Question

某同學(xué)欲配制500mL 0.2mol/L的Na₂SO₄溶液．請回答以下問題：
（1）所需稱量固體硫酸鈉的質(zhì)量為______g；
（2）實驗室現(xiàn)有托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、500mL的容量瓶、膠頭滴管，完成配制還需要的儀器有______；
（3）若在向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時有少量灑出，將使所配溶液的濃度______（填偏高、偏低或無影響，下同）；
（4）若定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液液面又低于刻度線，則所配溶液濃度______．

Answer 1

解：（1）實驗室配制500mL 0.2mol/L的Na₂SO₄溶液需要Na₂SO₄的質(zhì)量為：0.5L×0.2mol/L×142g/mol=14.2g，故答案為：14.2；
（2）操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以還需要的儀器為玻璃棒，故答案為：玻璃棒；
（3）向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時有少量灑出，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，故答案為：偏低；
（4）定容后搖勻液面低于刻度線，是由于溶液滯留在刻度線以上，但溶液的濃度不變，故答案為：無影響．
分析：（1）根據(jù)m=nM=cvM計算；
（2）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；
（3）根據(jù)c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；
（4）根據(jù)c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．
點評：本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗操作，題目難度不大，根據(jù)c=是誤差分析的關(guān)鍵．