14．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．20 g D2O 含有的質子數(shù)為10NA
B．1mol Na2O2與足量水反應轉移的電子數(shù)為NA，生成的氣體在標況下的體積為22.4L
C．1L 0.1mol/L HF溶液中含有共價鍵數(shù)目為0.1 NA
D．NA個Fe（OH）3膠體粒子的質量為107g

分析 A、求出重水的物質的量，然后根據(jù)重水中含10個質子來分析；
B、過氧化鈉和水的反應中，1mol過氧化鈉轉移1mol電子，生成0.5mol氧氣；
C、HF溶液中，除了HF有共價鍵，水中也含共價鍵；
D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體．

解答 解：A、20g重水的物質的量為1mol，而重水中含10個質子，故1mol重水中含10NA個質子，故A正確；
B、過氧化鈉和水的反應中，1mol過氧化鈉轉移1mol電子，生成0.5mol氧氣，在標況下體積為11.2L，故B錯誤；
C、HF溶液中，除了HF有共價鍵，水中也含共價鍵，故溶液中的共價鍵個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故NA個氫氧化鐵膠粒中氫氧化鐵的物質的量大于1mol，則質量大于107g，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意公式的運用和物質的結構特點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)．某研究性學習小組擬熱分解CuCl2•2H2O制備CuCl，并進行相關探究．
已知：

該小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）．請回答下列問題：

（1）儀器X的名稱是球形干燥管．
（2）實驗操作的先后順序是①→③→④→②→⑤．
①檢查裝置的氣密性后加入藥品    ②熄滅酒精燈，冷卻
③在“氣體入口”處通干燥HCl       ④點燃酒精燈，加熱
⑤停止通入HCl，然后通入N2
（3）在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是石蕊試紙先逐漸變?yōu)榧t色，后褪色．
（4）裝置D中發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）反應結束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質，根據(jù)資料信息分析：
①若雜質是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是加熱時間不足或溫度偏低．
②若雜質是CuO，則產(chǎn)生的原因是通入HCl的量不足．
（6）若m克CuCl2•2H2O全部轉化為CuO（銅元素無損耗），則固體質量減少$\frac{91m}{171}$克（用含m的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．電鍍廢水中常含有劇毒的NaCN，可用兩段氧化法處理：
①第一段：NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl
②第二段：NaOCN+NaClO→Na2CO3+CO2↑+NaCl+N2↑（未配平）
完成下列填空：
（1）上述反應涉及的元素中，氮原子核外未成對電子數(shù)是3個；O2-、Na+、Cl-中半徑最小的是Na+．
（2）NaCN晶體中含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（3）第二段過程中，產(chǎn)物屬于共價化合物的電子式是，其屬于非極性（填“極
性”或“非極性”）分子．
（4）已知：NaOCN中N元素為-3價．配平第二段過程的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目．
（5）綜合兩段反應，處理含有0.01mol NaCN的廢水，至少需NaClO0.025mol．
（6）請用一個方程式證明氮的非金屬性大于碳：Na2CO3+2HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應的產(chǎn)物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　�。�
A．丙烯的加聚反應產(chǎn)物
B．乙醇的消去反應產(chǎn)物
C．甲烷與氯氣的取代反應中的有機產(chǎn)物
D．苯與氫氣按1：3加成反應的產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列過程中，涉及化學變化的是（　�。�
A．用黏土制作陶坯B．甘油加水作護膚劑
C．用熟蘋果催熟獼猴桃D．用四氯化碳擦去圓珠筆油漬

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作能達到實驗目的是（　　）
A．用排水法收集銅粉與濃硝酸反應產(chǎn)生的NO2
B．用氨水鑒別NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四種溶液
C．用酸性KMnO4溶液驗證草酸的還原性
D．用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．常用鐵鍋炒菜比常用鋁鍋好B．遇氯氣泄漏人應順風向低處跑
C．用食醋除去水壺中的水垢D．鐵粉作食品袋內的脫氧劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．研究氮氧化物反應機理，對于控制汽車尾氣、保護環(huán)境有重要意義．
（1）NO在空氣中存在如下反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H．
上述反應分兩步完成，其中第一步反應①如下，寫出第二步反應②的熱化學方程式（其反應的焓變△H2用含△H、△H1的式子來表示）：
①2NO（g）?N2O2（g）△H1＜0；  
②N2O2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=△H-△H1 ．
上述①反應中，正反應速率為v正=k正c2（NO），逆反應速率為v逆=k逆c（N2O2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，K為該溫度下的平衡常數(shù)，則k逆為k正×$\frac{1}{k}$（以K和k正表示）．
（2）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的兩步反應中，反應①的反應速率數(shù)值較大，是一個快反應，會快速建立平衡狀態(tài)，而反應②是一個慢反應．反應體系升高溫度的過程中，發(fā)現(xiàn)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反應速率變慢，結合該反應的兩步反應過程分析可能的原因決定總反應速率是反應②，溫度升高后反應①平衡向左移動，造成N2O2濃度減小，溫度升高對于反應②的影響弱于N2O2濃度減小的影響，N2O2濃度減小導致反應②速率變慢（反應未使用催化劑）．
（3）電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去，如圖1示，兩電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可自由傳導O2-，電解池陰極反應為2NOx+4xe-=N2+2xO2-．
（4）汽車的排氣管上裝一個“催化轉化器”使汽車尾氣中的CO和NO發(fā)生反應2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）以減 少污染．當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖2中畫出c（NO）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論錯誤的是（　　）
選項操作現(xiàn)象結論
A向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變成疏松多空的海綿狀碳濃硫酸具有脫水性和強氧化性
B盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液．溶液變成棕黃色，一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，隨后有紅褐色沉淀生成．Fe2+催化H2O2分解產(chǎn)生O2；
H2O2分解反應放熱，促進Fe3+的水解平衡正向移動．
C將盛有銅片的容器中加入濃硝酸產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{綠色濃硝酸具有強氧化性
D向等濃度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3 溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp （AgI）
A．AB．BC．CD．D

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