Question

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量為16g?此混合物中CO和CO₂物質(zhì)的量比是

 

，C和O原子個(gè)數(shù)比是

 

，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是

 

，對(duì)氫氣的相對(duì)密度是

 

，與該混合氣體所含原子數(shù)相同的CH₄的物質(zhì)的量為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：根據(jù)體積和質(zhì)量結(jié)合n=

V

Vm

=

m

M

可列方程式組求出一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)題目要求解答該題．

解答： 解：設(shè)CO為xmol，CO₂為ymol，
則（x+y）mol=

8.96L

22.4L/mol

，28x+44y=16，
解得：x=0.1，y=0.3，
此混合物中CO和CO₂的物質(zhì)的量比是0.1：0.3=1：3，
C和O的原子個(gè)數(shù)比是 （0.1+0.3）：（0.1+2×0.3）=4：7；
混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是

16g

0.1mol+0.3mol

=40g/mol，平均摩爾質(zhì)量和平均相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值上相等，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為40，
混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度等于二者相對(duì)分子質(zhì)量之比：

40

2

=20，
該混合氣體總的原子數(shù)為碳氧原子數(shù)之和：（0.1+0.3）mol+（0.1+2×0.3）mol=1.1mol，故甲烷的物質(zhì)的量為：

1.1mol

5

=0.22mol．
故答案為：1：3     4：7     40      20    0.22mol．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查物質(zhì)的量的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式列式解答該題，難度不大．