11．實(shí)驗(yàn)室里鈉保存在下列哪種液體中（　�。�
A．煤油B．水C．汽油D．四氯化碳

分析 鈉和煤油不反應(yīng)，且鈉的密度大于煤油，鈉易和空氣、水反應(yīng)，保存鈉要隔絕空氣和水分，據(jù)此分析解答．

解答 解：鈉和煤油不反應(yīng)，鈉的密度大于煤油，所以會(huì)沉在煤油底部，4Na+O2=2Na2O、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以鈉易和空氣、水反應(yīng)，所以要隔絕空氣和水，鈉的密度比四氯化碳的小，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鈉的貯存，明確鈉的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，明確鈉性質(zhì)活潑的原因，根據(jù)性質(zhì)確定貯存方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．向含有1mol明礬的溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．當(dāng)Al3+恰好完全沉淀時(shí)，消耗Ba（OH）2 1.5 mol
B．當(dāng)SO42-恰好完全沉淀時(shí)，Al3+全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）3
C．當(dāng)向溶液中加入1.5 mol Ba（OH）2時(shí)，反應(yīng)可用下列離子方程式表示：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D．隨著加入的Ba（OH）2的物質(zhì)的量不斷增大，沉淀的物質(zhì)的量不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅康臒崃浚阎?.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.65KJ的熱量．
（1）寫(xiě)出肼和過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式  肼，過(guò)氧化氫
（2）寫(xiě)出肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol．
（3）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44KJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是408.8KJ．
（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7KJ/mol，
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534KJ/mol，
則肼與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．堿金屬的陽(yáng)離子（　�。�
A．是強(qiáng)還原劑B．只有氧化性
C．易被氧化D．其火焰都能呈現(xiàn)不同顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．陶瓷不具有以下的性質(zhì)（　�。�
A．可導(dǎo)電B．耐酸堿C．抗氧化D．耐高溫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．“固體離子導(dǎo)體”是因?yàn)殡x子能在固體中遷移傳遞電荷．如圖，空氣中的O2與AlI3在聚四氟乙烯膜中反應(yīng)生成I2，I2與Ag形成原電池，在RbAg4I5晶體中遷移的離子全是Ag+．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電子從銀電極在RbAg4I5晶體中遷移流向石墨電極
B．Ag+從下往上移動(dòng)
C．石墨電極為正極，銀電極為負(fù)極
D．銀電極的電極反應(yīng)是：Ag-e-=Ag+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后溶液恢復(fù)紅色，則該氣體一定是SO2
B．鉀元素焰色反應(yīng)的操作：用鉑絲蘸取氯化鉀置于煤氣燈的火焰上進(jìn)行灼燒，直接觀察其焰色
C．NH4+的檢驗(yàn)：向待檢液中加入NaOH溶液并加熱，可生成使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體
D．待檢液加入鹽酸可生成使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，則待檢液中一定含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑
②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑
③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ的名稱(chēng)是過(guò)濾，固體X中主要含有Fe2O3、MgO（填寫(xiě)化學(xué)式）；
（2）用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH=7～8后再進(jìn)行操作Ⅱ所得固體Y的成分為Al（OH）3（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）酸化步驟中調(diào)節(jié)溶液pH＜5時(shí)發(fā)生反應(yīng)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．若將將醋酸改用鹽酸，鹽酸會(huì)與Cr2O72-反應(yīng)造成大氣污染并生成Cr3+雜質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6Cl-+14H+=2 Cr3++3Cl2↑+7 H2O．
（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7↓+2NaCl．該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是：K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7�。ɑ蛩姆N物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最小）．
物質(zhì)KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7
溶解度（g/100g水）0℃2835.74.7163
40℃40.136.426.3215
80℃51.33873376
（5）含鉻廢渣（廢水）的隨意排放對(duì)人類(lèi)生存環(huán)境有極大的危害．電解法是處理鉻污染的一種方法，金屬鐵作陽(yáng)極、石墨作陰極電解含Cr2O72-的酸性廢水，一段時(shí)間后產(chǎn)生Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀．
①電解法處理廢水的總反應(yīng)如下，配平并填寫(xiě)空缺：（已知產(chǎn)物中n（Fe（OH）3）：n（H2）=1：1）
6Fe+1Cr2O72-+2H++17H2O═6Fe（OH）3↓+2Cr（OH）3↓+6H2↑；
②已知常溫下Cr（OH）3的Ksp=6.4×10-32mol4/l4，若Ⅰ類(lèi)生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)鉻含量最高限值是0.052mg/L，要使溶液中c（Cr3+）降到符合飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)，須調(diào)節(jié)溶液的pH大于5.6．（已知lg2=0.3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1；平衡常數(shù)為K1；
2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）=CH4（g）+4NO（g）△H=+1160kJ•mol-1；平衡常數(shù)為K2．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O（g） 的平衡常數(shù)K=$\sqrt{K{\;}_{1}•K{\;}_{2}}$（用K1、K2表示）．
（2）若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為9.6×1023或1.6NA（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示），放出的熱量為173.4kJ．

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同步練習(xí)冊(cè)答案