9.(1)工業(yè)上用電石-乙炔生產(chǎn)氯乙烯的反應(yīng)如下:
CaO+3C$\stackrel{2200℃-2300℃}{→}$CaC2+CO
CaC2+2H2O→CH≡CH+Ca(OH)2      
 CH≡CH+HCl$→_{140℃-200℃}^{HgCl_{2}}$CH2=CHCl
電石-乙炔法的優(yōu)點(diǎn)是流程簡(jiǎn)單,產(chǎn)品純度高,而且不依賴與石油資源.
電石-乙炔法的缺點(diǎn)是:反應(yīng)溫度高,能耗大、使用的催化劑毒性大.

分析 通過反應(yīng)的條件(溫度、催化劑)分析電石-乙炔法的缺點(diǎn).

解答 解:CaO+3C$\stackrel{2200℃-2300℃}{→}$CaC2+CO,反應(yīng)溫度高,能耗大,CH≡CH+HCl$→_{140℃-200℃}^{HgCl_{2}}$CH2=CHCl,使用HgCl2做催化劑,毒性大,
故答案為:反應(yīng)溫度高,能耗大;使用的催化劑毒性大.

點(diǎn)評(píng) 本題為2014年上?碱},側(cè)重于實(shí)驗(yàn)方案的分析與評(píng)價(jià),題目難度不大,注意把握實(shí)驗(yàn)的原理以及題給信息.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.蘆筍中的天冬酰胺(結(jié)構(gòu)如圖1)和微量元素硒、鉻、錳等,具有提高身體免疫力的功效.
(1)天冬酰胺所含元素中,氮(填元素名稱)元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多,第一電離能最大的是氮.
(2)天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型為sp3和sp2,分子中σ和π鍵數(shù)目之比為8:1.
(3)O、S、Se為同主族元素,H2O、H2S和H2Se的參數(shù)對(duì)比見表.
化學(xué)式鍵長(zhǎng)/nm鍵角
H2O0.99104.5°
H2S1.3492.3°
H2Se1.4791.0°
H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為由于硫的電負(fù)性強(qiáng)于Se,形成的共用電子對(duì)斥力大,鍵角大.H2O、H2S、H2Se沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镠2O>H2Se>H2S,酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2Se>H2S>H2O.
(4)寫出鉻的基態(tài)電子排布式:1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1
(5)金屬鉻為體心立方晶體,晶胞結(jié)構(gòu)如圖2,則該晶胞中含有2個(gè)鉻原子.若鉻的密度為ρg•
cm-3,相對(duì)原子質(zhì)量為M,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則鉻原子的半徑為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{{N}_{A}ρ}}$cm.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑩中元素,用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題:
     主族
周期
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
(1)在這些元素中最活潑的非金屬元素是F
(2)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4,堿性最強(qiáng)的是KOH
(3)呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3,其與③的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(4)在③~⑦元素中,原子半徑最大的是Na
(5)在⑦與⑩的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl2,可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式):2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)對(duì)由某均勻混合的NaHCO3和KHCO3樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得實(shí)驗(yàn)如下圖所示

已知:Ⅰ.所測(cè)氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況
Ⅱ.鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等,且體積均是50mL;試計(jì)算:
(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度3mol•L-1
(2)混合物樣品中,NaHCO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比1:1.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.分析下圖有機(jī)分子的球棍模型,回答下列問題:

(1)互為同分異構(gòu)體的是F、G,E和H互為同系物,E的分子空間構(gòu)型是平面正六邊形.
(2)F與氯氣發(fā)生一元取代反應(yīng)的化學(xué)方程式C(CH34+Cl2$\stackrel{光照}{→}$(CH33CCH2Cl+HCl
(3)有機(jī)物種類繁多的原因有碳原子連接方式多樣、同分異構(gòu)現(xiàn)象(答兩種原因).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列是鹵素單質(zhì)(F2、Cl2、Br2、I2)的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖,下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.單質(zhì)①是最活潑的非金屬單質(zhì)
B.單質(zhì)②能使品紅溶液褪色
C.保存少量的單質(zhì)③時(shí)加少量水進(jìn)行水封
D.單質(zhì)④的氫化物在鹵素氫化物中沸點(diǎn)最高

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.有A、B、C三種烴的衍生物,相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:,其中B可發(fā)生銀鏡反應(yīng),C跟石灰石反應(yīng)產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的氣體;
(1)推斷A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次是CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH;
(2)生成A氣體的反應(yīng)類型為消去反應(yīng); 化學(xué)方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.苯佐卡因(對(duì)氨基甲酸乙酯)常用于創(chuàng)面、潰瘍面及痔瘡的止痛,也是鎮(zhèn)咳藥退咳藥的中間體,有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)裝置圖如下:
+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O.
  相對(duì)分子質(zhì)量 密度/(g•cm-3 熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃ 水中溶解性
 乙醇 46 0.789-117.3 78.5 與水任意比互溶
 對(duì)氨基苯甲酸 137 1.374 188 339.9 微溶于水
對(duì)氨基苯甲酸乙酯 165 1.039 90 172 難溶于水,易溶于醇、醛類
合成反應(yīng):
在圓底燒瓶中加入0.4g(0.0029mol)對(duì)氨基苯甲酸和0.082mol乙醇,振蕩溶解,將燒瓶置于冰水浴并加入0.22mL濃硫酸(0.004mol),將反應(yīng)混合物在水浴上加熱回流1h,并不時(shí)振蕩.
分離提純:
冷卻后,分批加入10%的NaHCO3溶液直至無明顯氣泡產(chǎn)生,再加少量NaCHO3溶液至pH≈9,轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,用乙醚分兩次萃取,并向乙醚層加入無水硫酸鈉,得到乙醚層,冷卻結(jié)晶,最終得到產(chǎn)物0.2g.
(1)儀器A的名稱:球形冷凝管,燒瓶置于水浴中的原因反應(yīng)溫度低于水的沸點(diǎn),受熱均勻,偏于控制溫度,.
(2)加熱前還需在燒瓶中加入碎瓷片.
(3)在合成反應(yīng)中,圓底燒瓶的容積最合適的是A
A.10mL    B.20mL    C.50mL
(4)分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是查漏,乙醚層位于上層(填“上層”或“下層”);分離提純操作加入無水硫酸鈉的作用是吸收乙醚中的水.
(5)合成反應(yīng)中加入過量乙醇的目的是提高對(duì)氨基苯甲酸的利用率;分離提純過程中10%NaHCO3溶液的作用是除去混有對(duì)氨基苯甲酸.
(6)本實(shí)驗(yàn)中苯佐卡因的產(chǎn)率為41.8%(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.對(duì)將待測(cè)液置于錐形瓶的滴定實(shí)驗(yàn),下列錯(cuò)誤操作中,能造成中和滴定結(jié)果偏低的是(  )
A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管
B.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就開始滴定
C.往錐形瓶中加待測(cè)液時(shí),錐形瓶中有少許水
D.振蕩時(shí)錐形瓶中液滴飛濺出來

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案