Question

3．對于S+2KNO₃+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂S+N₂↑+3CO₂↑下列說法，不正確的是（　�。�

• A． 該反應中還原劑是C，還原產物有兩種
• B． 若有32g硫參加反應，則被硫氧化的碳單質物質的量為3mol
• C． 若在標準狀況下生成8.96L氣體，則轉移的電子數(shù)為1.2N_A
• D． 產物中的兩種氣體在一定條件下都能夠和Mg發(fā)生反應

Answer 1

分析 A、反應S+2KNO₃+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂S+N₂↑+3CO₂↑中N、S元素化合價降低，被還原，則KNO₃和S為氧化劑，生成的K₂S和N₂是還原產物，C元素化合價升高失電子，被氧化，所以C為還原劑，生成的二氧化碳為氧化產物；
B、根據(jù)得失電子守恒結合S、C元素化合價變化進行計算；
C、根據(jù)方程式計算生成CO₂為0.3mol結合C元素化合價變化進行計算；
D、Mg在加熱條件下都可以與N₂和CO₂發(fā)生反應．

解答 解：A、反應S+2KNO₃+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂S+N₂↑+3CO₂↑中N、S元素化合價降低，被還原，則KNO₃和S為氧化劑，生成的K₂S和N₂是還原產物，C元素化合價升高失電子，被氧化，所以C為還原劑，故A正確；
B、若有32g硫參加反應，根據(jù)得失電子守恒，則被硫氧化的碳單質物質的量為$\frac{32g}{32g/mol}$×2÷4=0.5mol，故B錯誤；
C、若在標準狀況下生成8.96L即$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol氣體，根據(jù)方程式則生成CO₂為0.3mol，所以轉移的電子數(shù)為0.3mol×4=1.2N_A，故C正確；
D、Mg在加熱條件下都可以與N₂和CO₂發(fā)生反應，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，注意從元素化合價的角度分析物質在反應中的性質，難度不大．