電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
（1）FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                  。
（2）檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的操作步驟和現(xiàn)象是                           。
（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得氯化鐵溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式為②               ④____________
通入⑥得到FeCl3溶液的離子反應(yīng)方程式為________________。

（1）2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+（2）取少許溶液，向其中滴加KSCN溶液，溶液變紅色 （其他合理答案同樣得分）（3）②FeCl2      ④ HC1   2Fe2++C12＝2Fe3++2C1–  

解析試題分析：（1）FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式是2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+；（2）檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，操作步驟和現(xiàn)象是取少許溶液，向其中滴加KSCN溶液，溶液變紅色；（3）反應(yīng)的廢液中含有氯化亞鐵、氯化銅，由工藝流程可知，廢液中加入過量①鐵粉發(fā)生反應(yīng)Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，過濾得濾液為氯化亞鐵溶液，濾渣③為金屬銅和鐵的混合物，濾渣③加入過量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Fe+ 2HC1＝FeC12+H2，過濾得金屬銅，濾液為氯化亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)2Fe2++C12＝2Fe3++2C1–，可以得到氯化鐵。根據(jù)上述分析知，②為FeCl2，④為HC1；通入⑥得到FeCl3溶液的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++C12＝2Fe3++2C1– 。
考點(diǎn)：考查鐵及其化合物的性質(zhì)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

工業(yè)上用鋁土礦(成分為氧化鋁、氧化鐵)制取鋁的流程如下：

請(qǐng)回答下列問題。
（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃儀器有________________________________。
（2）寫出由溶液B生成Al(OH)3的離子方程式：_________________________________________________________。
（3）工藝流程中涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________。
（4）生產(chǎn)過程中，除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________(填化學(xué)式)。用此法制取鋁的副產(chǎn)品是________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

從含有Ag＋、Fe3＋和Al3＋的溶液中，按下圖所示方法分離提取金屬單質(zhì)
 
已知：實(shí)驗(yàn)時(shí)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)只能從碳酸銨、氫氧化鈉、稀硫酸、葡萄糖四種溶液中選擇，也可用這四種溶液來(lái)制取。對(duì)該實(shí)驗(yàn)過程的分析正確的是

A．丙是NaOH，丁是稀H2SO4
B．乙是葡萄糖，利用乙的還原性將金屬A從溶液a中還原出來(lái)
C．操作I是過濾和洗滌沉淀。洗滌沉淀的方法是將漏斗中的沉淀轉(zhuǎn)移到小燒杯中，加蒸餾水浸沒沉淀，用玻璃棒攪拌，然后將水倒出，重復(fù)2-3次
D．g是氧化物，金屬c采用電解法獲得

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

明礬石的主要成分為K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。某校研究小組利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

(1)“焙燒”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2(SO4)3＋SAl2O3＋________↑。
(2)分離溶液和廢渣的操作是________，“溶解”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
(3)“調(diào)節(jié)pH”后過濾、洗滌Al(OH)3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是________。
(4)“母液”中可回收的物質(zhì)是________。
(5)若“焙燒”過程中恰好消耗48 g硫黃，則理論上最終可得到________ g氫氧化鋁。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（13分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是               。
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、 D所含物質(zhì)的化學(xué)式
固體B                       ；沉淀D                       。
（3）寫出①、②反應(yīng)的離子方程式：
①                                                          ；②                                                          ；
（4）以Fe2O3為原料，可制備FeCl2溶液，請(qǐng)寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式，試劑任選。
                                                                                     

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

鐵和鐵的化合物用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時(shí)正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_______________________。
將生銹的鐵屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未檢測(cè)出Fe3＋，用離子方程式說(shuō)明原因：______________________________________。
（2）愛迪生蓄電池的反應(yīng)式為
①愛迪生蓄電池的正極是                       ，該電池工作一段時(shí)間后必須充電，充電時(shí)生成Fe的反應(yīng)類型是______。
②高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑。用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉。寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式___________________________________。

③你認(rèn)為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由錯(cuò)誤的是______。
a．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強(qiáng)的吸附性
b．高鐵酸鈉在消毒殺菌時(shí)被還原生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質(zhì)
c．高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌
d．高鐵酸鈉具有強(qiáng)還原性，能消毒殺菌
（3）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4︰5，其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色。 A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成—種可燃性氣體；而C、D還生成—種無(wú)色無(wú)味的氣體H，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另—種無(wú)色無(wú)味氣體。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出B、C的化學(xué)式：B：___________________; C：___________________;
（2）寫出F和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________;
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①D溶液+鹽酸：_____________________________________________________;
②D溶液+A溶液：___________________________________________________;

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某工廠排放的工業(yè)廢水中含F(xiàn)e3+、A13+、Cu2+，工廠為了減少環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑和其它化學(xué)試劑進(jìn)行如下操作，得到了鐵紅、A12O3和金屬Cu。

（1）固體A的成分是                           。
（2）寫出B→D的離子方程式                                 。
（3）溶液E焰色反應(yīng)呈黃色，試劑H是              （填化學(xué)式）。
（4）寫出D→F反應(yīng)的離子方程式                       。
（5）分別寫出鐵紅和氧化鋁在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅                      ，氧化鋁                                  。
（6）將溶液E轉(zhuǎn)化為A12O3，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)最合理的方案                                                                                                           （用文字表述）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是                                                            。
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用      （選填序號(hào)）。
a．KSCN溶液和氯水                   b．NaOH溶液
c．濃氨水                            d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為           。
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）。

（3）裝置B中試劑的作用是                                             。
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是                                         （用化學(xué)方程式表示）。
（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于            （選填序號(hào)）。
a．A之前          b．A-B間          c．B-C間        d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是                                  。

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