精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
16．下列實驗可以證明溶液中一定存在大量的HCO3-的是（　　）
A．加 Ba（OH）2溶液，產生大量沉淀
B．加Ba（OH）2溶液，產生大量沉淀；再加鹽酸，沉淀溶解，同時產生氣體
C．加Ba（OH）2溶液，產生大量沉淀；再加鹽酸，沉淀溶解，同時產生無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體
D．加BaCl2溶液，沒有沉淀，再加NaOH溶液，產生大量沉淀；最后加鹽酸，沉淀溶解，同時產生無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體

分析 碳酸根離子、碳酸氫根離子均與Ba（OH）2溶液反應生成碳酸鋇沉淀，且碳酸鋇可溶于鹽酸，但碳酸根離子與氯化鋇反應生成白色沉淀，而HCO3-與氯化鋇不反應，以此來解答．

解答 解：A．加 Ba（OH）2溶液，產生大量沉淀，溶液可能含CO32-，故A不選；
B．加Ba（OH）2溶液，產生大量沉淀；再加鹽酸，沉淀溶解，同時產生氣體，溶液可能含CO32-，故B不選；
C．加Ba（OH）2溶液，產生大量沉淀；再加鹽酸，沉淀溶解，同時產生無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液可能含CO32-，故C不選；
D．加BaCl2溶液，沒有沉淀，溶液不含CO32-，再加NaOH溶液，產生大量沉淀；最后加鹽酸，沉淀溶解，同時產生無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，可知存在大量的HCO3-，故D選；
故選D．

點評 本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握離子的性質、發(fā)生的反應與現(xiàn)象為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意離子檢驗與元素化合物知識的結合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．尿素是蛋白質代謝的產物，也是重要的化學肥料．工業(yè)合成尿素反應如下：
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）
（1）在一個真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖所示．
A點的正反應速率v正（CO2）＞B點的逆反應速率v逆（CO2）  （填“＞”、“＜”或“=”）；
氨氣的平衡轉化率為75%．
（2）氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產物．將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應并達到平衡：2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s）
將實驗測得的不同溫度下的平衡數據列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度 （10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①關于上述反應的焓變、熵變說法正確的是A．
A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0    C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0
 ②關于上述反應的平衡狀態(tài)下列說法正確的是C
A．分離出少量的氨基甲酸銨，反應物的轉化率將增大
B．平衡時降低體系溫度，CO2的體積分數下降
C．NH3的轉化率始終等于CO2的轉化率
D．加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產率
（3）化學家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產生凈化的水又能發(fā)電．尿素燃料電池結構如圖所示，寫出該電池的負極反應式：CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某實驗需要95mL1mol/L的稀硫酸溶液，現(xiàn)用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）進行配置，該實驗中，按使用儀器先后順序排列正確的是（　�。�
①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100m容量瓶⑥95mL容量瓶 ⑦膠頭滴管 ⑧玻璃棒．
A．②③⑧⑤⑦B．③②⑧①⑤⑦C．④⑤⑧⑥⑦①D．①③⑧⑤⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
①36g D2O含有的電子數為20NA；     ②0.1mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數為0.2NA；③0.1molC10H22分子中共價鍵總數為3.1NA；④在標準狀況下，22.4LCH2Cl2的物質的量為1mol；⑤6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉中各含有離子數約為0.3×6.02×1023；⑥28g 硅晶體（結構如圖）中含有NA個Si-Si鍵．
A．③⑤⑥B．③⑤C．②④D．③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列性質的比較中正確的是（　�。�
A．原子半徑：Cl＞Na＞O＞NB．堿性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3
C．熔點：CBr4＞CCl4＞CF4D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物未標出）
（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且元素A的原子序數是D的2倍，D原子最外層電子數是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液分別與A、D反應都有紅棕色氣體生成．則A的原子結構示意圖為，反應④的化學方程式為（F為濃溶液）C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
（2）若A是長周期元素組成的金屬單質，D、F分別是短周期元素組成的密度最小和密度最大的氣態(tài)單質，反應①，②都在水溶液中進行，則反應②的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．已知常溫下1g D與F反應生成B（氣態(tài)）時放出92.3KJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，將200mLpH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨電極電解一段時間，測得溶液的pH變?yōu)閎（溶液體積的變化忽略不計），在整個電解過程中始終發(fā)現(xiàn)只有一個電極有氣體產生．下列說法錯誤的是（　　）
A．若使電解質溶液恢復到電解前的濃度可向溶液中加入9.8×（10-b-10一a）g Cu（OH）2
B．b＜a＜7
C．陽極產生的氣體是O2，其體積（標準狀況下）為：1.12×（10-b-10-a）L
D．陰極電極反應式為：Cu2++2e-=Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如圖：

注：反應Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S↓
請回答下列問題：
（1）反應Ⅲ中的CuCl2-中銅元素的化合價為+1，傳統(tǒng)工藝制銅是將銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使這種方
法的缺點是要消耗大量的熱能以及SO2會導致大氣污染（完成合理的一種即可）．
（2）為使反應Ⅰ中充分進行，工業(yè)可采取的措施是粉碎固體等，反應Ⅰ生成12gFeS2轉移的電子數為0.1NA．
（3）反應Ⅲ的離子方程式為4CuCl2-+O2+4H+═4Cu2++8Cl-+2H2O，一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶
體，其可能的原因是該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅．
（4）工業(yè)上煉鋼時，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，煉鋼時為了降低含碳量，該過程中主要反應的化學方程
式是3C+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO．工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均
呈酸性，相同條件下，同濃度的兩種水溶液中c（SO32-）較小的是NH4HSO3溶液．
（5）某硫酸廠為測定反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數，取280mL（已折算成標準狀況）氣體樣品與足量
Fe2（SO4）3溶液完全反應后，用濃度為0.02000mol•L-1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，已知Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數為12.00%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．下列轉化關系所涉及的物質都是中學化學常見物質．已知A、B為氧化物，C為固體單質，D為黃綠色氣體．

請回答：
（1）指出A中存在的化學鍵類型：離子鍵．
（2）寫出M與過量氨水反應的離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）向溶液N中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸．觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，加HCl后沉淀全部溶解，同時產生氣泡．寫出涉及的反應方程式：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O、NHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl．
（4）B與濃酸X反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案