【題目】被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點。如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖,回答下列問題:

(1)O2進入的電極為___極。

(2)電池工作時:溶液中的OH-___(填正極負極)遷移,通__(填“H2“O2)一極的電勢較低。

(3)寫出電池工作時的負極反應式:___。

(4)若電池工作時轉(zhuǎn)移0.01mol電子,理論上消耗標準狀態(tài)下__mLO2。

(5)若將此燃料電池改成以CH4O2為原料進行工作時,負極反應式為:__。

【答案】 H2 H2-2e-+2OH-═2H2O 56 CH4+10OH-8e-+7H2O

【解析】

通常在原電池反應中,O2只能得電子,所以通O2的電極為正極,在堿性電解質(zhì)溶液中,O2得電子的產(chǎn)物與溶液反應生成OH-,電極反應式為O2+4e-+2H2O==4OH-;通H2的電極為負極,H2失電子的產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液反應生成H2O,電極反應式為H2-2e-+2OH-==2H2O。

(1)由以上分析知,O2進入的電極為正極。答案為:正;

(2)電池工作時:陰離子向負極移動,則溶液中的OH-向負極遷移;在原電池中,負極的電勢較低,則通H2一極的電勢較低。答案為:負;H2

(3)電池工作時,通H2的電極為負極,H2失電子的產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液反應生成H2O,電極反應式為H2-2e-+2OH-==2H2O。答案為:H2-2e-+2OH-═2H2O;

(4)在正極O2——4e-,若電池工作時轉(zhuǎn)移0.01mol電子,理論上消耗標準狀態(tài)下O2的體積為=56mL。答案為:56;

(5)若將此燃料電池改成以CH4O2為原料進行工作時,負極為通CH4的電極,CH4失電子的產(chǎn)物與OH-反應生成和水,電極反應式為:CH4+10OH-8e-+7H2O。答案為:CH4+10OH-8e-+7H2O。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】自來水加工處理流程如圖,下列有關說法不正確的是( )

A.若用FeSO4作混凝劑,最終鐵將以FeOH2形式進入反應沉淀池

B.投藥時常加入適量的石灰,是為了除去水中Mg2+、HCO3

C.自來水生產(chǎn)中,前面加氯起消毒殺菌作用,后面加氯是保持水中有效氯的含量,防止自來水二次污染

D.ClO2消毒自來水,消毒效率是等質(zhì)量氯氣的2.63

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【題目】七水硫酸鋅別名皓礬,常用作媒染劑、收斂劑、木材防腐劑。工業(yè)上由氧化鋅礦(主要成分為ZnO,另含ZnSiO3、FeCO3、CuO)生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的流程如下:

在該流程中,相關離子生成氫氧化物的pH如表:

開始沉淀時pH

完全沉淀時pH

Zn2+

5.4

6.4

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Cu2+

5.6

6.4

請回答下列問題:

(1)粉碎氧化鋅礦石的目的是______________;濾渣X的成分是________________。

(2)步驟Ⅱ中加入H2O2目的是:_______________,發(fā)生反應的離子方程式為:______________。

(3)“除鐵步驟中加入試劑M調(diào)節(jié)溶液的pH,試劑M可以是________(填化學式,一種即可),控制溶液的pH范圍為:_________。同時還需要將溶液加熱,其目的是:__________

(4)濾渣Z的成分是____________。

(5)28.70 g ZnSO4·7H2O(相對分子質(zhì)量:287)加熱至不同溫度,剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示:

①步驟Ⅳ中的烘干操作需在減壓條件下進行,其原因是____________。

680 ℃時所得固體的化學式為________________。

a.ZnO b.Zn3O(SO4)2 c.ZnSO4 d.ZnSO4·H2O

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【題目】下列說法正確的是(

A.C4H10的一氯代物有2

B.正戊烷分子中所有的碳原子均在同一條直線上

C.可用溴水來除去甲烷中混有的少量乙烯

D.某烴的分子式為C3H6,符合通式CnH2n,故該分子一定屬于烯烴

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【題目】烯烴復分解反應可示意如下:

利用上述方法制備核苷類抗病毒藥物的重要原料W的合成路線如下:

回答下列問題:

(1)B的化學名稱為____。

(2)BC的反應類型為____

(3)DE的反應方程式為____。

(4)化合物FGrubbs II催化劑的作用下生成G和另一種烯烴,該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式是____。

(5)H中官能團的名稱是 ______

(6)化合物XH的同分異構(gòu)體,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,1mol X最多可與3mol NaOH反應,其核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為3221。寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式:_____

(7)為起始原料制備的合成路線如下,請補充完整(無機試劑任選)。

_________________。

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【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下,向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液,混合溶液中lgX[X]pH的變化關系如圖所示。下列說法一定正確的是

A.Ⅰ表示lgpH的變化關系

B.pH1.22的溶液中:2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na)

C.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算可知,Ka2(H2C2O4)的數(shù)量級為10-4

D.pH 1.224.19的過程中,水的電離程度先增大后減小

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【題目】關于下列各實驗裝置的敘述中,不正確的是(

A.可用于實驗室制取少量NH3O2

B.可用從a處加水的方法檢驗裝置的氣密性

C.實驗室可用裝置收集H2、NH3

D.制硫酸和氫氧化鈉,其中b為陽離子交換膜、c為陰離子交換膜

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【題目】某小組同學利用圖1裝置(夾持儀器已省略)制備溴苯,并探究該反應原理。

.制備溴苯

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(2)本實驗所獲得的溴苯為褐色,是因為_________.

.分離提純

已知,溴苯與苯互溶,液溴、苯、溴苯的沸點依次為59℃、80℃、156℃。同學們設計了如圖2流程:

(3)操作Ⅱ為________.

(4)流程②和④中,需要用到的玻璃儀器是燒杯、___;流程③的現(xiàn)象為____,流程④的作用是_____.

.探究原理

(5)反應結(jié)束后,某同學取少量錐形瓶中的液體于試管中再滴入幾滴AgNO3溶液,出現(xiàn)淺黃色渾濁從而判斷反應一定生成了HBr,你認為該同學的判斷________(合理不合理”)。

(6)為探究錐形瓶中溶液的離子,請完成如表探究實驗方案(限選試劑:鎂粉、四氯化碳、氯水、溴水、蒸餾水)

實驗步驟

預期現(xiàn)象

結(jié)論

1.將錐形瓶中的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗加足量①__,振蕩后分液。分別取少量②_層溶液于試管A、B

_______

______

2.向試管A中加入少量③___和四氯化碳振蕩后靜置;

溶液分層下層顯④___

錐形瓶中液體含大量Br

3.向試管B中加入⑤___.

有汽泡生成

錐形瓶中液體含大量⑥___

根據(jù)上述結(jié)論推斷,制備溴苯的反應屬于___反應,其反應方程式為______。

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【題目】中藥麻黃成分中含有生物堿、黃酮、鞣質(zhì)、揮發(fā)油、有機酚、多糖等許多成分,其中一種有機酚的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法正確的是 ( )

A. 分子中所有碳原子可以處于同一平面

B. 分子式為C15H12O7

C. 1 mol該有機物跟足量濃溴水反應,最多消耗5 mol Br2

D. 1 mol該有機物與NaOH溶液反應最多消耗5 mol NaOH

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