根據(jù)下列事實:①A+B2+=A2++B;②D+2H2O=D(OH)2+H2↑;③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池,電極反應(yīng)為E2++2e-=E,B-2e-=B2+。由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性強弱關(guān)系是(　　)。
A.D2+＞A2+＞B2+＞E2+
B.A2+＞B2+＞D2+＞E2+
C.D2+＞E2+＞A2+＞B2+
D.E2+＞B2+＞A2+＞D2+
D
由信息知氧化性B2+＞A2+,D能和水反應(yīng)而A、E、B不和水反應(yīng),所以有金屬活潑性D大于A、B、E,B、E組成的原電池中B失電子,金屬活潑性越強,對應(yīng)陽離子的氧化性就越弱,所以E2+＞B2+＞A2+＞D2+,選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某工廠的酸性廢水中含有劇毒的可加入除去并回收As，反應(yīng)的離子方程式為：，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是（   ）
A．還原劑是B．還原性：
C．M為OH—D．每生成7.5 g As，還原劑失去的電子為0.3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：
(1)Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋
(2)Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋
(3)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，
下列離子氧化性比較順序正確的是
A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋
C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋D．Tl3＋>Ag＋>Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：(1)Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋，(2)Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，(3)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，下列離子氧化性比較順序正確的是   (　　)。
A．Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋B．Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋
C．Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋D．Tl3＋＞Ag＋＞Fe3＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

稀土金屬鈰(Ce)在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)。
已知：①鈰常見的化合價為＋3和＋4；②氧化性：Ce4＋＞Fe3＋。下列說法正確的是(　　)
A．Ce、Ce、Ce、Ce它們互稱為同素異形體
B．工業(yè)上可以采用電解氯化鈰水溶液來獲得鈰單質(zhì)
C．鈰溶于氫碘酸的主要化學(xué)方程式可表示為2Ce＋6HI=2CeI3＋3H2↑
D．工業(yè)上金屬鈰一般保存在敞口容器中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

強酸制弱酸是復(fù)分解反應(yīng)的一條重要規(guī)律。這里的“強酸”、“弱酸”指相對強弱，能呈現(xiàn)酸性的一些非酸類物質(zhì)，如酚類、兩性氫氧化物、酸式鹽等參與的反應(yīng)也可根據(jù)其酸性強弱運用上述規(guī)律來判斷其產(chǎn)物。
(1)HA、H2B是兩種弱酸，有如下關(guān)系：H2B(少量)＋2A－=B2－＋2HA，則A－、HB－、B2－三種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子(H＋)的是________。
(2)酸性強弱除與物質(zhì)的本性有關(guān)外，還與溶劑有關(guān)，如CH3COOH與HF在液氨中受NH3影響可發(fā)生完全電離。在液氨中CH3COONa＋HCl―→NaCl＋CH3COOH這一反應(yīng)能否發(fā)生________(填“能”或“否”)，理由是____________________。
(3)某同學(xué)實驗發(fā)現(xiàn)，將H2S氣體通入CuSO4溶液中，生成黑色沉淀。弄清沉淀是CuS后，寫出了化學(xué)方程式：H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4。但隨后他陷入了困惑：這不是弱酸制得強酸了嗎？與強酸制弱酸的規(guī)律矛盾了。請你幫助解釋__________________________________________。
(4)氧化還原反應(yīng)中也有類似規(guī)律：“強氧化性物質(zhì)制弱氧化性物質(zhì)”、“強還原性物質(zhì)制弱還原性物質(zhì)”，據(jù)此判斷下列反應(yīng)能夠發(fā)生的是________(填字母編號)。
A．FeCl2＋Cl2FeCl3
B．Fe＋I2FeI3
C．Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu
D．FeCl3＋CuCuCl2＋FeCl2
E．FeBr3＋Cl2FeCl2＋Br2
F．FeI2＋Br2FeBr3＋I2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)反應(yīng)：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，Na2S＋I2=2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4=2I2＋2Na2SO4＋2H2O，下列物質(zhì)的氧化性強弱判斷正確的是(  )
A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O
C．S＞I2＞O2D．H2O＞NaI＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中c(NH4+)隨反應(yīng)進行逐漸減小。下列判斷錯誤的是
A．反應(yīng)的氧化劑是ClO-
B．消耗l mol還原劑，轉(zhuǎn)移電子3 mol
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向某FeBr2溶液中，通入1．12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的Cl2，測得溶液中c（Br－）=3c（Cl-）=0．3mol/L。反應(yīng)過程中溶液的體積變化不計，則下列說法中正確的是   （   ）
A．原溶液中c（Br－）=0．4mol/LB．反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）
C．反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）=0．1mol/LD．原溶液的濃度為0．1mol/L

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