【題目】加熱蒸干氯化鎂溶液時因水解不完全會得到一種灰白色沉淀一一堿式氯化鎂，化學(xué)式可表示為Mgx(OH)yClznH2O．設(shè)計(jì)如圖裝置驗(yàn)證其化學(xué)式。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法不正確的是(　　)

A.堿式氯化鎂受熱分解可以產(chǎn)生氧化鎂，氯氣和水

B.結(jié)束反應(yīng)時，先停止加熱，通一段時間N2后再關(guān)閉活塞K

C.①②中依次盛裝氫氧化鈉溶液、濃硫酸

D.只需稱取原樣品質(zhì)量、反應(yīng)結(jié)束后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量以及裝置①增重的質(zhì)量即可推出其化學(xué)式

【答案】AC

【解析】

堿式氯化鎂在硬質(zhì)玻璃管中分解成氧化鎂和HCl和水，氧化鎂留在硬質(zhì)玻璃管中，硬質(zhì)玻璃管中剩余的質(zhì)量即為分解得到的MgO的質(zhì)量，水蒸氣被①吸收，①增重的質(zhì)量即為分解產(chǎn)生的水的質(zhì)量，HCl被②吸收，②中增加的質(zhì)量即為分解產(chǎn)生的HCl的質(zhì)量，干燥管中的堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置引起實(shí)驗(yàn)誤差，據(jù)此分析回答。

A．加熱蒸干氯化鎂溶液時因水解不完全得到堿式氯化鎂可知，堿式氯化鎂的分解產(chǎn)物為MgO、HCl、H2O，A錯誤；

B．反應(yīng)后繼續(xù)通入N2，使產(chǎn)生的氣體充分吸收，提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，B正確；

C．①中盛裝濃硫酸先吸收水分，②中為氫氧化鈉溶液吸收HCl，C錯誤；

D．通過稱量反應(yīng)結(jié)束后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量可知生成MgO，稱量裝置①增重的質(zhì)量可知H2O的質(zhì)量，原樣品總質(zhì)量減去MgO和H2O的質(zhì)量即為HCl質(zhì)量，故可以求算堿式氯化鎂的分子式，D正確。

答案選AC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g) H=+11 kJ·mol-1。在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI）

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)改變條件，再次達(dá)到平衡時，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

A.若升高溫度到某一溫度，再次達(dá)到平衡時，相應(yīng)點(diǎn)可能分別是A、E

B.若改變的條件是增大壓強(qiáng)，再次達(dá)到平衡時，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前相同

C.若改變的條件是使用催化劑，再次達(dá)到平衡時，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不同

D.若再次充入a mol HI，則達(dá)到平衡時，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為研究廢舊電池的再利用，實(shí)驗(yàn)室利用舊電池的銅帽（主要成分為Zn和Cu）回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）

A.“溶解”操作中溶液溫度不宜過高

B.銅帽溶解后，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的氧氣或H2O2

C.與鋅粉反應(yīng)的離子可能為Cu2+、H+

D.“過濾”后，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥后高溫灼燒可得純凈的ZnO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)。25℃時，下列說法中不正確的是

A. 往ZnCl2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-

B. 若要從某廢液中完全沉淀Zn2+，通常可以調(diào)控該溶液的pH在8.0—12.0之間

C. pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中，Zn2+濃度之比為108

D. 該溫度時，Zn(OH)2的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×l0-10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：

下列說法正確的是 (　　)

A. 自然界中存在大量的單質(zhì)硅

B. 步驟電弧爐中的化學(xué)方程式為SiO2＋CSi＋CO2↑

C. 二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)

D. SiHCl3(沸點(diǎn)33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)67.6 ℃)，通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中A～J均代表無機(jī)物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。

根據(jù)圖示回答問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ______，E______；

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_________________________��；

反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___________________________　；

(3)J與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________　；

反應(yīng)后的溶液與足量的D反應(yīng)的離子方程式是______________________，如何檢驗(yàn)最后溶液中的陽離子：______________________________________。

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃、101kPa條件下，將15L O2通往10L CO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強(qiáng)。

（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣體中，V(CO)＝__________L，V(H2)＝___________L。

（2）若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣中，V(CO)： V(H2)＝_______。

（3）若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮和硫的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究它們的反應(yīng)機(jī)理，對于消除環(huán)境污染有重要意義。

（1）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的基元反應(yīng)如下（E為活化能）：

2NO(g)N2O2(g) E1=82kJ·mol-1 v=k1c2(NO)

N2O2(g)2NO(g) E-1=205kJ·mol-1 v=k-1c(N2O2)

N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) E2=82kJ·mol-1 v=k2 c(N2O2)·c(O2)

2NO2(g)N2O2(g) + O2(g) E-2=72kJ·mol-1 v=k-2 c2(NO2)

①2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=__kJ·mol-1，平衡常數(shù)K與上述反應(yīng)速率常數(shù)k1、k-1、k2、k-2的關(guān)系式為K=__；

②某溫度下反應(yīng)2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的速率常數(shù)k=8.8×10-2L2·mol-2·s-1，當(dāng)反應(yīng)物濃度都是0.05mol·L-1時，反應(yīng)的速率是__mol·L-1·s-1；若此時縮小容器的體積，使氣體壓強(qiáng)增大為原來的2倍，則反應(yīng)速率增大為之前的__倍。

（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示。在V2O5存在時，該反應(yīng)的機(jī)理為：V2O5+SO2→2VO2+SO3（快） 4VO2+O2→2V2O5（慢）

下列說法正確的是__（填序號）。

a.反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量

b.VO2是該反應(yīng)的催化劑

c.逆反應(yīng)的活化能大于198kJ·mol-1

d.增大SO2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率

（3）某研究小組研究T1℃、T2℃時，氮硫的氧化物的轉(zhuǎn)化：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g) H<0中1gP(NO2)和lgP(SO3）關(guān)系如圖2所示，實(shí)驗(yàn)初始時體系中的P(NO2)和P(SO2）相等、P(NO)和P(SO3)相等。

①T1__T2（填“>”“<”或者“=”)，溫度為T1時化學(xué)平衡常數(shù)Kp=__。

②由平衡狀態(tài)a到b，改變的條件是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取 H2

B.實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀加熱分解制取 O2

C.實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2

D.實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2

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同步練習(xí)冊答案