氧化I-而使Cl-不被氧化,故答案為:B,C。
(5)n(Na2SO3)=0.05mol·L-1×0.03L=0.0015mol,n(K2R2O7)=0.02mol·L-1×0.025L=0.005mol,K2R2O
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以鉻鐵礦(含FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)為原料制備二草酸鉻鉀的實驗步驟如圖:
回答下列問題:
(1)“熔融”的裝置如圖,坩堝W的材質可以是________(填“鐵”“陶瓷”或“玻璃”);FeO·Cr2O3與KClO3及Na2CO3發(fā)生反應,生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化學方程式為_______________。
(2)熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等,步驟①的具體步驟為水浸,過濾,調pH為7~8,加熱煮沸半小時,趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為________,“調pH為7~8,加熱煮沸半小時”的目的是__________。
(3)步驟②需加入酸,則加入稀硫酸時發(fā)生反應的離子方程式為________。
(4)步驟④包含的具體操作有____,經干燥得到K2Cr2O7晶體。(有關物質的溶解度曲線如圖所示)
(5)步驟⑤需往兩種固體混合物中加入一滴水及少量酒精研磨,所用的硅酸鹽質儀器的名稱是________。
(6)采用熱重分析法測定K[Cr(C2O4)2]·nH2O樣品所含結晶水數(shù)目,將樣品加熱到80℃時,失掉全部結晶水,失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶體中n=____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)所學知識,回答下列問題:
(1)將12.5g CuSO4·5H2O溶于水中形成1L溶液,溶質的物質的量濃度為_________mol·L-1
(2)氫原子的物質的量相等四種氣體HCl、H2、NH3、CH4,在同溫同壓下,此四種氣體體積之比V(HCl):V(H2):V(NH3):V(CH4)=______________。
(3)配制100mL 1.00 mol·L-1H2SO4溶液,需要用量筒量取濃硫酸(密度為1.84g·cm-3,溶質質量分數(shù)為98%)的體積為_____________mL。
(4)反應2K2S+ K2SO3+3H2SO4=3S↓+3 K2SO4+3H2O中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為______,若反應生成0.6molS,則反應中轉移的電子為____________mol。
(5)現(xiàn)有下列5種物質:①CO2 ②Mg ③鹽酸 ④NaCl ⑤Na2CO3。上述物質屬于電解質的有_____________(填序號)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在體積恒定的密閉容器中,一定量的二氧化硫與1.100mol氧氣在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應:2SO2+O22SO3。當氣體的物質的量減少0.315mol時反應達到平衡,在相同溫度下測得氣體壓強為反應前的82.5%。下列有關敘述正確的是( )
A. 三氧化硫生成的速率與二氧化硫消耗的速率相等時反應達到平衡
B. 降低溫度,正反應速率減小,逆反應速率增大
C. 平衡混合氣體通入過量氯化鋇溶液中,得到沉淀的質量為161.980g
D. 達到平衡時,二氧化硫的轉化率為90%
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為探索工業(yè)廢料的再利用,某化學興趣小組設計了如圖1實驗流程,用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO47H2O)和膽礬晶體請回答:
(1)寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式: ______ 。
(2)試劑X是 ______。步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是 ______。
(3)進行步驟Ⅱ時,該小組用如圖2所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中.一段時間后,觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少.為了避免固體C減少,可采取的改進措施是 ______。
(4)由溶液E到綠礬晶體(FeSO47H2O),所需操作是 ______ 、 ______ 、 ______ 、洗滌、干燥。
(5)用固體F制備CuSO4溶液,可設計如圖3三種途徑:寫出途徑①中反應的離子方程式 ______ ,請選出你認為的最佳途徑并說明選擇的理由 ______ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.標準狀況下,2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應,轉移的電子總數(shù)為0.2NA
B.1molCl2與足量Fe反應,轉移的電子數(shù)為3NA
C.常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應,轉移電子數(shù)為3NA
D.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中,每生成32g 氧氣,轉移2NA個電子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知A是一種不溶于水的固體非金屬氧化物,根據(jù)圖中的轉化關系,回答:
(1)A是______,B是_____,D是_____。
(2)寫化學方程式:
①_________;
⑤_________。
(3)寫離子方程式:
②__________;
③________;
④________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(氣)+B(氣)2C(氣)。若經2 s(秒)后測得C的濃度為0.6 mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:
①用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1
③2s時物質A的轉化率為70%
④2s時物質B的濃度為0.7 mol·L-1
其中正確的是:
A.①③B.①④C.②③D.③④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F、G,它們之間能發(fā)生如圖反應(圖中某些反應的產物及條件沒有全部標出)
根據(jù)以上信息填空:
(1)寫出下列物質的化學式:A______ G__________ ;
(2)純凈的氣體甲在氣體乙中燃燒的現(xiàn)象:______________________________________;
(3)寫出下列反應的離子方程式:反應①_________________________;反應④____________________________;
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