15．已知化學反應A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中不正確的是（　　）
A．每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B．該反應熱△H=+（a-b） kJ•mol-1
C．該反應中反應物的總能量低于生成物的總能量
D．分別斷裂1 molA2和1 molB2中的化學鍵，共吸收a kJ能量

分析 由圖可知，A2（g）+B2（g）═2AB（g）中反應物的總能量小于生成物的總能量，則為吸熱反應，焓變等于正逆反應的活化能之差，以此來解答．

解答 解：A．化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只表示物質的量，故A錯誤；
B．焓變等于正逆反應的活化能之差，則△H=+（a-b） kJ•mol-1，故B正確；
C．為吸熱反應，反應物的總能量低于生成物的總能量，故C正確；
D．斷鍵吸收能量，則斷裂1 molA2和1 molB2中的化學鍵，共吸收a kJ能量，故D正確；
故選A．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握圖中能量變化、焓變與活化能的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項A為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于有機物的說法正確的是（　�。�
A．天然氣為純凈物
B．天然氣是不可再生的能源
C．乙烯的結構簡式為CH2CH2
D．過量的CH4和Cl2在光照條件下反應只生成CH3Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質能通過化合反應直接制得的是（　　）
①FeCl2�、贔e（OH）3�、跱H4NO3�、蹾Cl．
A．只有①②③B．只有②③C．只有①③④D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．X、Y兩元素可形成XY3型共價化合物，則X、Y最外層的電子排布可能是（　　）
A．X：3s23p1   Y：3s23p4B．X：2s22p3   Y：2s22p4
C．X：3s23p1   Y：2s22p5D．X：2s22p3    Y：1s1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，A與B形成的共價化合物的水溶液呈堿性，C元素原子的最內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，D是同周期中單核離子半徑最小的元素，E元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．B元素的簡單氣態(tài)氫化物與E的氫化物化合，生成物的水溶液呈酸性
B．B、C、E最高價氧化物對應的水化物溶液均能與D元素的氧化物反應
C．元素B、E分別與元素A構成的含有18個電子的分子中均含有非極性共價鍵
D．最高價氧化物對應水化物的堿性：C＞D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列三種有機物是某些藥物中的有效成分：

以下說法正確的是（　�。�
A．將各1mol的三種物質分別與氫氧化鈉溶液充分反應，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多
B．三種有機物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種
C．三種有機物中的所有原子不可能共平面
D．三種有機物都能與濃溴水發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物，在一定條件下能發(fā)生如下轉化：

請回答下列問題：
（1）A→B的反應類型為消去反應；E中含氧官能團的名稱為羥基、羧基．
（2）高分子化合物M的結構簡式是．
（3）C→D反應的化學方程式為2+O2$→_{△}^{催化劑}$2．
（4）G的同分異構體有很多種，W是其中的一種，W分子中苯環(huán)上有六個取代基，且相同的取代基均在鄰位上，1molW能與3molNaOH反應，則W的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．金屬（M）-空氣電池（如圖）具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源，該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O═4M（OH）n，己知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，下列說法不正確的是（　�。�
A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面
B．在Mg-空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg（OH）2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜
C．M-空氣電池放電過程的正極反應式：正極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-
D．比較Mg、Al、Zn三種金屬-空氣電池，Mg-空氣電池的理論比能量最高

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物質溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得NaHCO3，進而生產出純堿．以下A、B、C、D四個裝置可組裝成實驗室模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗裝置．裝置中分別盛有以下試劑：B：稀硫酸；C：鹽酸、碳酸鈣；D：含氨的飽和食鹽水、水

四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表
0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃
NaCl35.735.836.036_336.637.037.339.8
NH4HCO311.915.821.027.0-①---
NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4
NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3
（說明：①＞35℃NH4HCO3會有分解）
請回答以下問題：
（1）裝置的連接順序應是CADB（填字母）．
（2）A裝置中盛放的試劑是飽和NaHCO3溶液，其作用是除去CO2中的HCl．
（3）在實驗過程中，需要控制D溫度在30℃～35℃，原因是溫度超過35℃，碳酸氫銨開始分解，溫度太低，反應速率降低，不利于反應進行．
（4）反應結束后，將錐形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶體．用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去NaCl、NH4C1、NH4HCO3雜質（以化學式表示）
（5）將錐形瓶中的產物過濾后，所得的母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4C1、NH4HCO3（以化學式表示），加入氯化氫，并進行結晶操作，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4C1．

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