有一塊鋅片插入足量CuSO4溶液中，鋅片質(zhì)量減輕了0.1g，求：
（1）參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量；
（2）析出銅的物質(zhì)的量；
（3）生成ZnSO4的物質(zhì)的量及質(zhì)量；
（4）溶液的質(zhì)量是增加了還是減少了．
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：發(fā)生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，稱量時鋅片質(zhì)量減輕了0.1g，利用差量法計算參加的反應(yīng)的Zn，該反應(yīng)中Zn失去電子，Cu得到電子，以此計算．
解答： 解：設(shè)參加反應(yīng)的Zn為xg，則
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu△m
65                  1
x                  0.1g，
65
x
=
1
0.1
，解得x=6.5g，
（1）參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量是
6.5g
65g/mol
=0.1mol，答：參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量0.1mol；
（2）析出銅的物質(zhì)的量為n（Cu）=n（Zn）=0.1mol，答：析出銅的物質(zhì)的量0.1mol；
（3）生成ZnSO4的物質(zhì)的量n（ZnSO4）=n（Zn）=0.1mol，質(zhì)量是0.1mol×161g/mol=16.1g，答：生成ZnSO4的物質(zhì)的量0.1mol，生成ZnSO4的質(zhì)量16.1g；
（4）參加反應(yīng)的Zn為6.5g，析出Cu為6.4g，則溶液質(zhì)量增加，答：溶液的質(zhì)量是增加．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化及差量法計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及計算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)離子方程式與所述事實相符合且正確的是（　�。�
A、用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
B、Ba（OH）2溶液中逐滴滴加NaHSO4至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C、用飽和氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3 （膠體）+3H+
D、在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2 Fe（OH）3=2 FeO42-+3Cl-+5H2O+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A、
說明烯烴與H2的加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，虛線表示在有催化劑的條件下表示
B、
用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，曲線可確定①的酸性最強
C、
表示合成氨反應(yīng)在其他條件不變的情況下，改變起始n（H2）對平衡的影響．由此可知，N2轉(zhuǎn)化率最高的是b點；且T1＞T2，K2＞K1（T1和T2 表示溫度，K1、K2表示對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)）
D、
表示可逆反應(yīng)“A2（g）+3B2 （g）?2AB3（g）”△H小于0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生做濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實驗時，將3支試管編號為①②③，并按下表中的物質(zhì)的量進(jìn)行實驗，記錄的時間數(shù)據(jù)是16s、28s、33s．請將3個時間數(shù)據(jù)填入下表的適當(dāng)位置，并寫出實驗結(jié)論．
試管編號 加3%Na2S2O3溶液/ml 加H2O/ml 加H2SO4（1：5）/滴 出現(xiàn)渾濁所用時間/s
① 3 3 5 a
② 4 2 5 b
③ 5 1 5 c
（1）a=
 
、b=
 

（2）實驗結(jié)論：
 

（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸的重要原料，圍繞合成氨人們進(jìn)行了一系列的研究
（1）氫氣既能與氮氣又能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的條件卻不相同．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ/mol
3H2 （g）+N2（g） 2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol

計算斷裂1mol N≡N鍵需要能量
 
kJ，氮氣分子中化學(xué)鍵比氧氣分子中的化學(xué)鍵鍵
 
（填“強”或“弱”），
（2）固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題．自然界中存在天然的大氣固氮過程：
N2（g）+O2（g）=2NO （g）△H=+180.8kJ/mol，工業(yè)合成氨則是人工固氮．
分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是
 
．
 反應(yīng) 大氣固氮 工業(yè)固氮
溫度/℃ 27 2000 25 350 400 450
   K 3.84×10-31 0.1 5×108 1.847 0.507 0.152
A．常溫下，大氣固氮幾乎不可能進(jìn)行，而工業(yè)固氮非常容易進(jìn)行
B．人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無意義的
C．工業(yè)固氮溫度越低，氮氣與氫氣反應(yīng)越完全
D．K越大說明合成氨反應(yīng)的速率越大
（3）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）測得甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為40%．
N2 H2 NH3
甲 1 3 0
乙 0.5 1.5 1
丙 0 0 4
①判斷乙容器中反應(yīng)進(jìn)行的方向
 
．（填“正向”或“逆向”）
②達(dá)平衡時，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)大小順序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H2S和SO2反應(yīng)生成S和H2O：
①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
②上述反應(yīng)中被還原的硫原子和被氧化的硫原子的物質(zhì)的量之比為
 
．
③現(xiàn)有H2S和SO2混合氣體1mol，充分反應(yīng)后得到的產(chǎn)物中，若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1.6g，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
NA，原混合物中H2S和SO2的物質(zhì)的量可能各是多少
 
．
④若在體積為VL的密閉容器中充入a mol H2S和b mol SO2，反應(yīng)后容器中硫元素和氧元素的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，A、B兩燒杯中均為CuCl2溶液，在兩極加以必要的連接并填空：
（1）在A圖中畫出必要的連線或裝置，使連接后的裝置為原電池．電極反應(yīng)方程式：鐵板：
 
；碳棒：
 
．
（2）在B圖中畫出必要的連線或裝置，使連接后的裝置，為電解池并使鐵板上有紅色物質(zhì)生成出，則電極反應(yīng)方程式，
鐵板：
 
；銅棒：
 
．
經(jīng)過一段時間后，溶液中的Cu2+濃度
 
（增大、減小、不變．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：

請回答下列問題：
（1）寫出A中無氧官能團的名稱
 
；D中含氧官能團的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）用A、B、C、D填空：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有
 
；既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)又能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體的是
 
．
（3）按圖C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E，E是B的同分異構(gòu)體，

則反應(yīng)①的反應(yīng)類型為
 
；寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 
．
（4）G、H和D互為同分異構(gòu)體，它們具有如下特點：
①G和H都是苯的二元取代物，這兩個取代基分別為羥基和含有-COO-結(jié)構(gòu)的基團；
②G和H苯環(huán)上的一氯代物有兩種不同結(jié)構(gòu)；
③G可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，H分子中苯環(huán)不與取代基碳原子直接相連．寫出G和H的結(jié)構(gòu)簡式：G：
 
；H：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是一個化學(xué)過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：
2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O  填寫下列空白：

（1）請寫出甲、乙兩池的名稱．甲池是
 
，乙池是
 
．
（2）甲池中通入O2的電極名稱是
 
，電極反應(yīng)方程式為
 
；乙池中A（Fe）電極的電極反應(yīng)式是
 
．
（3）反應(yīng)過程中，甲池溶液pH的變化為（升高、降低或不變 ）
 
．
（4）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2
 
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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同步練習(xí)冊答案