1．請給以下物質(zhì)命名：
（1）3-甲基-1-丁烯
（2）3-甲基-2-丁醇．

分析 （1）烯烴命名選取含有碳碳雙鍵的最長碳鏈，距離雙鍵最近的一端命名為1號碳；
（2）醇類命名選取含有羥基的最長碳鏈，距離羥基最近的一端命名為1號碳．

解答 解：（1）此有機物含有1個碳碳雙鍵，為烯烴，最長碳鏈為4，在1、2號碳之間含有雙鍵，在3號碳上含有1個甲基，正確命名為：3-甲基-1-丁烯，故答案為：3-甲基-1-丁烯；
（2）此有機物含有羥基，為醇類，在2號碳上含有羥基，在3號碳上含有1個甲基，正確命名為：3-甲基-2-丁醇，故答案為：3-甲基-2-丁醇．

點評 本題主要考查的是烯烴與醇類的命名，掌握各自的命名原則是解決本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列變化不屬于化學變化的是（　　）
A．石油的催化裂化B．煤的氣化
C．煤的高溫干餾D．石油分餾得到汽油，柴油等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．化學學習中要注重第化學反應過程的分析和對物質(zhì)結構的認識．按要求回答下列問題：
（1）過氧化鈉的電子式為，在過氧化鈉晶體中陰、陽離子的個數(shù)比為1：2；
（2）向石蕊試劑中通入氯氣，起始時溶液變紅，一段時間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是H+；HClO．
（3）過氧化鈉與干燥的二氧化碳不反應，與濕潤的二氧化碳反應生成氧氣，則該過程中第一步反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．（1）在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：2HI （g）?H2（g）+I2（g），下列說法中，能說明這一反應已經(jīng)達到化學反應限度的是D
A．正、逆反應速率都等于零
B．HI、H2、I2的濃度相等
C．HI、H2、I2在容器中共存
D．HI、H2、I2的濃度均不再變化
（2）對于銅-鋅原電池，以下說法不正確的是D
A．銅為正極
B．鋅片上發(fā)生氧化反應
C．它是一種把化學能轉化為電能的裝置
D．銅片向外電路提供電子，鋅片從外電路得到電子
該電池的正極的電極反應式是2H++2e-=H2↑．
（3）氯化銨溶液的PH小于7（填“大于”，“小于”，“等于”），原因是NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用離子方程式表示）
（4）已知25℃，101KPa時，1g氫氣完全燃燒放出aKJ的熱量，下列氫氣燃燒的熱化學方程式正確的是B
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-2a KJ∕mol
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-4a KJ∕mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+2a KJ∕mol
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+4a KJ∕mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．鋰-碘電池可用來為心臟起能源，其電池反應可簡化為：2Li+I2═2LiI．下列有關說法正確的是（　�。�
A．I2發(fā)生氧化反應B．碘電極為該電池的負極
C．正極反應為：Li-e-═Li+D．該電池放電時化學能轉化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}}$水楊酸酯E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜．E的一種合成路線如下：

請回答下列問題：
（1）飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分數(shù)約為21.6%，則A的分子式為C4H10O；結構分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為1-丁醇．
（2）B能與新制的Cu（OH）2發(fā)生反應，該反應的化學方程式為CH3CH2CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．
（3）C的可能結構簡式：CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO．
（4）第③步的反應類型為加成反應；D所含官能團的名稱為羥基
（5）同時符合下列條件的水楊酸所有同分異構體有2種．
a．分子中含有苯環(huán)
b．核磁共振氫譜有四種峰．
（6）第④步的反應類型為酯化反應；寫出生成E的反應方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．錳及化合物在現(xiàn)代工業(yè)及有極其重要的用途．
（1）Mn2O3廣泛應用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領域，工業(yè)上可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，寫出該化學反應的化學方程式2MnSO4+Cl2+3H2O=Mn2O3+2H2SO4+2HCl．
（2）MnO2是一種重要的無機功能材料，蘊藏在海底的豐富的錳結核礦的主要成分是MnO2，工業(yè)上從錳結核中制取純凈的MnO2工藝流程如圖所示：

①為提高硫酸淋洗效果，需要對富集后的礦石進行處理，處理的內(nèi)容是將礦石粉碎，步驟I中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是b．
a．氧化性b．還原性c．酸性
②步驟Ⅱ中，以NaClO3為氧化劑，當生成0.050mol MnO2時，消耗0.10mol•L-1 的NaClO3溶液200mL，該反應的離子方程式為2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．己知溶液B中的產(chǎn)物之一（Q）可循環(huán)用于上述生產(chǎn)，試寫出A與NaOH反應的化學方程式3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，由于Q可循環(huán)利用，有人認為生產(chǎn)中不需要補充物質(zhì)Q，你同意這種看法嗎不同意，理由是生產(chǎn)中有一部分氯轉化為NaCl，
（3）電解步驟I所得溶液也可得到MnO2，寫出生成MnO2的電極反應Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，另一電極上的氣體產(chǎn)物是H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．分子式為C7H15Cl的某有機物發(fā)生消去反應時，得到三種烯烴，則該鹵代烴的結構可能是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，酸性最強的是（　�。�
A．乙醇B．碳酸C．苯酚D．乙酸

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