【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（ ）

A.24 g NaH中陰離子所含電子總數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L苯中含有C—H鍵數(shù)目為6NA

C.在碳酸鈉溶液中,若c(CO32-)=1mol/L，則c(Na+)=2mol/L

D.通過MnO2催化使H2O2分解,產(chǎn)生32 g O2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

【答案】D

【解析】

A.24 g NaH即1 mol NaH中陰離子所含的電子數(shù)為2NA，A錯誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,苯不是氣體，無法計算22.4 L苯中含有的C—H鍵數(shù)目，B錯誤；

C.碳酸鈉溶液中，因CO32-水解，故當(dāng)c(CO32-)=1mol/L時，c(Na+)>2 mol/L，C錯誤；

D.由方程式2H2O22H2O+O2↑可知，生成32 g O2(1 mol O2)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）下圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過程中能量的變化示意圖，請寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________。

（2）若已知下列數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

H—H

N≡N

鍵能/kJ·mol－1

435

943

試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N—H的鍵能：________kJ·mol－1。

（3）用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。

已知：①4NH3(g)＋3O2(g)═2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－akJ·mol－1

②N2(g)＋O2(g)═2NO(g) ΔH2＝－bkJ·mol－1

若1molNH3還原NO至N2，則該反應(yīng)過程中的熱化學(xué)方程式：________。(用含a、b的式子表示ΔH3)。

（4）捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

反應(yīng) Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1

反應(yīng) Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2

反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3

則ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系是ΔH3＝________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450～500 ℃)，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息如下：

a．四氯化硅遇水極易水解；

b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；

c．有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

物質(zhì)

SiCl4

BCl3

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸點/℃

57.7

12.8

－

315

－

熔點/℃

－70.0

－107.2

－

－

－

升華溫度/℃

－

－

180

300

162

請回答下列問題：

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

(2)裝置A中g(shù)管的作用是______________；裝置C中的試劑是____________；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是________________________________________。

(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是____________(填寫元素符號)。

(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2＋，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式為5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

①滴定前是否要滴加指示劑？________(填“是”或“否”)，請說明理由：

____________________________________________________________。

②某同學(xué)稱取5.000 g殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×10－2 mol· L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上從電解精煉銅的陽極泥(含金、銀、銅、硒等單質(zhì))中提取硒的濕法工藝流程如下：

(1)向溶液X中加入鐵屑的作用是______ ，此操作中不能加入過量鐵粉的原因是______。

(2)檢驗溶液Z中陰離子的操作方法是______。

(3)過濾操作中要用到玻璃棒，請另舉兩例用到玻璃棒的實驗或操作：______。

(4)實驗室中制取SO2的原理為：Na2SO4+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，此處應(yīng)使用______(填“較濃的硫酸”或“稀硫酸”)，原因是 ______。制取SO2的裝置，最好選用下圖中的______。

(5)粗硒中硒的含量可用如下方法測定：①Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H=2H2O②SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O③I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI通過用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液(顯堿性)滴定反應(yīng)②中生成的I2來計算硒的含量，滴定操作中用到的玻璃儀器有_______。實驗中準(zhǔn)確稱量0.1200g粗硒樣品，滴定中消耗0.2000mol/L的Na2S2O3溶液27.60mL，則粗硒樣品中硒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 __________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法中正確的是(　　)

A.下列各項(①溫度；②濃度；③容量；④刻度；⑤刻度線)，其中容量瓶上標(biāo)有①③④

B.用18.4 mol/L的硫酸配制1 mol/L稀硫酸的實驗有如圖所示的操作

C.容量瓶用蒸餾水洗凈后要烘干以除去殘留的水

D.若用含有Na2O的NaOH配制溶液，則所配溶液濃度偏大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室需要配制0.50 mol·L－1NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個操作完整。

(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。

(2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。

(3)稱量。

①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：

②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。

③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。

(4)溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是_________________。

(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了_____________。

(6)定容，搖勻。

(7)將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。

(8)在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有18.4 g由NaOH與NaHCO3組成的固體混合物，將它們在密閉容器中加熱到250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為16.6 g。試計算原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH＝2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A.A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性強(qiáng)

C.a＝5時，A是強(qiáng)酸，B是弱酸

D.一定有關(guān)系：5>a>2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將N2、H2混合氣體100 mL通入密閉容器內(nèi)，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前減小 ，測得此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為9。試求：

（1）原混合氣中N2、H2各多少毫升______？

（2）H2的轉(zhuǎn)化率是多少______？

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