【題目】在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是

A. NH、Ba2＋、Cl－、NO

B. K＋、AlO、Cl－、SO

C. Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO

D. Na＋、Cl－、CO、SO

【答案】B

【解析】試題分析：Na2O2具有強氧化性，能和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，加入足量Na2O2后仍能大量共存，說明離子不具有強還原性，且與OH-不反應；A．NH4+與氫氧根離子反應，加入過氧化鈉后不能大量共存，故A錯誤；；B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-之間不反應，加入過氧化鈉后也不反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；；C．Ca2+、Mg2+、HCO3-與氫氧根離子反應，加入過氧化鈉后不能大量共存，故C錯誤；；D．CO32-、SO32-之間發(fā)生反應，加入過氧化鈉后HSO32-會被氧化，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向濃度相等、體積均為50ml的A、B兩份氫氧化鈉溶液中分別通入一定量的二氧化碳后，再稀釋至100ml。

（1）向氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質(zhì)的可能組成有：①______；②_______；

③_______；④_______。

（2）向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸溶液，產(chǎn)生二氧化碳的體積(標準狀況)與所加鹽酸溶液的體積關系如圖所示。

①A曲線表明，向原溶液中通入二氧化碳后，所得溶質(zhì)與HCl反應產(chǎn)生二氧化碳的最大體積是_______mL(標準狀況)。

②B曲線表明，向原溶液中通入二氧化碳后，所得溶液中溶質(zhì)的化學式為___________。

③原氫氧化鈉溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池總反應的離子方程式是：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，依據(jù)此反應設計原電池的正確組合是（ ）

選項

正極

負極

電解質(zhì)溶液

A

Cu

Zn

稀鹽酸

B

C

Zn

硫酸銅溶液

C

Cu

Zn

氯化銅溶液

D

Cu

Zn

硝酸銅溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（ ）

A．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D．用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1gO2和1gO3中( )

A．所含原子數(shù)不相同 B．所含分子數(shù)相同 C．物質(zhì)的量相同 D．所含質(zhì)子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們必需從食物中攝入維持正常生命活動所需要的各種元素，如果某種元素攝入不足或過多，就會影響人體健康甚至導致疾病。下列有關說法錯誤的是（ ）

A．成人缺碘會引起甲狀腺腫大

C．缺鐵會產(chǎn)生缺鐵性貧血

B．兒童缺碘會導致發(fā)育遲緩

D．缺鋅會影響骨骼、牙齒的生長

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從某廢液（含有Fe2+、Cu2+、Cl-）中回收銅并制得純凈的FeCl3溶液。現(xiàn)以制得純凈的FeCl3溶液為原料制取優(yōu)良的水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)，其流程如下：

已知：高錳酸鉀(K2FeO4)位暗紫色固體，可溶于水。在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。高錳酸鉀具有強氧化性。高錳酸鉀(K2FeO4)與水作用產(chǎn)生Fe(OH)3。

（1）檢驗廢液中含有Fe2+選用的試劑是________（填化學式）；從廢液中制得純凈的FeCl3溶液加入的試劑除鐵粉外，還需要一種試劑是_________（填化學式），加入時發(fā)生反應的離子方程式為__________。

（2）高錳酸鉀(K2FeO4)在處理水過程中的作用是_________和__________。

（3）“氧化”過程反應的離子方程式為__________。

（4）過濾時需用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和________，上述工藝得到的高錳酸鉀常含有雜志，可用重結(jié)晶法提純，操作是：將粗產(chǎn)品用_________溶解，然后________。

（5）用回收的銅為原料可制得粗制CuSO4·5H2O晶體（含有少量的FeSO4·7H2O），除去CuSO4·5H2O晶體中雜志的方法是：向溶液中加入H2O2，再調(diào)解溶液PH，過濾即可制得純凈的CuSO4溶液，進而制得純凈CuSO4·5H2O的晶體。

已知：室溫時一些物質(zhì)的Kaq如下表：

化學式

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Kaq

8.0×10-16

8.0×10-18

8.0×10-20

已知溶液中的離子濃度小于1×10-6mol·L-1時就認定沉淀完全。

加雙氧水的目的是__________；若溶液中CuSO4的濃度為3.0mol·L-1，通過計算說明此方法可除去粗制CuSO4·5H2O晶體中FeSO4·7H2O的理由________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型納米材料MFe2Ox (3＜x＜4)中M表示+2價的金屬元素，在反應中化合價不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如下，則下列判斷正確的是( )

A．MFe2Ox是氧化劑

B．SO2是該反應的催化劑

C．x<y

D．MFe2Oy是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是( )

A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封

B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2

C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－

D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋

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