無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。

(1)如圖所示的物質(zhì)分類方法是 。

(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表②③⑥的后面。

物質(zhì)類別

酸

堿

鹽

氧化物

化學(xué)式

①HCl

②

③

④Ba(OH)2

⑤Na2CO3

⑥

⑦CO2

⑧Na2O2

 

(3)寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式： 。

(4)呼吸面具中用⑧作為O2來源的反應(yīng)原理為： 。

(5)實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用 和 反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是 。

 

(1)樹狀分類法

(2)②H2SO4　③NaOH　⑥K2CO3(合理即可)

(3)2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O

(4)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(或2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑)

(5)CaCO3 　稀鹽酸　把生成的無色無味氣體通入澄清石灰水，若變渾濁，則生成的氣體為CO2

【解析】(1)常見的分類法有兩種：交叉分類法和樹狀分類法，圖為樹狀分類法。(2)酸可填寫H2S、H2SO4、HNO3、H2CO3、H2SO3中的一種，堿可填寫KOH、NaOH、NH3·H2O中的一種，鹽可填寫K2SO4、K2CO3、NH4NO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2SO3等中的一種。(3)CO2是酸性氧化物，可與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和H2O。(4)Na2O2和H2O、CO2反應(yīng)都能產(chǎn)生O2。(5)CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2氣體可用澄清石灰水來檢驗(yàn)。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 1-1 物質(zhì)的分類、轉(zhuǎn)化及分散系練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

在如下圖所示的有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，各物質(zhì)均是我們中學(xué)化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)。C為一種黑色粉末，D為一種氣體。

請根據(jù)框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)信息，用化學(xué)式填寫下列空白：

(1)若F為可溶性堿，G為藍(lán)色沉淀，則A為 ；D可能為 。

(2)若G為藍(lán)色沉淀，H為難溶性鹽，則I為 。

(3)若G、H都屬于鹽，且G為藍(lán)色溶液，則I可能為 ；F可能為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)3-1鈉、鎂及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

物質(zhì)的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產(chǎn)物不含碳酸鎂)，反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為 (　　)。

A．3.2 g B．4.0 g C．4.2 g D．4.6 g

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)2-2電解質(zhì) 離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有 (填序號)。

①單質(zhì)；②氧化物；③電解質(zhì)；④鹽；⑤化合物

(2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。

 

(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點(diǎn)，請在下列表格中用相應(yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。

①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)

 

②酸堿中和反應(yīng)均可表示為H＋＋OH－=H2O

 

③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“↓”符號

 

 

(4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓”來表示，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3個)：

① ；

② ；

③ 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)2-2電解質(zhì) 離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)。

A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．c(H＋)<c(OH－)的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、ClO－

C．能使pH試紙變紅的溶液中：K＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

D．pH＝0的溶液中：Mg2＋、Na＋、F－、SO42－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)2-1物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化 分散系練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是 (　　)。

A．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過程中都包含化學(xué)變化

B．可通過電解熔融MgCl2來制取金屬鎂，故也能通過電解熔融AlCl3來制取鋁

C．鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、雙氧水、明礬均為混合物

D．Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均為含共價鍵的離子化合物

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)1-2-2溶液的配制及誤差分析練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm－3。試計算：

(1)所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是 、 。

(2)取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 。

(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過 mL。

(4)將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到 克固體。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)1-2-1物質(zhì)的量 氣體摩爾體積練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是 (　　)。

A．在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由氣體分子的大小決定

B．在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由物質(zhì)的量的多少決定

C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同

D．氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)考前題型專練 保溫訓(xùn)練（三）（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是（　�。�。

A．Y的簡單陰離子半徑小于Z的簡單陽離子半徑

B．Y與X形成的化合物沸點(diǎn)高于W與X形成的化合物的沸點(diǎn)

C．X2Y2加入酸性高錳酸鉀溶液中，X2Y2作氧化劑

D．W元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸

 

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