分析:A.pH=12 Ba(OH)
2中c(OH
-)=0.01moL/L,pH=14 NaOH溶液中c(OH
-)=1moL/L,計(jì)算出混合后的c(OH
-),可判斷pH;
B.常溫時(shí),0.1 mol?L
-1HA溶液的pH>1,說明HA沒有完全電離,應(yīng)為弱酸,0.1 mol?L
-1BOH溶液中
=1×1012,c(OH
-)=0.1mol/L,BOH完全電離,為強(qiáng)堿,二者等體積混合生成BA,為強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,但A
-水解程度較;
C.過量SO
2通入到Ba(NO
3)
2溶液中,Ba(NO
3)
2完全反應(yīng),應(yīng)滿足n(Ba
2+):n(NO
3-)=1:2;
D.NH
4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽,促進(jìn)水的電離,而醋酸和鹽酸抑制水的電離.
解答:解:A.pH=12 Ba(OH)
2中c(OH
-)=0.01moL/L,pH=14 NaOH溶液中c(OH
-)=1moL/L,混合后的c(OH
-)=
,介于0.1~1之間,則13<pH<14,故A正確;
B.常溫時(shí),0.1 mol?L
-1HA溶液的pH>1,說明HA沒有完全電離,應(yīng)為弱酸,0.1 mol?L
-1BOH溶液中
=1×1012,c(OH
-)=0.1mol/L,BOH完全電離,為強(qiáng)堿,二者等體積混合生成BA,為強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,但A
-水解程度較小,應(yīng)存在c(A
-)>c(OH
-),故B錯(cuò)誤;
C.過量SO
2通入到Ba(NO
3)
2溶液中,Ba(NO
3)
2完全反應(yīng),應(yīng)滿足n(Ba
2+):n(NO
3-)=1:2,離子方程式為3SO
2+2NO
3-+Ba
2++2H
2O=BaSO
4↓+2NO↑+4H
++SO
42-,故C錯(cuò)誤;
D.NH
4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽,促進(jìn)水的電離,而醋酸和鹽酸抑制水的電離,pH相等,則想、醋酸和鹽酸對水的抑制程度相等,應(yīng)為①>②=③,故D錯(cuò)誤.
故選A.
點(diǎn)評:本題側(cè)重于酸堿混合的定性判斷和離子濃度的大小比較,注意把握鹽類水解的特點(diǎn)以及影響弱電解質(zhì)電離的因素,題目難度中等.