13．如圖裝置進行SO2氣體性質實驗．

請回答：
（1）儀器D的名稱是U型管．
（2）實驗過程中，儀器A中的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色．

分析 二氧化硫具有漂白性，A中品紅褪色，B用于吸收二氧化硫，防止污染空氣，C中二氧化硫與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應，D用于吸收二氧化硫，以此解答該題．

解答 解：（1）由儀器圖形可知D為，故答案為：U型管；
（2）二氧化硫具有漂白性，A中品紅褪色，故答案為：品紅溶液褪色．

點評 本題考查二氧化硫性質的實驗設計，為高頻考點，側重考查學生的分析、實驗能力，注意把握物質的性質以及實驗的原理，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某非金屬單質氣體Y2在加熱條件下，1mol Y2 （g）與80克燒堿恰好完全反應，生成NaY、H2O和另一種氣體，該氣體是下列中的（　�。�
A．H2B．HYC．Y2 OD．O2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．2016年8月的eLife上發(fā)表了浙江醫(yī)科大學第二醫(yī)院和浙江大學腫瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇論文．媒體以“用十幾塊錢的小蘇打餓死了癌細胞”為題予以報道，報道曲解了小蘇打的作用，但小蘇打在他們治療癌癥的方法中確實功不可沒．在實驗室中模擬工業(yè)制取NaHCO3的實驗步驟如下：
①連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品．
②先讓某一裝置發(fā)生反應，直到產生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體．繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產生．
③分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體．
④向濾液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出．
（1）如圖所示裝置的連接順序是：a接f；e接d；b接c（填接口編號）．

（2）A中反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2-+H2O+CO2↑；B中常選用的液體反應物為濃氨水；D中應選用的液體為飽和碳酸氫鈉溶液．
（3）步驟②讓B裝置先發(fā)生反應．
（4）C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是防倒吸；裝有無水CaCl2的U形管的作用是吸收多余的NH3．
（5）步驟③分離出NaHCO3固體的操作是過濾．
（6）步驟④中所加固體粉末化學式為NaCl．所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3（約占5%～8%），請設計一個簡單的實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1．簡要寫出操作和現(xiàn)象取少量固體放入試管中，加熱，固體大部分消失，在試管口內壁又有較多的固體凝結．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．室溫下，由水電離出c（OH-）=1×10-12  mol•L-1的溶液中：K+、HCO3-、Na+、Cl-
B．含有0.1 mol•L-1 Fe2+的溶液中：NH4+、SO42-、H+、NO3-
C．使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
D．室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Cl-、K+、CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質中，既可與硫酸反應，又可以與氫氧化鈉溶液反應的是（　�。�
①NaHSO4   ②Al（OH）3   ③Ca（H2PO4）2   ④（NH4）2S．
A．只有①②④B．只有③④C．只有②③④D．均有

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol任何氣體都約是22.4L
B．1mol氣態(tài)物質，當體積約為22.4L時，該氣體一定處于標準狀況下
C．在標準狀況下，2mol酒精（CH3CH2OH）的體積為44.8L
D．常溫常壓下，質量為32g的O2含有的原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．①NaOH溶液   ②銅絲      ③SO2     ④鹽酸    ⑤液氨  ⑥氨水⑦熔融NaCl    ⑧蔗糖晶體   ⑨酒精
（1）上述屬于電解質的是⑦；
（2）屬于非電解質的是③⑤⑧⑨．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．向某密閉容器中加入0.15mol/A、0.05mol/LC和一量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖中甲圖所示[t0時c（B）未畫出，t1時增大到0.05mol/L]．乙圖中t2時刻后改變反應條件，平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況．
（1）已知向一平衡體系中加入催化劑，會同等程度增加正逆反應速率，使平衡不移動，則由乙圖平衡圖象推斷B的起始物質的量濃度為0.02mol
（2）t5時改變的條件是升溫此時v（正）＞v（逆），若A的物質的量減少0.03mol時，容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出該反應的熱化學方程式3A （g）?2C（g）+B（g）△H=+150akJ/mol．
（3）若t1=15s，則t0-t1階段以C濃度變化表示的平均反應速率為v（C）=0.004mol/L．S，A的轉化率為60%．
（4）t2時改變的某一反應條件可能是c（選填序號）．
a．減少生成物濃度b．增大壓強c．增大反應物濃度
（5）如圖乙表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖，各階段的平衡常數(shù)如表所示．K1、K2、K3、K4之間的關系為K1=K2=K3＜K4（用“＞”、“＜”或“=”連接）．A的轉化率最大的一段時間是t5-t6．
T1～t2T3～t4T4～t5T6～t
K1K2K3K4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于元素周期律和元素周期表的論述中正確的是（　�。�
A．同一主族的元素從上到下金屬性逐漸減弱
B．元素最高價氧化物水化物酸性越強，則對應元素非金屬性越強
C．同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸增大
D．非金屬元素的最高正化合價等于它的負化合價的絕對值

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