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【題目】已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應制得，下列說法中正確的是

A.兩分子蘋果酸的一種縮合產物是：

B.1mol雷瑣苯乙酮最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應

C.1mol產物傘形酮與溴水反應，最多可消耗3molBr2，均發(fā)生取代反應

D.反應中涉及到的三種有機物都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

【答案】A

【解析】

A．兩分子蘋果酸中，1個分子中的羥基與另一分子中的羧基酯化，同時該分子的1個羧基與另一分子中的羥基酯化，從而形成含有2個酯基的環(huán)酯：，A正確；

B．苯基與羰基都能與H2發(fā)生加成反應，則1mol雷瑣苯乙酮最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應，B不正確；

C．在傘形酮酚羥基的二個鄰位上有氫原子，能與溴水發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應，則1mol產物傘形酮與溴水反應，最多可消耗3molBr2，C不正確；

D．蘋果酸不能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，D不正確；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類的生產生活中都起了巨大的作用。

（1）古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是_________________。

A．Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3

（2）在現代化工生產中，常利用FeCl3腐蝕銅的原理制作印刷線路板，寫出該原理的化學方程式_________________________________。

（3）實驗室用綠礬FeSO4·xH2O配制FeSO4溶液時為了防止FeSO4溶液變質，經常向其中加入鐵粉，其原因是_____________________ (用離子方程式表示)。

（4）某同學甲取2 mL FeSO4溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入幾滴氯水，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。綠礬溶液與氯水反應的離子方程式為_______。

（5）同學乙認為甲同學的實驗不夠嚴謹，該同學在2 mL FeSO4 溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是_____________。

（6）為測定某綠礬FeSO4·xH2O中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g；將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g；按下圖連接好裝置進行實驗：

①儀器B的名稱是____________。

②將下列實驗操作步驟正確排序__________（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。

a．點燃酒精燈，加熱

b．熄滅酒精燈

c．關閉K1和K2

d．打開K1和K2，緩緩通入N2

e．稱量A

f．冷卻至室溫

③根據實驗記錄，計算綠礬FeSO4·xH2O化學式中結晶水數目x=_______________________（列式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，廣泛分布于動植物體中。

（1）人體內草酸累積過多是導致結石（主要成分是草酸鈣）形成的原因之一。有研究發(fā)現，EDTA（一種能結合金屬離子的試劑）在一定條件下可以有效溶解結石，用化學平衡原理解釋其原因：_______________。

（2）已知：0.1 mol·L－1KHC2O4溶液呈酸性。下列說法正確的是_______（填字母序號）。

a. 0.1 mol·L－1KHC2O4溶液中：c(K+) + c(H+) = c(HC2O4-) + 2c(C2O42-) + c(OH-)

b. 0.1 mol·L－1KHC2O4溶液中：c(K+) > c(HC2O4-) > c(C2O42-) > c(H2C2O4)

c. 濃度均為0.1 mol·L－1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c(K+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)

d. 0.1 mol/L KHC2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液至中性：c(K+) > c(Na+)

（3）利用草酸制備草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)的流程及組分測定方法如下：

已知：i. pH>4時，Fe2+易被氧氣氧化

ii. 幾種物質的溶解度(g /100g H2O)如下

FeSO4·7H2O

(NH4)2SO4

FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O

20℃

48

75

37

60℃

101

88

38

①用稀硫酸調溶液pH至1～2的目的是：_____________，______________。

②趁熱過濾的原因是：_______________。

③氧化還原滴定法常用于測定草酸亞鐵晶體的摩爾質量(M)。稱取a g草酸亞鐵晶體溶于稀硫酸中，用b mol·L－1的高錳酸鉀標準液滴定，到達滴定終點時，消耗高錳酸鉀VmL，則M =__________。(已知：部分反應產物為Mn2+、Fe3+、CO2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學依據資料深入探究Fe3+在水溶液中的行為。

資料：i．Fe3+ 在水溶液中以水合鐵離子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+；

[Fe(H2O)6]3+發(fā)生如下水解反應：

[Fe(H2O)6]3+(幾乎無色)+nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黃色)+nH3O+(n=0～6)；

ii.[FeCl4(H2O)2]-為黃色。

【實驗I】

【實驗II】

分別用試管①、③中的試劑作為待測液，用色度計測定其透光率。透光率越小，溶液顏色越深；透光率越大，溶液顏色越淺。

圖1 圖2

Fe(NO3)3溶液透光率隨溫度變化曲線 FeCl3溶液透光率隨溫度變化曲線

（1）實驗I中，試管②溶液變?yōu)闊o色的原因是 。

（2）實驗I中，試管③溶液呈棕黃色與[FeCl4(H2O)2]-有關，支持此結論的實驗現象是 。

（3）由實驗II圖1、2可知：加熱時，溶液顏色 （填“變淺”、“變深”或“不變”）。

（4）由實驗II，可以得出如下結論：

[結論一]FeCl3溶液中存在可逆反應：[FeCl4(H2O)2]-+4H2O[Fe(H2O)6]3++4Cl-

得出此結論的理由是 。

[結論二] 結論一中反應的ΔH （填“>0”或“<0”）。

（5）實驗小組同學重新設計了一個實驗證明（4）中結論一。實驗方案：取試管①中溶液， （請描述必要的實驗操作和現象）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在抗擊新冠肺炎的過程中，科研人員研究了法匹拉韋、利巴韋林、氯硝柳胺等藥物的療效，三種藥物主要成分的結構簡式如下。下列說法不正確的是

A.X的分子式為C5H4O2N3F

B.Z中含有6種官能團

C.Y和Z都有羥基，但性質不完全相同

D.X和Z都能發(fā)生加成反應和水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以TiO2為催化劑的光熱化學循環(huán)分解CO2反應為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應的機理及各分子化學鍵完全斷裂時的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A.過程①中鈦氧鍵斷裂會釋放能量

B.CO2分解反應的熱化學方程式為2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+30kJ/mol

C.使用TiO2作催化劑可以降低反應的焓變，從而提高化學反應速率

D.該反應中，光能和熱能轉化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知298K時，Ksp(MnS)=4.65×1014，Ksp(MnCO3)=2.24×1011，298K下，MnS、MnCO3(R2代表S2或CO32-)在水中的溶解曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.圖象中x約等于2.2×107

B.其它條件不變，加熱N的懸濁液可使溶液組成由e點沿ef線向f點方向移動

C.常溫下，加水稀釋M溶液可使溶液組成由d點沿df線向f點方向移動

D.向含有MnS和MnCO3的飽和溶液中加少量MnCl2，增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可以用天青石生產碳酸鍶后的含鍶廢渣制備高純六水氯化鍶(SrCl26H2O），含鍶廢渣主要成分為SrCO3，且含鋇、鐵、鈣等元素。六水氯化鍶是一種無色長針狀晶體，易溶于水，微溶于無水乙醇和丙酮，下面為實驗室模擬SrCl26H2O的制作流程：

已知：①SrSO4微溶于水；

②SrCl26H2O在61.5℃以上即會失去4個結晶水生成SrCl22H2O。

（1）關于上述實驗操作下列說法不正確的是___。

A.步驟I中操作X為研磨粉碎，可以增大反應接觸面積

B.步驟III為提高產率，可以用濾液淋洗布氏漏斗中的濾渣

C.抽濾時，如果溶液有強酸性，可以用玻璃纖維代替濾紙

D.減壓過濾不宜過濾膠狀沉淀，因為膠狀沉淀會在濾紙上形成一層密實的沉淀

E.步驟IV中的溫度控制在80℃左右，可以用水浴加熱，也可以用油浴或砂浴加熱代替，更安全

（2）下表為實驗中硫酸加入量對溶液中Ba2+和Sr2+含量的影響，實驗發(fā)現在步驟III中加入硫酸量過量20%較合適，請解釋原因：___。

硫酸加入量/mL

4.50

4.95

5.40

5.85

6.30

Ba2+/(g/L)

0.37

0.21

0.13

0.11

0.10

Sr2+/(g/L)

90.21

89.86

89.57

89.23

88.90

（3)①步驟IV調節(jié)pH時，為避免引入新的雜質，最適宜加入的試劑為___，如圖為在80℃時，pH對除雜的影響，通過加入試劑將pH調至___。

②往濾渣D中加入NaClO溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：___。

（4）在步驟V中，若要從濾液E通過操作Y得到大顆粒的高純六水氯化鍶晶體，操作Y包含下列步驟中的某幾項，請選擇合適的操作并排序。（填相應步驟的字母）

濾液E→（_____）→（_____）→（_____）→抽濾→（_____）→（_____）

a.蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出

b.在過飽和溶液中加入晶種

c.6l.5℃以上減壓蒸發(fā)濃縮

d.6l.5℃以下減壓蒸發(fā)濃縮

e.往溶液中加入無水乙醇

f.在30℃真空烘箱中干燥

g.在室溫下緩慢冷卻結晶

h.用氯化鍶飽和溶液洗滌晶體

I.用冷水洗滌晶體

（5）為側定所制SrCl26H2O晶體的純度，取1.12g實驗制得的產物加水溶解，配成100mL溶液，用移液管取出25mL于錐形瓶中，滴入幾滴K2CrO4，已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀，用濃度為0.100mol/L的硝酸銀標準溶液滴定。

①判斷滴定終點的現象為___；

②實驗時未采用棕色滴定管滴定，會使測得的晶體純度___（填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的會腐蝕陽極板而增大電解能耗�？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去。根據溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖，下列說法錯誤的是

A. 的數量級為

B. 除反應為Cu+Cu2++2=2CuCl

C. 加入Cu越多，Cu+濃度越高，除效果越好

D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常數很大，反應趨于完全

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