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19.某有機物A的相對分子質(zhì)量為62.為進一步測定A 的化學式,現(xiàn)取3.1g A完全燃燒,得到二氧化碳和水蒸氣.將產(chǎn)物先后通過足量的濃硫酸和堿石灰,兩者分別增重2.7g和4.4g(假設(shè)每步反應完全).
(1)該有機物的實驗式是CH3O;分子式是C2H6O2
(2)紅外光譜顯示有“C-C”鍵和“O-H”鍵的振動吸收,若核磁共振氫譜只有2個吸收峰且峰面積之比為1:2,推斷該有機物的結(jié)構(gòu)簡式是HOCH2CH2OH.
(3)該有機物與金屬鈉反應的化學方程式是HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑.

分析 (1)根據(jù)濃硫酸增重5.4g為水的質(zhì)量,堿石灰增重8.8g為二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合質(zhì)量守恒計算;
(2)根據(jù)紅外光譜顯示有“C-C”鍵和“O一H”鍵的振動吸收,若核磁兆振氫譜有2個吸收峰,峰面積之比為1:2,據(jù)此結(jié)合有機物的分子式,推斷A可能的結(jié)構(gòu)簡式;
(3)根據(jù)羥基能與鈉反應放出氫氣解答.

解答 解:(1)根據(jù)化學反應前后各元素的質(zhì)量不變,反應后生成的物質(zhì)中:含C元素的質(zhì)量為:8.8×1224=2.4g,含H元素的質(zhì)量為:5.4×218=0.6g,以上C和H元素有該化合物提供,質(zhì)量共為3g,而提供的化合物質(zhì)量為6.2g,所以有機物A中還有3.2g元素.該化合物中各元素的原子個數(shù)比為:2.4120.613.216=1:3:1,該物質(zhì)的實驗式為CH3O,分子式為 (CH3O)n,有機物A的相對分子質(zhì)量為62,則n=2,則有機物分子式為C2H6O2,
故答案為:CH3O;C2H6O2;
(2)紅外光譜顯示有“C-C”鍵和“O一H”鍵的振動吸收,若核磁兆振氫譜有2個吸收峰,峰面積之比為1:2,據(jù)此結(jié)合有機物的分子式,所以符合結(jié)構(gòu)特征的有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2OHCH2OH,故答案為:HOCH2CH2OH;
(3)該有機物A為CH2OHCH2OH,A與足量金屬鈉反應的化學方程式為:HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑,故答案為:HOCH2CH2OH+2Na→NaOCH2CH2ONa+H2↑;

點評 本題主要考查了有機物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的確定和化學方程式的書寫,難度不大,根據(jù)課本知識即可完成.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.乙酸乙酯和丁酸互為同分異構(gòu)體,下列方法中不能對二者進行鑒別的是( �。�
A.利用金屬鈉B.利用質(zhì)譜法
C.利用紅外光譜法D.利用核磁共振氫譜

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

10.某有機物A分子式為CxHyOz,15gA完全燃燒生成22gCO2和9gH2O.
(l)該有機物的最簡式是CH2O.
(2)若A是一種無色具有強烈刺激性氣味的氣體,具有還原性,則其結(jié)構(gòu)簡式是HCHO.
(3)A中只有一種官能團,若A和Na2CO3混合有氣體放出.和醇能發(fā)生酯化反應,則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH.
(4)A中只有一種官能團,若A是易揮發(fā)有水果香味的液體,能發(fā)生水解反應,則其結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3
(5)若A其分子結(jié)構(gòu)中含有6個碳原子,具有多元醇和醛的性質(zhì),則其結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHO.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機電池,可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電.
①該電池負極的電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O.
②若以該電池為電源,用石墨作電極電解200mL含有如下離子的溶液.
離子Cu2+H+Cl-SO42-
c/(mol•L-10.5220.5
電解一段時間后,當兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象).陽極上發(fā)生的電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=2H2O+O2↑;陰極收集到的氣體體積為(標準狀況)6.72L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.常溫下,用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加快的是(  )
A.水浴加熱B.將稀硫酸改為98%的濃硫酸
C.滴加少許CuSO4溶液D.改用鐵粉并振蕩

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

4.某同學做同周期元素性質(zhì)遞交規(guī)律實驗時,自己設(shè)計了一套實驗方案,并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表:
 實驗方案 實驗現(xiàn)象
 ①用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應;再向反應液中滴加酚酞 產(chǎn)生氣體,氣體可燃,溶液變淺紅色
 ②向新制得Na2S飽和溶液中滴加新制氯水生成淡黃色沉淀 
 ③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應 浮于水面上,熔成小球,四處游動,逐漸縮小,溶液變紅色
 ④鎂帶與2mol/L的鹽酸反應 劇烈反應,產(chǎn)生的氣體可燃
 ⑤鋁條與2mol/L的鹽酸反應 反應不十分劇烈;產(chǎn)生的氣體可燃
 ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量先生成白色絮狀沉淀,最后沉淀全部溶解
請你幫助該同學整理并完成實驗報告
 實驗方案 實驗現(xiàn)象 有關(guān)離子方程式
 ① 不填 不填
 ② S2-+Cl2=S↓+2Cl-
 ③ 不填2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
 ④ 不填 不填
 ⑤ 不填2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 
 ⑥先生成白色絮狀沉淀,最后沉淀全部溶解Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(1)實驗目的:驗證同周期元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律.
(2)實驗用品:略.
(3)實驗內(nèi)容:(填寫題給信息表中相應的實驗現(xiàn)象,并在有空格處寫出相對應的離子方程式)
(4)實驗結(jié)論:同周期元素隨原子序數(shù)的增大,元素的金屬性逐漸減弱,而非金屬性逐漸增強.
(5)問題與討論:
請從原子結(jié)構(gòu)理論上簡單說明具有上述結(jié)論的原因是同周期元素隨核電荷數(shù)的增加,原子核對核外電子的束縛力增強,原子半徑減小,原子失電子能力減弱,而得到電子能力增強,即元素金屬性逐漸減弱,二非金屬性逐漸增強.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列說法中正確的是(  )
A.綠色植物的光合作用是把熱能轉(zhuǎn)化為化學能的過程
B.生物能是與化學反應無關(guān)的一種能源
C.化學能只能以熱能的形式釋放
D.葡萄糖在人體內(nèi)的氧化是放熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

2.為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù),設(shè)計如下實驗方案:
(1)方案一:稱取一定質(zhì)量的樣品,置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻,稱取剩余固體質(zhì)量,計算.實驗中加熱至恒重的目的是保證NaHCO3全部分解.
(2)方案二:按如下圖裝置進行實驗,并回答以下問題.
①實驗前先檢查裝置的氣密性,并稱取一定質(zhì)量的樣品放入A中,將稀H2SO4裝入分液漏斗中.D裝置的作用是吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳,防止進入C被吸收.
②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外,還需分別稱量C裝置反應前后的質(zhì)量(填裝置的字母代號).
③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù),測定結(jié)果有誤差.因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷,該缺陷是裝置A、B中容器內(nèi)含有二氧化碳,不能被C中堿石灰完全吸收,導致測定結(jié)果有較大誤差.
(3)方案三:稱取一定量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解,向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液.過濾、洗滌、干燥沉淀、稱量固體質(zhì)量、計算:
①實驗中判斷沉淀已完全的方法是將小燒杯內(nèi)反應后的物質(zhì)靜置,取上層清液少許于試管中,向其中加入一定量的Na2SO4溶液,若溶液變渾濁則沉淀已完全.
②如加入試劑改為過量的氫氧化鋇,已知稱得樣品9.5g,干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g,則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為55.8%.(小數(shù)點后保留1位)

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.氨是重要的化工原料,工業(yè)制硝酸有一步反應是氨的催化氧化,該反應方程式為4NH3+5O2_4NO+6H2O,實驗室制氨氣可以用堿石灰干燥.

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