精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
1.某;瘜W學習小組擬驗證NO能被氨氣還原并測定其轉化率,設計如下實驗:
參考知識:NO氣體與FeSO4溶液反應生成可溶性硫酸亞硝基合鐵(+2價):NO+FeSO4═Fe(NO)SO4

試回答下列問題:
(1)實驗室常用氯化銨與氫氧化鈣固體制備氨氣,應選用的裝置是A(填編號),該反應的化學方程式Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.實驗室制氨氣還可用下圖中裝置BC(填編號).

(2)裝置③、④若用同一裝置,則該裝置中所盛裝的藥品可以是D(填編號).
A.氯化鈣  B.濃硫酸     C.五氧化二磷D.堿石灰
(3)裝置⑥中,粗玻璃管X的作用防止倒吸,裝置⑦的作用除去未反應的氨氣并干燥N2
(4)裝置⑥的廣口瓶中,除生成Fe(NO)SO4外,還有白色沉淀生成,寫出生成該沉淀的離子方程式Fe2++2NH3+2H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+
(5)當進入裝置⑤的NO為2.688L(標準狀況,下同),氨氣過量,最后收集到2.016LN2,則NO的轉化率為90%.

分析 (1)根據實驗室制氨氣可以選用加熱氯化銨與氫氧化鈣固體的固固加熱型或加熱濃氨水的加熱液體型或者向氧化鈣等固體中滴加濃氨水的固液不加熱型,據此分析;
(2)裝置③干燥氨氣選擇和氨氣不反應、不能溶解氨氣的干燥劑;裝置④是干燥一氧化氮氣體,干燥劑不選強氧化性物質;
(3)裝置⑥中,粗玻璃管X的作用防止倒吸,裝置⑦是用來除去未反應的氨氣,及其干燥N2;
(4)根據二價鐵與氨水發(fā)生反應生成氫氧化亞鐵沉淀書寫;
(5)依據6NO+4NH3=5N2+6H2O的化學方程式計算反應的一氧化氮,結合轉化率概念分析計算得到.

解答 解:(1)加熱氯化銨與氫氧化鈣固體制氨氣為固固加熱型,所以選A,方程式為:Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O,實驗室制氨氣還可用加熱濃氨水的加熱液體型或者向氧化鈣等固體中滴加濃氨水的固液不加熱型,所以可用選BC,故答案為:A;Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O; BC;
(2)裝置③干燥氨氣選擇和氨氣不反應、不能溶解氨氣的干燥劑,裝置④是干燥一氧化氮氣體,干燥劑不選強氧化性物質,所以裝置③、④若用同一裝置,應選用堿性無強氧化性的物質即堿石灰,故選:D;
(3)裝置⑥中,小段玻璃管的作用是防止氨氣易溶于水發(fā)生倒吸現象;裝置⑦是用來除去未反應的氨氣,并且干燥氮氣;
故答案為:防止倒吸;除去未反應的氨氣并干燥N2;
(4)因為二價鐵與氨水發(fā)生反應生成氫氧化亞鐵沉淀,方程式為:Fe2++2NH3+2H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+,故答案為:Fe2++2NH3+2H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+
(5)若進入裝置⑤的NO共2688mL(已折算為標準狀況,下同)物質的量=$\frac{2.688L}{22.4L/mol}$=0.12mol,氨氣過量,最后收集到標準狀況下2016mL N2,物質的量=$\frac{2.016L}{22.4L/mol}$=0.09mol;6NO+4NH3=5N2+6H2O,依據反應化學方程式計算反應的一氧化氮物質的量=$\frac{6×0.09mol}{5}$=0.108mol,則NO的轉化率=$\frac{0.108mol}{0.12mol}$×100%=90%;
故答案為:90%.

點評 本題考查了物質現在的實驗驗證和反應現象的判斷應用,化學方程式的計算應用,掌握基礎是解題關鍵,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.一定溫度下,將濃度為0.1mol•L-1的Na2CO3溶液加水不斷稀釋,下列各值始終增大的是( 。
A.c(H+B.c(HCO${\;}_{3}^{-}$)
C.c(H+)•c(OH-D.$\frac{c(O{H}^{-})•c(HC{{O}_{3}}^{-})}{c(C{{O}_{3}}^{2-})}$

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.以下反應式不正確的是( 。
A.金屬鈉投入水中的離子方程式;Na+2H2O=Na++2OH-+O2
B.常溫下,0.1mol/L氯化銨溶液pH=5的原因:NH4++H2O?NH3•H2O+H+
C.用惰性電極電解飽和食鹽水的陽極反應式:2Cl--2e-=Cl2
D.乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應的離子方程式:CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.有人認為人體是一架緩慢氧化的“高級機器”,人體在生命過程中也需要不斷地補充“燃料”.按照這種觀點,人們通常攝入的下列物質不能看作“燃料”的是( 。
A.B.糖類C.脂肪D.蛋白質

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.三氟化氮(NF3)是一種無色無味的氣體,它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一,三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應,其反應的產物有:HF、NO和HNO3,請根據要求回答下列問題:
(1)反應過程中,被氧化與被還原的元素原子的物質的量之比為1:2.
(2)寫出該反應的化學方程式3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3.若反應中生成0.2molHNO3,轉移的電子數目為2.408×1023或0.4NA個.
(3)一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染,其產物除NaNO2、NaF、H2O外,還肯定有NaNO3(填化學式).

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.已知短周期主族元素W,X,Y,Z的原子序數依次增大,W,X原子的最外層電子數之比為4:3,Z原子比X原子的核外電子數多4.下列說法正確的是(  )
A.Y,Z形成的分子空間構型可能是正四面體
B.W,Y,Z的電負性大小順序一定是Z>Y>W
C.WY2分子中δ鍵與π鍵的數目之比是2:1
D.W,X,Y,Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.家用液化氣的主要成分之一是丁烷.當10g丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時放出的熱量為500kJ.又知1mol液態(tài)水汽化時需吸收44kJ熱量,則1mol丁烷完全燃燒產生氣態(tài)水時放出的熱量為(  )
A.2900kJB.2680kJC.3120kJD.2856kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列實驗實事中能說明化學反應限度存在的是( 。
A.氯化鐵溶液中滴入KSCN后溶液變?yōu)檠t色
B.將鈉投入水中所得溶液中含有Na+,OH-和H2O分子
C.氯氣溶解于水得到的氯水中既含有Cl2,H2O分子,又含有H+,Cl2,HClO等微粒
D.向硝酸銀溶液中加入少量的銅粉,充分反應后往上層清夜中滴加KBr溶液呈淺黃色

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.已知:①2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ•mol-1
②Na2O2(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=-226kJ•mol-1
(  )
A.CO的燃燒熱為566kJ•mol-1
B.如圖可表示①反應過程中的能量變化
C.Na2O2(s)+CO(g)═Na2CO3(s)△H=-509kJ•mol-1
D.由②可知,反應生成Na2CO3固體106g,放出熱量226kJ•mol-1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案