溴化碘的分子式為IBr，它的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，其與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBr+H2O====HBr+HIO。下列敘述不正確的是

A.溴化碘為共價化合物

B.把0.1 mol IBr加水配成500 mL溶液，所得溶液中的Br-和I+濃度均為0.2 mol·L-1

C.IBr與水的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)

D.HIO的結(jié)構(gòu)式為H—I—O

BD 

解析：IBr為共價化合物，其中碘顯+1價，溴顯－1價，IBr與水的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)；其水溶液中不含I+而是與水反應(yīng)生成HBr和HIO；HIO的結(jié)構(gòu)式為H—O—I。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：連州中學(xué)2007屆高三第二次月考、化學(xué)試卷 題型：022

寫出下列反應(yīng)的離子方程式．

(1)

試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對應(yīng)的離子方程都可用“Ba2+＋SO42－＝＝BaSO4↓”來表示，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3個)________．

(2)

溴化碘的分子式為IBr，它跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O＋I(xiàn)Br＝＝HBr＋HIO，若將其改寫成離子方程式應(yīng)為________．

(3)

在淀粉KI溶液中加入適量稀硫酸，再滴加少量NaClO溶液，溶液即變藍(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子方程式________．在上述藍(lán)色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失，寫出該反應(yīng)的離子方程式________．從以上實驗可知ClO－，I2，SO32－的氧化性由強到弱的順序是________．

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科目：高中化學(xué) 來源：廣東華附2008屆高三5月月考化學(xué)試卷 題型：022

寫出下面反應(yīng)的離子方程式．

溴化碘的分子式為IBr，它跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O＋I(xiàn)BrHBr＋HIO,若將其改寫成離子方程式應(yīng)為________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴化碘的分子式為IBr。它的化學(xué)性質(zhì)活潑，能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)，也能跟某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)，它跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

H2O+IBrHBr+HIO

下列于溴化碘的敘述中，不正確的是   

A．固態(tài)IBr是分子晶體

B．把0.1 mol IBr加入水中配成500mL溶液，所得溶液中Br-和I-的物質(zhì)的量濃度均為0.2 mol／L

C．IBr跟水反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)

D．在化學(xué)反應(yīng)中，IBr可以作為氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴化碘的分子式為IBr，它的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，其與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：IBr+H2O=HBr+HIO。下列敘述不正確的是  （    ）

A．溴化碘為共價化合物 

B．把0.1molIBr加水配成500mL溶液，所得溶液中的Br-和I+濃度均為0.2mol?L-1

C．IBr與水的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)

D．在化學(xué)反應(yīng)中，IBr可以作為氧化劑

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