Question

15．將鋅片和銅片同時(shí)插入100mL 稀硫酸中，組成的原電池裝置如圖所示（c、d為兩個(gè)電極，電池工作過程中溶液體積不變）．下列有關(guān)判斷不正確的是（　　）

• A． 當(dāng)電路中通過2 mol 電子時(shí)，d 極可以生成22.4 L H2
• B． 當(dāng)電路中通過0.1 mol 電子時(shí)，溶液中c（Zn²⁺）=0.5 mol•L^-1
• C． c為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
• D． 電池工作完成后，溶液中SO₄^2-濃度基本不變

Answer 1

分析 由電流方向可知，c為負(fù)極，d為正極，因鋅比銅活潑，則鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e^-═Zn²⁺，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H⁺+2e^-═H₂↑，以此解答該題．

解答 解：由電流方向可知，c為負(fù)極，d為正極，
A．d為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H⁺+2e^-═H₂↑，但未指明標(biāo)況下，則無法計(jì)算體積，故A錯(cuò)誤；
B．c為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e^-═Zn²⁺，所以當(dāng)電路中通過0.1 mol 電子時(shí)，溶液中c（Zn²⁺）=$\frac{0.05mol}{0.1L}$=0.5 mol•L^-1，故B正確；
C．c為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；
D．SO₄^2-不參加電極反應(yīng)，則溶液中SO₄^2-濃度基本不變，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池的反應(yīng)原理的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力，注意把握電子流向、電極判斷，溶液pH的變化判斷，題目難度不大．