8．下列敘述中正確的是（　�。�
A．含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性
B．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性
C．失電子多的還原劑，還原性就強(qiáng)
D．化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被氧化，也可能被還原

分析 A．一般含最高價(jià)元素的化合物具有氧化性；
B．陽(yáng)離子、陰離子可既有氧化性也有還原性；
C．還原性的強(qiáng)弱與失去電子的數(shù)目無(wú)關(guān)；
D．根據(jù)元素的化合價(jià)的變化來(lái)分析化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)發(fā)生的反應(yīng)．

解答 解：A．一般含最高價(jià)元素的化合物具有氧化性，如二氧化碳不具有強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；
B．如亞鐵離子、亞硫酸根離子都既有氧化性也有還原性，故B錯(cuò)誤；
C．還原性的強(qiáng)弱與失去電子的數(shù)目無(wú)關(guān)，而與失去電子的難易程度有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．在化學(xué)反應(yīng)中，某元素化合價(jià)從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，化合價(jià)可能升高也可能降低，則此元素可能被氧化也可能被還原，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性、還原性、氧化、還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用化合價(jià)來(lái)分析問(wèn)題，并能舉出常見(jiàn)的例子來(lái)解答此類習(xí)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1 L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中NH4+、NO3-的數(shù)目均為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和O2的混合氣體中含有的原子總數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，16 g CH4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA
D．16 g CH4與18 g NH4+所含質(zhì)子數(shù)均為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有100mL1.0mol/L的Na2SO4溶液，計(jì)算：
（1）所含Na2SO4的物質(zhì)的量為多少摩爾？
（2）所含Na2SO4的質(zhì)量為多少克？
若取出上述Na2SO4溶液10mL，加水稀釋至100mL后．求：
（3）稀釋后的溶液中含Na2SO4的物質(zhì)的量為多少摩爾？
（4）稀釋后的溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．三個(gè)容器中分別盛有H2、CH4、O2，已知三個(gè)容器中氣體的溫度、密度都相等，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．三種氣體質(zhì)量相等B．三種氣體的物質(zhì)的量之比為16：2：1
C．三種氣體壓強(qiáng)比為16：2：1D．三種氣體體積比為1：8：16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．加入適量的硫酸，可使下列的離子濃度減小的是（　�。�
A．Na+B．H+C．CO32-D．Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．在A、B兩只燒杯中，依次分別盛有NaOH溶液、煮沸的蒸餾水，各滴入幾滴飽和FeCl3溶液，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別回答以下問(wèn)題：
（1）分別寫(xiě)出兩只燒杯中形成分散系的名稱：
A懸濁液，B膠體．
（2）寫(xiě)出A中形成分散系的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（3）寫(xiě)出C中形成分散系的化學(xué)方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列裝置所迸行的實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是（　　）
A．
形成紅色噴泉		B．
制取純凈、干燥的氯氣
C．
探究原電池原理		D．
分離三氯甲烷和四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在某溫度下，pH相同的CH3COOH溶液（濃度為cmol/L）和NH4Cl溶液，溶液中水電離出的c（H+）分別是10-amol/L和10-bmol/L．在該條件下，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．兩溶液中水的電離程度相同B．水的離子積常數(shù)為1.0×10-（a+b）
C．CH3COOH的電離常數(shù)為$\frac{（1{0}^{-2a}）}{c}$D．兩溶液中c（CH3COO-）=c（NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（I）目前，汽車(chē)廠商常利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2．為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過(guò)程反應(yīng)速率，某課題組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究．
【資料查閱】①不同的催化劑對(duì)同一反應(yīng)的催化效率不同；
②使用相同的催化劑，當(dāng)催化劑質(zhì)量相等時(shí)，催化劑的比表面積對(duì)催化效率有影響．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】課題組為探究某些外界條件對(duì)汽車(chē)尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律，設(shè)計(jì)了以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)．
（1）完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>T/℃NO初始濃度mol/LCO初始濃度mol/L同種催化劑的比表面積m2/g
Ⅰ為以下實(shí)驗(yàn)作參照2806.50×10-34.00×10-380
Ⅱ探究催化劑比表面積對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響6.50×10-34.00×10-3120
Ⅲ探究溫度對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響3606.50×10-34.00×10-380
【圖象分析與結(jié)論】利用氣體傳感器測(cè)定了三組實(shí)驗(yàn)中CO濃度隨時(shí)間變化的曲線圖，如下：
（2）計(jì)算第Ⅰ組實(shí)驗(yàn)中，達(dá)平衡時(shí)NO的濃度為3.5×10-3mol/L；
（3）由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑比表面積，汽車(chē)尾氣轉(zhuǎn)化速率增大（填“增大”、“減小”、“無(wú)影響”）．
（II）隨著世界糧食需求量的增長(zhǎng)，農(nóng)業(yè)對(duì)化學(xué)肥料的需求量越來(lái)越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥．而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：N2+3H2?2NH3
（1）在N2+3H2?2NH3的反應(yīng)中，一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反應(yīng)速率為0.15mol•L-1•s-1，則所經(jīng)過(guò)的時(shí)間為B；
A.2s         B.3s         C.4s          D.6s
（2）下列4個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是D．
A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1          B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1        D．v（N2）=0.002mol•L-1•s-1．

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