Question

（16分）(Ⅰ)本世紀(jì)是生命科學(xué)研究的昌盛時(shí)期，科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，進(jìn)入生物體內(nèi)的氧分子，可接受1個(gè)電子轉(zhuǎn)變?yōu)槌�氧陰離子自由基（O₂^－），進(jìn)而引發(fā)產(chǎn)生一系列自由基。一切需氧生物在其機(jī)體內(nèi)均有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉(zhuǎn)變?yōu)榛钚暂^低的物質(zhì)，機(jī)體因此受到保護(hù)。人們利用羥胺（NH₂OH）氧化的方法可以檢測(cè)其生物系統(tǒng)中O₂^－含量，原理是O₂^－與羥胺反應(yīng)生成NO₂^－和一種過(guò)氧化物。NO₂^－在對(duì)氨基苯磺酸和α－萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染體，染體在波長(zhǎng)530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c(NO₂^－)成正比，從而可計(jì)算出樣品中的O₂^－含量。某實(shí)驗(yàn)室用以上方法處理后測(cè)得溶液中c(NO₂^－)＝2.500×10^-3 mol?L^-1。
⑴ 請(qǐng)根據(jù)測(cè)定原理寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式         ▲         ；
⑵ 計(jì)算該樣品此時(shí)c(O₂^－) ＝         ▲         ；
⑶ 如用羥胺氧化法測(cè)定O₂^－時(shí)，將其生成的過(guò)氧化物作為檢測(cè)物，若選用氧化還原法進(jìn)行定量分析（用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定）
① 請(qǐng)寫(xiě)出其測(cè)定原理的反應(yīng)方程式         ▲         ；
② 測(cè)定所用的主要玻璃儀器為       ▲       ，通過(guò)觀察       ▲       的現(xiàn)象可確定測(cè)定反應(yīng)是否進(jìn)行完全。
(Ⅱ)水中的NO₂^－是含氮有機(jī)物分解的產(chǎn)物，其濃度的大小是水源污染的標(biāo)志之一。檢測(cè)水中的NO₂^－可用比色法，其步驟是：
a. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液：稱(chēng)取0.30gNaNO₂，溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀釋至1L，得溶液B。
b. 配制標(biāo)準(zhǔn)色階：取6只規(guī)格為10mL的比色管（即質(zhì)地、大小、厚薄相同且具塞的平
底試管），分別加入體積不等的溶液B，并稀釋至10mL，再加入少許（約0.3g）對(duì)苯磺酸粉末，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：

色階序號(hào)	1	2	3	4	5	6
加入溶液B的體積(mL)	0	2.0	4.0	6.0	8.0	10.0
反應(yīng)后溶液顏色	由無(wú)色變?yōu)橛蓽\到深的櫻桃紅色

     c. 檢測(cè)：取10mL水樣倒入比色管中，加少許對(duì)氨基苯磺酸，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)色階對(duì)比。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：
① 比色法的基本依據(jù)是       ▲       ；
② 若水樣顯色后與色階中的5號(hào)顏色相同，則表明水樣中NO₂^－含量為   ▲  mg/L。
③ 用NaNO₂直接配制溶液B的缺點(diǎn)是       ▲       。
④ 如果水樣顯色后比6號(hào)還深，應(yīng)采取的措施是       ▲       。

Answer 1

（16分）
(Ⅰ)⑴ NH₂OH＋2O₂^－＋H⁺＝NO₂^－＋H₂O₂＋H₂O  （2分）
⑵ 5.000×10^－3 mol·L^－1                                        （2分）
⑶① 2MnO₄^－＋5H₂O₂＋6H⁺＝2Mn²⁺＋5O₂↑＋8H₂O （2分）
②酸式滴定管、錐形瓶     （2分）         錐形瓶中的溶液顯淺紫紅色（1分）
(Ⅱ) ①溶液顏色的深淺與濃度的大小成正比           （2分）
②1.00mg/L  （2分）
③由②計(jì)算可知，1L溶液B中只含NO₂^－1mg，不易稱(chēng)量，直接配溶液B時(shí)誤差大（2分）
④將水樣先稀釋一定倍數(shù)后再重復(fù)實(shí)驗(yàn)                   （1分）

略