I．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（K
a）和弱堿的電離平衡常數(shù)（K
b）．
表1
| 酸或堿 |
電離平衡常數(shù)（Ka或 Kb） |
| CH3COOH |
1.8×10-5 |
| HNO2 |
4.6×10-4 |
| HCN |
5×10-10 |
| HClO |
3×10-8 |
| NH3?H2O |
1.8×10-5 |
請回答下列問題：
（1）上述四種酸中，酸性最弱的是
HCN
HCN
（用化學式表示）．下列能使醋酸溶液中CH
3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是
B
B
（填序號）．
A．升高溫度 B．加水稀釋 C．加少量的CH
3COONa固體 D．加少量冰醋酸
（2）CH
3COONH
4的水溶液呈
中性
中性
（選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：
CH3COOH與NH3?H2O的電離平衡常數(shù)相等，可知CH3COO-和NH4+在相等濃度時的水解程度相同
CH3COOH與NH3?H2O的電離平衡常數(shù)相等，可知CH3COO-和NH4+在相等濃度時的水解程度相同
，溶液中各離子濃度大小的關系是
c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
．
II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）
（1）如圖是1mol NO
2和1mol CO反應生成CO
2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO
2和CO反應的熱化學方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N
2（g）+3H
2（g）?2NH
3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：請完成下列問題．
| t/℃ |
200 |
300 |
400 |
| K |
K1 |
K2 |
0.5 |
①試比較K
1、K
2的大小，K
1_
＞
＞
K
2（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
c
c
（填序號字母）：
a．容器內(nèi)N
2、H
2、NH
3的濃度之比為1：3：2 b．v （N
2）
正=3v （H
2）
逆c．容器內(nèi)壓強保持不變 d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時，當測得NH
3和N
2、H
2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol、3mol時，則該反應的v（N
2）
正＞
＞
v（N
2）
逆（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
