8．鈦被稱為“第三金屬”，其制取原料為金紅石（TiO2），制取步驟為：
TiO2-→TiCl4$\stackrel{酶/800℃/Ar}{→}$Ti
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H3
則反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H為（　�。�
A．△H3+2△H1+2△H2B．△H3+2△H1+△H2C．△H3+2△H1-△H2D．△H3+2△H1-2△H2

分析 ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H3
則③+2×①-②可得：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g），依據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)的熱效應(yīng)．

解答 解：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H3
則③+2×①-②可得：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g），依據(jù)蓋斯定律可知：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H為△H3+2△H1-△H2；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，側(cè)重考查利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)的熱效應(yīng)，解題關(guān)鍵準(zhǔn)確利用已知反應(yīng)通過(guò)混合運(yùn)算得到目標(biāo)方程式，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．①84消毒液（有效成分NaClO）和潔廁靈（含有鹽酸成分）不能混用，請(qǐng)用離子方程式解釋原因ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
②某些防治碘缺乏病的碘添加劑是KIO3（如加碘鹽），可用鹽酸酸化的淀粉碘化鉀混合液檢驗(yàn)食鹽是否加碘，其反應(yīng)的離子方程式為：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．三聚氰胺的結(jié)構(gòu)式如圖所示，尿素[CO（NH2）2]在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)可制得三聚氰胺和CO2等物質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．三聚氰胺的分子式為C3H6N6
B．氰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2N-C≡N
C．尿素分解制三聚氰胺時(shí)，除生成CO2外，還會(huì)生成NH3
D．三聚氰胺屬于高分子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
設(shè)計(jì)銅鋅原電池B．
制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色C．
定量測(cè)定H2O2的分解速率D．
證明鐵生銹與空氣有關(guān)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．節(jié)能減排已經(jīng)成為全社會(huì)的共識(shí)，浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎(chǔ)上，開(kāi)始試點(diǎn)甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根據(jù)檢測(cè)的數(shù)據(jù)分析認(rèn)為，若寧波全市的140余萬(wàn)輛機(jī)動(dòng)車全部使用甲醇汽油，一年內(nèi)能減少有害氣體（一氧化碳）排放將近100萬(wàn)噸．甲醇常利用煤氣化過(guò)程中生成的CO和H2來(lái)制備：CO+2H2?CH3OH．請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題
：
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是C（填字母）：
A．△H＞0，△S＞0   B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0   D．△H＜0，△S＞0
（2）現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，凈測(cè)得CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如（圖1）所示．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.075mol/（L•min），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{3}$．
（3）恒容條件下，達(dá)到平衡后，下列措施中能使$\frac{n（{CH}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有C．
A．升高溫度       B．充入He氣
C．再?zèng)_入1molCO和3molH2    D．使用催化劑
（4）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)的混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍（此過(guò)程三種物質(zhì)均處于氣態(tài)），則平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=25.6g/mol．
（5）根據(jù)（圖2），寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．50g鎂、鋅、鋁的混合物與適量的稀硫酸反應(yīng)，得三種鹽的混合溶液，然后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶得晶體（不含結(jié)晶水）218g，則反應(yīng)中得到H2的質(zhì)量為（　�。�
A．2gB．3gC．3.5gD．4.5g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．除去物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑或操作方法，正確的是（　　）
 物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法
A．NaNO3CaCO3溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)
B．FeSO4CuSO4加入NaOH溶液，過(guò)濾
C．NaCl溶液I2加酒精，萃取分液
D．KNO3溶液AgNO3加入NaCl溶液，過(guò)濾
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列生活中常見(jiàn)詞匯里與相關(guān)物質(zhì)的顏色沒(méi)有聯(lián)系的是（　　）
A．赤色海潮B．綠色食品C．白色污染D．棕色煙氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知 A、B、D為中學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol 丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件巳略去）．
請(qǐng)回答：
（1）寫出B單質(zhì)的電子式．寫出丙的結(jié)構(gòu)式．
（2）戊與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）丁中所包含的化學(xué)鍵類型有BC （填字母序號(hào)）．
A．離子鍵             B．極性共價(jià)鍵          C．非極性共價(jià)鍵
（4）利用單質(zhì)B與H2為原料、含H+的固體物質(zhì)作電解質(zhì)，在常壓下用H2和用He氣稀釋的單質(zhì)B分別通入電解池的兩極，在570℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率高達(dá)78%，則生成產(chǎn)物的電極上的電極反應(yīng)式為N2+6H++6e-=2NH3，另一個(gè)電極上的電極反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（5）反應(yīng)②中，0.5mol NaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，其化學(xué)方程式為：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（6）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分．已知，該反應(yīng)生成1mol乙時(shí)放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+（s）+3TiC（s）△H=-1072KJ/mol．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案