某同學(xué)欲配制500mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液.請回答以下問題:
(1)所需稱量固體硫酸鈉的質(zhì)量為______g;
(2)實驗室現(xiàn)有托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、500mL的容量瓶、膠頭滴管,完成配制還需要的儀器有______;
(3)若在向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時有少量灑出,將使所配溶液的濃度______(填偏高、偏低或無影響,下同);
(4)若定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液液面又低于刻度線,則所配溶液濃度______.
解:(1)實驗室配制500mL 0.2mol/L的Na
2SO
4溶液需要Na
2SO
4的質(zhì)量為:0.5L×0.2mol/L×142g/mol=14.2g,故答案為:14.2;
(2)操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,所以還需要的儀器為玻璃棒,故答案為:玻璃棒;
(3)向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時有少量灑出,溶質(zhì)的質(zhì)量減少,濃度偏低,故答案為:偏低;
(4)定容后搖勻液面低于刻度線,是由于溶液滯留在刻度線以上,但溶液的濃度不變,故答案為:無影響.
分析:(1)根據(jù)m=nM=cvM計算;
(2)根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器;
(3)根據(jù)c=
分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷;
(4)根據(jù)c=
分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷.
點評:本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗操作,題目難度不大,根據(jù)c=
是誤差分析的關(guān)鍵.
科目:高中化學(xué)
來源:2011-2012學(xué)年廣東省廣州市從化中學(xué)高一(上)月考化學(xué)試卷(8月份)(解析版)
題型:解答題
某同學(xué)欲配制450mL 0.1mol/L的碳酸鈉溶液,試根據(jù)所學(xué)回答下列問題.
(1)若采用5mol/L的碳酸鈉溶液配制溶液,需要用到碳酸鈉溶液的體積為______mL.
(2)若用碳酸鈉固體配制,一定會用到的儀器有______
A.450ml容量瓶 B.500ml容量瓶 C.量筒 D.膠頭滴管
E.燒杯 F.玻璃棒 G.托盤天平
(3)欲準(zhǔn)確配制所需溶液,下列稱量質(zhì)量正確的是______
A.稱Na2CO3 4.8克 B.Na2CO3 5.3克
C.稱Na2CO3?10H2O 12.87克 D.稱Na2CO3?10H2O 14.30克
(4)若在配溶液的過程中用膠頭滴管往容量瓶中加水時,不小心液面超過了刻度,處理的方法是______(填序號).
A.吸出多余液體,使凹液面與刻度線相切
B.小心加熱容量瓶,經(jīng)蒸發(fā)后,使凹液面與刻度線相切
C.經(jīng)計算加入一定量的碳酸鈉固體
D.重新配制
(5)下列操作可能導(dǎo)致結(jié)果偏高的是______.
A.轉(zhuǎn)移后沒有洗滌燒杯
B.定容時俯視
C.定容時仰視
D.稱取的Na2CO3 溶液中混有少量Na2CO3?10H2O
E.配溶液前用碳酸鈉溶液潤洗容量瓶.
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