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X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結構；W的陽離子的氧化性強于等電荷數(shù)的X陽離子的氧化性；Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是（     ）

A．ZXYW              B．WXYZ             C．XYZW            D．ZYXW

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，利用右圖裝置驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

（1）儀器B的名稱為____________，干燥管D的作用為防止____________。

（2）若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C溶液中現(xiàn)象為_______________ ________________，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________________溶液吸收尾氣。

（3）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加________________（寫化學式）溶液，若觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有________________溶液的洗氣瓶。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是(  )

A．溶液中水電離出的c(H+)＝10-10 mol/L   B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L

C．溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大

D．與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關系為

c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法可以實現(xiàn)的是（     ）

① 酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應      

② 弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸

③ 發(fā)生復分解反應，但產物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成

④ 兩種酸溶液充分反應后，所得溶液呈中性 

⑤ 有單質參加的反應，但該反應不是氧化還原反應  

⑥ 兩種氧化物發(fā)生反應有氣體生成

    A．①②③④⑤⑥                         B．只有①②④⑤    

C．只有③④⑤⑥                         D．只有②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


標準狀況下，將a L SO2和Cl2組成的混合氣體通入100 mL 0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，充分反應后，溶液的棕黃色變淺。向反應后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質量為11.65 g。則下列關于該過程的推斷不正確的是（     ）

A．所得沉淀為0.05 mol的BaSO4              B．混合氣體中SO2的體積為0.448 L

C．a L混合氣體的物質的量為0.04 mol         D．a的取值范圍為0.672<a<0.896

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質按右圖所示轉化關系每一步都能一步實現(xiàn)的是（     ）（元素）

甲

乙

丙

丁

A

FeCl3

FeCl2

Fe2O3

Fe(OH)3

B

Cu

CuO

CuSO4

CuCl2

C

NO

HNO3

NO2

NH3

D

Si

Na2SiO3

SiO2

SiF4

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科目：高中化學 來源： 題型：


按要求填寫下列空白

（1）在元素周期表中，過渡元素右側第n主族的非金屬元素R，其常見氣態(tài)氫化物的化學式為              

（2）HF與HCl的沸點較高的是          ，原因是                                   

      HF與HCl穩(wěn)定性強的是          ，判斷依據(jù)是                                

（3） 過氧化鈉的電子式為                      

       用電子式表示CO2的形成過程                                                

  （4）寫出工業(yè)合成氨的化學方程式                                                

（5）寫出SO2通入溴水中反應的離子方程式                                        

  （6）寫出NH4Cl與NaOD稀溶液常溫下反應的離子方程式                            

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科目：高中化學 來源： 題型：


【化學一選修5．有機化學基礎】（15分）

       藥物卡托普利的合成原料F、工程材料聚碳酸酯（簡稱PC）

       的合成路線如圖所示：

       已知：①

       ②酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應：

       請回答：

       （1）C由丙烯經反應①～③合成，C的核磁共振氫譜只有一種峰。

       a．①的反應類型是           。

       b．②的反應試劑和條件是             。

    c．③的化學方程式是              。

       （2）9．4g的D與飽和溴水完全反應生成33．lg白色沉淀，D的結構簡式是           。

       （3）C與D反應生成雙酚A的化學方程式           。

       （4）F有多種同分異構體，滿足下列條件的所有同分異構體的結構簡式是          。

       ①含有甲基    ②含有碳碳雙鍵    ③能發(fā)生銀鏡反應    ④屬于酯

       （5）PC的結構簡式是                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確是          （    ）

A、常溫常壓下，1 mol甲基（—CH3）所含的電子數(shù)為10NA

B、標準狀況下，22.4 L水中含分子數(shù)為NA

C、在標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA

D、用惰性電極電解飽和NaCl溶液時，若陰極生成0.2gH2，則電路通過電子0.2NA

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