Question

(10分)已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57．3kJ/mol，計(jì)算下列中和反應(yīng)中放出的熱量。

（1）用20 gNaOH配成稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)，放出 ____________ 熱量。

（2）用0．1mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反應(yīng)放出 ____________熱量。

（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量____________(大于、小于、等于)57．3kJ，理由是_______________________

（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為3265kJ/mol，寫(xiě)出苯(l)燃燒時(shí)燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________

 

Answer 1

（1）28．65KJ；（2）11．46KJ；（3）小于，醋酸是弱酸，在反應(yīng)過(guò)程中因電離會(huì)吸收能量，使測(cè)得反應(yīng)熱減小。（4）C6H6(l)+O26CO2(g)+3H2O(l) ΔH=－3625KJ/mol

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可知產(chǎn)生1mol的水時(shí)放出熱量是57．3kJ，現(xiàn)在n(NaOH)=20g÷40g/mol=0．5mol，所以其完全反應(yīng)產(chǎn)生水放出的熱量是0．5mol×57．3kJ/mol=28．65KJ; （2）用0．1mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反應(yīng),因?yàn)閚(OH-)=0．2mol，所以放出熱量是0．2moL×57．3kJ/mol=11．46KJ；（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反應(yīng)，由于醋酸是弱酸，電離需要吸收熱量，所以其完全反應(yīng)放出的熱量小于57．3kJ；（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為3265kJ/mol，則苯(l)燃燒時(shí)燃燒熱的熱化學(xué)方程式是C6H6(l)+O26CO2(g)+3H2O(l) ΔH=－3625KJ/mol。

考點(diǎn)：考查燃燒熱、中和熱的計(jì)算、反應(yīng)熱的計(jì)算和表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)的知識(shí)。