【題目】向Fe 2 (SO 4 ) 3 和Al 2 (SO 4 ) 3 的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量。下列圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

因橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量，則向Fe 2 （SO 4 ） 3 和Al 2 （SO 4 ） 3 的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生Fe 3++3OH-═Fe（OH）3↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，則沉淀的質(zhì)量一直在增大，直到最大；然后發(fā)生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，沉淀的質(zhì)量減少，但氫氧化鐵不與堿反應(yīng)，則最后沉淀的質(zhì)量為一定值，顯然只有D符合，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯—氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過(guò)。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。

下列判斷正確的是( )

A．有O2參加反應(yīng)的a極為電池的負(fù)極

B．正極極的電極反應(yīng)式為H2－2e－＋O2－===H2O

C．a(chǎn)極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．該電池的總反應(yīng)式為2H2＋O22H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生產(chǎn)鉛蓄電池時(shí)，在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO4，干燥后再安裝，充電后即可使用，發(fā)生的反應(yīng)是2PbSO4＋2H2OPbO2＋Pb＋2H2SO4下列對(duì)鉛蓄電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A．需要定期補(bǔ)充硫酸

B．工作時(shí)鉛是負(fù)極，PbO2是正極

C．工作時(shí)負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Pb－2e－＋SO42－===PbSO4

D．工作時(shí)電解質(zhì)的密度減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài), 生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol／L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）x值等于

（2）A的轉(zhuǎn)化率為

（3）生成D的反應(yīng)速率為

（4）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填增大、減小或不變）

（5）在此溫度下，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)k= 。

（6）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，開(kāi)始加入C和D各4/3mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相等，則還應(yīng)加入 物質(zhì) mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在半導(dǎo)體工業(yè)中，有一道工序叫燒氫。燒氫的工藝流程如圖所示。

工作時(shí)，是將石英管D出口處氫氣點(diǎn)燃。半導(dǎo)體硅片、焊片和金屬零件從石英管口送入加熱區(qū)，在氫氣還原氣氛中加熱使焊片熔化，將單晶硅與金屬零件焊接在一起。焊接后再將零件拉至冷卻區(qū)，冷卻后取出。燒氫工藝中的氫氣純度要求極高，工業(yè)氫氣雖含氫量達(dá)99.9％，但仍含有極微量的水蒸氣和氧氣，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇皯?yīng)檢驗(yàn)氫氣的純度。試回答下列問(wèn)題：

（1）裝置B的作用是________；B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（2）裝置C中的物質(zhì)是________；C的作用是________。

（3）點(diǎn)燃?xì)錃馇皩?/span>E（帶導(dǎo)管膠塞）接在D出口處，目的是________。

（4）裝置A是安全瓶，可以防止氫氣燃燒回火，引起爆炸，其中填充大量純銅屑的作用是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均為兩種

B. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液鑒別

C. 釀酒過(guò)程中，葡萄糖可通過(guò)水解反應(yīng)生成酒精

D. 蛋白質(zhì)在體內(nèi)不斷分解，最后主要生成尿素，排出體外

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氣體體積的大小與許多因素有關(guān)．當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體體積主要取決于（ ）
A.氣體的種類(lèi)
B.氣體的物質(zhì)的量
C.氣體分子本身的大小
D.氣體分子之間的平均距離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列中學(xué)課本中涉及的實(shí)驗(yàn)，需要通電才能完成的是

① 電解質(zhì)的電離 ②工業(yè)上合成氨 ③證明氫氧化鐵膠粒帶正電

④ 冶煉大量鋁 ⑤ 鋼鐵的吸氧腐蝕

A. ①⑤ B. ③④ C. ①③⑤ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將1 mol I2(g)和2 mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g) + H2(g) 2HI(g)；△H＜0，并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間變化如圖曲線(Ⅱ)所示：

（1）達(dá)平衡時(shí)，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為____________________。

（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ)所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ) 所示。則甲條件可能是____________，則乙條件可能是_____________ 。（填入下列條件的序號(hào)）

①恒容條件下，升高溫度；②恒容條件下，降低溫度；③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；

④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑。

（3）若保持溫度不變，在另一個(gè)相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.6，則a、b、c的關(guān)系是____________。

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